高一化學離子反應1(10)(專業(yè)版)
【正文】 ? 四查 ： 原子守恒、電荷守恒、電子守恒（化合價升降相等） 幾個應注意的問題： ? （ 1）參加離子反應的 離子必須是能夠自由移動 的，因此，那些雖有電解質參加，但不是在溶液中進行的反應，不能用離子方程式來表示。 ? ⑵注意： 條件、化合物、導電性（實質） ? ⑶電離及電離方程式 ? ⑷導電性強弱（或導電能力大?。? ? 自由移動離子濃度和離子電荷 ? ⑸類別： 一 電解質與非電解質 ? 2 強解質與弱電解質 ? ⑴定義： ? 強電解質： 在水溶液（或熔化狀態(tài)下）全部電離成離子的電解質。 ? （ 4）氨水、氨氣、一水合氨 離子方程式書寫正誤的判斷 ? 是否符合化學反應原理： ? 例 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反應生成 Fe2+而不生成Fe3+) ? 是否寫清有關 “ 分子 ” 、 “ 離子 ” 、 “ ↑ ” 、“ ↓ ” 等： ? 例： 氫硫酸、次氯酸等弱酸與氫氧化鈉溶液的反應，氨水與鹽酸的反應，錯寫為： H++OH=H2O ? 是否配平：（原子、電荷、電子是否配平） ? 例：銅粉與硝酸銀溶液的反應，錯寫為：Cu+Ag+=Cu2++Ag
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1