【正文】 化學(xué)原理的應(yīng)用 ? 已知銅氨溶液中存在如下平衡： ? [Cu(NH3)]42+ Cu2++4NH3。 注意實驗細(xì)節(jié) ? (08廣東 )某種催化劑為鐵的氧化物。10(100 3 ??? ?Mvccv[方案 Ⅱ ]（ 1）稱取碳酸鈣樣品 m g； （ 2）加入足量 c mol/L鹽酸 V mL使之完全溶解； （ 3）過濾并取濾液； （ 4）在濾液中加入過量 c′ mol/L Na2CO3溶液 V′ mL； （ 5）將步驟（ 4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為 m1 g。 ? 依綱靠本重基礎(chǔ)，即要緊抓考綱和書本，重視演示實驗和學(xué)生實驗，弄清每個實驗的反應(yīng)原理、實驗儀器、實驗步驟和實驗中的注意事項。 ? 在實驗過程中有強烈的環(huán)保意識，有毒有害氣體的排放一定不能直接排放到大氣中，注意有毒氣體的處理。 內(nèi)容比例 ? 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 22%150=33分 化學(xué)實驗基礎(chǔ)復(fù)習(xí)的策略 牢固掌握實驗的基本知識 ? 物質(zhì)分離、提純的過程所需要的整套實驗儀器 ? 常見離子、物質(zhì)檢驗的基本方法 ? 常規(guī)實驗操作 ? 實驗室安全規(guī)則 例 1（廣東卷 4） .下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 1 mol 步驟 4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。 (1）冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2＋ 21O2=8Cu＋ 4FeO＋ 2Fe2O3＋ 16SO2 若 CuFeS2中 Fe的化合價為＋ 2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。 2I+MnO4+4H+==Mn2++I2+2H2O （ 5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法 。mL－ 1 掌握好實驗的過程 ? (07寧夏卷 ) 為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）： 方案一：將 a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為 580 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； 方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用 L1H2SO4/3％ H2O 6 mol因此，抓好基礎(chǔ)，弄懂吃透課本，做到熟能生巧，不可好高騖遠(yuǎn)。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 注意 ? 注意把實驗與化學(xué)原理相結(jié)合進(jìn)行復(fù)習(xí)。 ? 控制變量原則，對某個實驗的影響，會有很多的因素，實驗正是要人為控制條件，使眾多變量中，只能有一個因素是變量，其余幾個是一樣的。 ② 濾液先氧化，再加人過量 NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 Fe2O3。 （ 2）“含鐵廢鋁中鋁與 NaOH溶液反應(yīng)”，鐵等其它不溶于堿的雜質(zhì)即沉淀下來， 答案： 除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì) 。2022年高考化學(xué)實驗題 備考策略研究 2022年化學(xué)高考考試大綱 ? 以能力測試為主導(dǎo)，考查考生對基礎(chǔ)知識、基本技能和方法的掌握程度以及運用所學(xué)知識分析、解決化學(xué)具體問題的能力，注重測量自主學(xué)習(xí)能力。 分析 加稀硫酸過濾 步驟 2 固體Al(OH) 3 Fe、 Al、雜質(zhì) Fe等 雜質(zhì) 濾液NaOH、NaAlO2 過濾 步驟 1 加稀硫酸 步驟 3 溶液 濃縮、結(jié)晶等 硫酸鋁晶體 步驟 4 ⑴過濾操作裝置如圖，需要玻璃棒、 燒杯、漏斗 等玻璃儀器和濾紙、鐵架臺。方法為 ① 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 原則 ? 等量性的原則，所設(shè)計的實驗中的平行反應(yīng)，試劑的取用應(yīng)該是等量的。 ②不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的 Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。 設(shè)計實驗方案證明你的