離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件(專業(yè)版)
【正文】 ?二查反應(yīng)物、生成物是否正確。 ?三查 “ =↓↑ ”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。 離子方程式正誤辨析 ?一查反應(yīng)能否發(fā)生。 ?四查各物質(zhì)拆分是否正確。 濁液或固態(tài) —— 用 化學(xué)式 表示。 ?五查是否符合守恒關(guān)系。 ② 反應(yīng)物： 處于 溶液狀態(tài) (稀溶液 ) ——用 離子形式 表示。 ?六查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。 例： NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)： HCO3 + H+ = CO2↑+ H 2O HSO4 是強酸的酸式酸根，要拆開 H+＋ SO42 +Ba2+ + OH=BaSO4↓+ H 2O 例：少量 NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： ⑵ 不可以拆寫成離子形式的是 ① 難溶性鹽 : ② 難電離的物質(zhì) ③單質(zhì) ④氣體 ⑤氧化物 (4)對于微溶物的處理 : ① 生成物 —— 用 化學(xué)式 表示。 ?七查是否漏掉離子反應(yīng)。即： 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) == CaCl2+2NH3↑+ 2H2O △ 離子方程式書寫及其正誤判斷 （ 3） 弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫 。 ?八查是否符合原化學(xué)方程式。 如： NH4Cl固體與 Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。 銅與稀鹽酸： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 鐵與稀鹽酸： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液： CO32 + Ca2+ = CaCO3 碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液： 2H+ + CO32 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ 2H2O 氫氧化鋇與稀硫酸： Ba2+ +OH + H+ + SO42 = BaSO4↓+ H2O 氫氧化鋇與稀硫酸： Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ 鋁與稀鹽酸： Al + 2H+ = Al3+ + H2↑ 錯例分析： 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： H＋ ＋ OH－
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