【正文】 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制 K2CrO7的主要工藝流程如下圖。L 1的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl— 、 HCO3— C． c(H+)/c(OH— )=1012的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3— 、 Cl— D． c(Fe3+)= mol 【題文】（ 化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷L － 1的 Ba(OH)2溶液等體積混合 ： 2Al3＋ ＋ 3SO2－4 ＋ 3Ba2＋ ＋ 6OH－ =2Al(OH)3↓ ＋ 3BaSO4↓ 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原 離子方程式 B1 B2 B3 【答案解析】 D 解析： A、 Fe3O4與 HNO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑，故 A 錯(cuò)誤； B、 Mg2+ +4OH +2H+=Mg（ OH） 2↓ +2H2O，故 B 錯(cuò)誤； C、 2SO2+2ClO－ +2H2O+Ca2+ =4H++2Cl+ CaSO4↓ + SO42故 C 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式，做題時(shí)應(yīng)按照步驟進(jìn)行拆分，不然容易忽略掉細(xì)節(jié)。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了化學(xué)方程式及離子方程式的判斷，反應(yīng)物的用量問(wèn)題是此類(lèi)試題?？嫉降闹R(shí)點(diǎn)，但是此題還考到了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)等，難度不大。 【題文】（化學(xué)卷 L1KNO3溶液 ： H＋ 、 Fe2＋ 、 SCN、 SO42－ B. c（ H＋ ） /c(OH)=1010的溶液 ： Ba2＋ 、 NO3－ 、 Cl－ C. 中性溶液 ： Fe3＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 SO42－ D. c(ClO)= 2020 屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三 8 月月考（ ）） 10． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一 定能大量共存的是（ ） A． c（ H+） /c（ OH） =110 14的溶液： Na+、 K+、 C6H5O、 HCO3 B． ?L1Na2CO3 溶液 ： K+、 Ba2+、 NO Cl C． ?L1FeCl3 溶液 ： K+、 NH4+、 I、 SCN D．使甲基橙變紅色的溶液： K+、 Al3+、 Cl、 NO3 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng) B1 H2 【答案解析】 D 解析 ： A、 c（ H+） /c（ OH） =110 14的溶液 顯酸性 ， C6H5O、 HCO3 都會(huì)與酸反應(yīng)， 故 A 不能 大量共存 ； B、 CO32與 Ba2+會(huì)生成 BaCO3沉淀 ，故 B 不能 大量共存 ； C、Fe3+與 SCN會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) ，故 C 不能 大量共存 ； D、 使甲基橙變紅色的溶液 顯酸性 ， 四種離子與氫離子之間都不能發(fā)生反應(yīng) ，故 D 正確 。 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試（ ）） 9．下列離子方程式正確的是 A． 用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑ B． Fe2（ SO4） 3和 Ba（ OH） 2溶液混合 ： Fe3++SO42+Ba2++3OH－ =Fe（ OH） 3↓ + BaSO4↓ C． 硫酸工業(yè)尾氣中的 SO2用過(guò)量的氨水吸收 ： 2NH3 【題文】（理綜卷 2020 屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第一次月考（ ） )6．在含有 Fe3+、Fe2+、 Al3+、 NH4+的稀溶液中，加入足量的 Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是 ( ) + + + + 【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng) B1 C1 【答案解析】 D 解析： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 且 Na2O2具有氧化性 ， 故微熱后 ， Fe3+、 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe（ OH） 3， Al3+轉(zhuǎn)化為 AlO2， NH4+轉(zhuǎn)化為 NH3溢出；再加入過(guò)量稀鹽酸， Fe（ OH） 3轉(zhuǎn)化為Fe3+， AlO2轉(zhuǎn)化為 Al3+，故反應(yīng)完全后， Fe3+增加， Fe2+、 NH4+減少， Al3+沒(méi)有明顯變化，故 D正確； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)，包括過(guò)量反應(yīng)，注意物質(zhì)過(guò)量物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，難度中等。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開(kāi)學(xué)考試（ ）） 8． 下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是 （ ） 7 A．向 Ba(OH)2稀溶液中逐滴加 入 NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2++2OH－ +H++ SO42 + NH4+＝ BaSO4↓+ NH 3?H2O+H2O B． 在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液 ： Ba2＋ +OH－ +HCO3－ =BaCO3↓+H 2O C． 向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量 CO2制 Al(OH)3： AlO2－ ＋ CO2＋ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO 3 D． FeBr2溶液中通入過(guò)量 Cl2： 2Fe2++2Br— +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書(shū)寫(xiě) B1 【答案解析】 D 解析 ： D． FeBr2溶液中通入過(guò)量 Cl2時(shí) FeBr2完全被氧化 ， 在化學(xué)方程式中必須符合物質(zhì)的組成比即 ： 2Fe2++4Br— +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl。mol － 1，則用熱化學(xué)方程式可表示為： H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) Δ H＝－ kJ 【題文】（化學(xué)卷 13 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 ⑶ 寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式： 18 A： _______________ C： _____________ D： _______________ F： _______________ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng)、物質(zhì)推斷 B1 B4 【答案解析】 ⑴ Ag＋ ＋ NH3 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意的問(wèn)題：電荷要守恒，當(dāng)反應(yīng)物過(guò)量時(shí)產(chǎn)物的判斷，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分，是常見(jiàn)的題型，難度不大。難度簡(jiǎn)單。 (3)酸化 Na2CrO4溶液時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子共存的判斷，應(yīng)特別注意提示的溶液性質(zhì)。在判斷的過(guò)程中，題目中的前提條件要注意把握，如無(wú)色溶液、酸性溶液、弱堿性溶液等，尤其是在中性溶液中 Fe3+的問(wèn)題是本題的關(guān)鍵，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 H2O+ Na2CO3 A、 C（ NH4+）應(yīng)是先不變（變化不大）后降低，故 A 錯(cuò)誤； B、 C（ HCO3）應(yīng)是一直降低，故 B錯(cuò)誤； C 正確； D、 pH 應(yīng)是逐漸增大，故 D 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)圖像問(wèn)題，較偏，一般考試考查 NH4HCO3與足量 NaOH 反應(yīng)的離子方程式 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷，在判斷時(shí)不僅僅要注意物質(zhì)的性質(zhì)，如氫氧化鋁的兩性體現(xiàn)在和強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，與弱酸和弱堿是不反應(yīng)的，選項(xiàng) A 是易錯(cuò)選項(xiàng)；其他如與反應(yīng)物的用量有關(guān)的是想此類(lèi)試題考查的方向，屬于中檔試題。 在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色 4H＋ ＋ 4I－ ＋ O2===2I2＋ 2H2O B 錯(cuò)誤 !未找到引用源。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有 白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 2020 屆天津一中高三上學(xué)期零月月考（ ）） 3. 有關(guān)下列離子方程式的說(shuō)法正確的是 （） A. 等物質(zhì)的量 MgCl Ba(OH)2和 HCl 溶液混合 :Mg2＋ ＋ 3OH－ ＋ H＋ =Mg(OH)↓ ＋ H2O B. 向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量 CO2的反應(yīng)為 :2AlO2－ ＋ CO2＋ 3H2O=2Al(OH)3↓ ＋ CO32－ C. 等物質(zhì)的量的 FeBr2與 Cl2反應(yīng)為： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2=2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ D. 用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應(yīng)，證明 H2O2具有還原性： 2MnO4－ ＋ 6H＋ ＋ 5H2O2=2Mn2＋ ＋ 5O2↑ ＋ 8H2O 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式 B1 B2 【答案解析】 C 解析： A、 等物質(zhì)的量的 MgCl Ba（ OH） 2和 HCl 溶液混合，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Mg2++4OH+2H+═Mg （ OH） 2↓+2H 2O， 故 A 錯(cuò)誤； B、過(guò)量 CO2應(yīng)生成 HCO3，故 B 錯(cuò)誤； C、還原性： Fe2+＞ Br故氯氣先氧化亞鐵離子，剩余氯氣氧化溴離子，故 C 正確； D、用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應(yīng)是濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2MnO4+16H++10Cl═ 2Mn2++5Cl2↑ +8H2O，故 D錯(cuò)誤；故選擇 C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意氧化還原的順序：氧化性強(qiáng)的先被還原、還原性強(qiáng)的先被氧化。 2020 屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（ ）） 8． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．明礬溶液： K+、 Cl— 、 HCO3— 、 OH— B． pH=7 的溶液中： Fe3+、 Mg2+、 NO3— 、 SO42— C．弱堿性的溶液中： K+、 Ca2+、 SiO32— 、 HCO3— D．能使 pH 試紙變深紅色的溶液中： Na+、 NH4+、 I— 、 SO42— 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題 B1 H2 【答案解析】 D 解析 ： A、 明礬溶液 中，鋁離子與 HCO3— 、 OH— 均不能共存， 故 A 錯(cuò)誤 ； B、Mg2+與 SO42— 不能共存， 故 B 錯(cuò)誤 ； C、 弱堿性的溶液中 HCO3— 不能共存， 故 C 錯(cuò)誤； D、 能使 pH試紙變深紅色的溶液 ，是強(qiáng)酸性溶液，各離子均可共存 ， 故 D 正確； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 離子間反應(yīng)生成 氣體、難溶物、水或發(fā)生雙水解的均不能共存 。 【題文】（理綜卷 2020屆廣西桂林中學(xué)高三 8月月考（ ）） 8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是： A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O B． 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 ： Al3++4NH3 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 在前提條件下的離子反應(yīng)，此類(lèi)試題要注意的方面很多，一定要挖掘出題目中隱含的條件，如滴入 甲基橙顯紅色的溶液 的酸堿性的問(wèn)題， 水電離出的 c( H+)=10ˉ 12 mol/L 的溶液 的酸堿性的問(wèn)題等，必須要一一進(jìn)行分析才能得到正確選項(xiàng)。 C 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中 ： NH4+、 Ba2+、 AlO Cl B. PH=13 的溶液 ： Na+、 K+、 SiO3 HCO3 C. 含較多 SO32的溶液 ： H+、 Ca2+ 、 Fe3+、 NO3 D. 澄清透明溶液中 ： K+、 MnO H2O、 SO42 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題 B1 【答案解析】 D 解析 ： A、 滴入甲基橙顯紅色的溶液 呈酸性， AlO2不能大量存在 ，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 PH=13 的溶液 呈堿性 ， HCO3不能大量存在， 故 B 錯(cuò)誤 ； C、 H+與 SO32反應(yīng) ，故 C錯(cuò)誤 ； D、 4 種離子之間都不反應(yīng) ，故 D 正確 。L － 1AgNO3溶液： H＋ 、 K＋ 、 SO2－4 、 I－ D． mol 【思路點(diǎn)撥】 本題 以氫氧化鈉和氯化鋁的反應(yīng)為載體 考查了 在前提條件下的離子反應(yīng)和離子共存問(wèn)題，本題 難度不大，弄清前提是解答的關(guān)鍵。 cd 段為氫氧化鋁溶解， Al（ OH） 3~OH，則 2nAl3+消耗 3V 2n = V 的氫氧化鈉，那么另外一種金屬陽(yáng)離子為 2n，消耗氫氧化鈉 3V=6n，故只能是 Fe3+，所以溶液中一定含有 H+、 NH4+、 Fe3+、 Al3+、 SO42，一定沒(méi)有 Mg2+、 HCO3－ 【思路點(diǎn)撥】本 題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于 強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，本題難點(diǎn)在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在及根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子． 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 1（ 12 分）現(xiàn)有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子 分別是 K＋ 、 Ag＋ 、 Ca2＋ 、 Ba2＋ 、 Fe2＋ 、 Al3＋ ，陰離子 分別是 Cl－ 、 OH－ 、 CH3COO－ 、 NO3－ 、 SO42－ 、 CO32－ ，將它們分別配成 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 測(cè)得溶液 A、 C、 E 呈堿性，且堿性為 AEC； ② 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③ 向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； ④ 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。某同學(xué)收集了