【正文】 (4)稱取重鉻酸鉀試樣 配成 500mL 溶液，取出 于錐形瓶中，加入 10 mL2 mol/LH2SO4和足量碘化鉀 (鉻的還原產(chǎn)物為 Cr3+），放于暗處 5min。其中 C 選項(xiàng)中給出條件是“水電離產(chǎn)生的 C(H+)”還是“溶液中 C(H+)”，若是前者則既可能是酸性也可能是堿性，若是后者則需要比較氫離子和氫氧根離子濃度大小判斷溶液酸堿性。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省石家莊二中高三開學(xué)考試（ ）） 學(xué)反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是 A．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu＋ Ag＋ ＝ Cu2＋ ＋ Ag B．碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應(yīng) Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O＋ CO32－ C． Cu 與濃硝酸反應(yīng)制 NO2： Cu+4HNO3(濃 )＝ Cu2＋ +2NO3－ +2NO2↑+2H 2O D．向 Na2SiO3溶液中通入過量 CO2： SiO32－ + CO2 +H2O ===H2SiO3↓+ CO 32－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書寫和判斷 B1 【答案解析】 B 解析 A． 電荷不守恒，錯(cuò)誤； B．碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應(yīng) Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O＋ CO32－ ，正確； C． 濃硝酸中硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子符號，錯(cuò)誤； D．向 Na2SiO3溶液中通入過量 CO2應(yīng)生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué)卷 ⑵ E 溶液 中溶質(zhì)的名稱 是 ___________，判斷依據(jù)是___________________________________________ _____________________________________________________________________________________。 2020 屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 有些離子 方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化劑還原劑的判斷、膠體的性質(zhì)，是一道比較綜合的題型，第一步根據(jù)電荷守恒判斷 a 的數(shù)值是解題的關(guān)鍵，容易被考生忽略。本題難點(diǎn)在于銨根離子和碳酸氫 根與氫氧根反應(yīng)的順序，應(yīng)該根據(jù) K 來進(jìn)行比較，但題目中沒給信息，所以需要考生根據(jù)已有知識(shí)自己辨析，增加了難度。 2020 屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 4．下列各溶液中，一定能大量共存的是 A． Fe3+、 Na+、 SO42－ 、 H2O2B． C2H5OH、 MnO4－ 、 H+ 、 K+ C． Pb2+、 K+ 、 SO42－ 、 Cl－ D． Na+、 SO32－ 、 CH3COO、 S2－ 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存 B1 【答案解析】 D 解析： A、 Fe3+會(huì)加快過氧化氫分解速率，故 A 錯(cuò)誤； B、 MnO4－ 、 H+具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將乙醇直接氧化成乙酸，故 B 錯(cuò)誤； C、 Pb2+、 SO42－ 不能共存，故 C 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存，是高考的?？碱}型，注意題干要求如“顏色”“呈酸性或堿性”等等，常見共存問題如：生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，氧化還原等等，題型簡單。 【題文】（ 化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在前提條件下的離子共存問題，屬于離子共存常見的題型，難度不大。 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 、 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 C 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 2020 屆湖南省師大附中高三 第一次月考（ ）） 2． 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是 ( ) 9 A． 已知 H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 Δ H＝－ kJ下列判斷合理的是 （ ） A．一定有 Cl－ B．一定有 SO42－ C．一定沒有 Al3＋ D．一定沒有 CO32－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 B1 【答案解析】 BD 解析 ： 因?yàn)閷⑷芤旱卧谒{(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則CO32不存在；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有 SO42，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)榍懊嬉训渭恿寺然^，則不能確定原 溶液中是否有 Cl，而 Al3+未作判斷，故無法確定是否有，據(jù)此可知 A 錯(cuò)誤； B 正確； C 錯(cuò)誤； D正確， 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了溶液中離子的檢驗(yàn)，解題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟記相關(guān)的元素化合物知識(shí)，以及仔細(xì)審題，尤其是要注意前面的操作對后面實(shí)驗(yàn)的干擾 。 【題文】（化學(xué)卷熟記常見物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，如還原性 I＞ Fe2+＞ Br，本題難點(diǎn)中等。H 2O 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式 B1 【答案解析】 A 解析： A、鋁離子和碳酸根發(fā)生雙水解故 A 正確； B、 NaHS 溶液的水解方程式 : HS+H2O H2S+OH，故 B 錯(cuò)誤； C、 2Fe(OH)3＋ 6HI＝ 2FeI2＋ I2＋ 6H2O 應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤； D、 HSO3+NH4++20H=NH3?H20+SO32， 故 D 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，主要考查鹽類水解應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的離子方程式判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不 同的判斷，題目難度中等． 【題文】（化學(xué)卷 難度不大 【題文】（化學(xué)卷 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷，注意題目要求的反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系。 2020 屆廣西桂林中學(xué)高三 8 月月考（ ）） 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ： A．使甲基橙變紅的溶液： Fe2＋ 、 K＋ 、 SO42－ 、 NO3－ B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液： Na＋ 、 K＋ 、 SO42－ 、 Cl－ C． mol H2O+ SO2 =2NH4++ SO32+H2O D． Cu 溶于濃 HNO3： Cu+ 4H++ 2NO3 一 =Cu2++ 2NO↑ + 4H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式 B1 D4 【答案解析】 C 解析 ： A、 CH3COOH 是弱電解質(zhì)，在離子方程式 中保留化學(xué)式 ，故 A 錯(cuò)誤 ； B、離子的數(shù)量關(guān)系錯(cuò)誤，應(yīng)該是 ： 2Fe3++3SO42+3Ba2++6OH－ =2Fe（ OH） 3↓ + 3BaSO4↓ 故 B 錯(cuò)誤 ； C、SO2用過量的氨水吸收 的產(chǎn)物是亞硫酸銨和水 ，故 C 正確 ； D、 濃 HNO3的還原產(chǎn)物是二氧化氮 ，故 D 錯(cuò)誤 。 【題文】（理綜卷 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子共存的判斷，分析時(shí)注意指定溶液的性質(zhì)。L 1可知溶液呈酸性，四種離子可以共存，故 B 正確； C、由題干可知溶液既可能是酸性也可能是堿性，若是酸性，則 HCO3不能共存；若是堿性，則 NH4+、 HCO3不能共存，故 C 錯(cuò)誤；D、 H+與 SiO3 CH3COO生成弱電解質(zhì)，故不能共存，所以 D 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存，做題時(shí)要審清題干 ，分析溶液的酸堿性或溶液具有哪些特殊離子，難度不大。 L1的溶液 ： Na＋ 、 SO32－ 、 S2－ 、 SO42－ 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存 B1 【答案解析】 B 解析： A、 H＋ 、 NO3具有強(qiáng)氧化性可將 Fe2＋ 氧化成 Fe3+，且 Fe3+與 SCN不共存生成紅色絡(luò)合物，故 A 錯(cuò)誤； B、溶液呈堿性，離子都可以大量共存，故 B 正確； C、 Fe3＋ 水解顯酸性 ，若溶液呈中性，說明 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵不存在，故 C 錯(cuò)誤； D、 ClO具有氧化性與SO32－ 、 S2－ 不能共存，故 D 錯(cuò)誤；故選擇 B 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存，難度不大，注意 C 選項(xiàng)，鹽類水解會(huì)改變 pH。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） A． 滴入甲基橙顯紅色 的溶液中： Na＋ 、 NO3－ 、 I、 SO42－ B．水電離出的 c(H＋ ) ＝ 10－ 12mol/L 中： K＋ 、 AlO CH3COO、 SiO32－ C． c(OH－ )/c(H＋ )＝ 1012的 水溶液中： K＋ 、 ClO－ 、 S2－ 、 Cl－ D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4＋ 、 Fe2+、 SO42－ 、 NO3－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 B1 【 答案解析】 B 解析 ： 解 :，顯酸性，氫離子與 SO32ˉ 結(jié)合生成水和氣體， H+、 NO3ˉ 、 Iˉ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故 A 錯(cuò)誤 ； 的 c( H+)=10ˉ 12 mol/L 的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子不反應(yīng)，能共存，但酸溶液中 H+分別與 AlO2ˉ 、 CH3COOˉ 反應(yīng)，不能共存，即可能共存，故 B 正確 ； C. c(OH－ )/c(H＋ )＝ 1012 的溶液， c( H+)=，溶液顯酸性， H+、 ClOˉ 、 S2ˉ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故 C 錯(cuò)誤 ； +、 SCNˉ 結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故 D 錯(cuò)誤 。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 11． 某未知溶液可能含 Cl－ 、 CO32－ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 Al3＋ 。 2020 屆吉林省長春市高三上學(xué)期第一次模擬考試（ ）） 7. 25。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆湖南省師大附中高三第一次月考（ ）） 8． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A． 使甲基橙變紅色的溶液： Mg2＋ 、 K＋ 、 SO2－4 、 NO－3 B． 使酚酞變紅色的溶液： Na＋ 、 Cu2＋ 、 HCO－3 、 NO－3 C． mol 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（ ）） 1下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A、氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3++ 4 NH3則下列離子組在你對應(yīng)的溶液中可能大量共存的是 （ ） A. a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 、 Cl－ B. b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中： Na＋ 、 S2－ 、 NO3－ 、 Cl－ C. c 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Ag＋ 、 NO3－ 、 SO42－ D. d 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Mg2＋ 、 I－ 、 CO32－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 C2 B1 【答案解析】 A 解析 ： A、 a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液 顯示酸性， A 組離子在酸性溶液中能大量共存，正確； B、 b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有 Al3+， Al3+與 S2+因發(fā)生雙水解而不能大量共存，錯(cuò)誤； C、 c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有 Cl— ， Cl— 與 Ag+不能大量共存，錯(cuò)誤； D、 Mg2＋ 與 CO32－ 能生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué)卷當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入 NaOH 溶液的體積變化如右圖 所示，下列說法正確的是 A． d 點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有 Na2SO4 B．原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物質(zhì)的量之比為 1:1 C． ab 段發(fā)生的離子反應(yīng)為： Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ， Mg2++2OH－ = Mg(OH)2↓ 15 D．原溶液中含有的陽離子必定有 H+、 NH4+、 Al3+， 且 Mg2+和 Fe3+至少存在一種 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式圖像 B1 C2 C3 D4 【答案解析】 D 解析： 加入 NaOH 溶液后，在 0a 段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在 H+或HCO3或 NH4+ ，但 cd 段沉淀溶解證明一定有 Al3+， HCO3 和 Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存 ，故溶液中只能存在 H+或 NH4+，先和 H+反應(yīng)在和 NH4+反應(yīng)。 2020 屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是 A、 按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離 CaCl CaCO3的混合物 B、 將白醋滴在潤濕的 pH 試紙上，測定其 pH C、 用氫氧化鈉溶液除去 CO2中的 HCl 氣體 D、 用 BaCl2溶液除去 KNO3溶液中少量的 K2SO4 【知識(shí)點(diǎn)】 混合物的分離與除雜 pH 試紙 的使用 B1 J2 【答案解析】 A 解析 ： A、 溶解后過濾，濾渣為 CaCO3， 濾液蒸發(fā)得 CaCl2，故 A 正確 ； B、用 pH 試紙測定 溶液 pH 值時(shí)不能潤濕，否則溶液將被稀釋，不能準(zhǔn)確測定 pH 值 ，故 B 錯(cuò)誤 ；C、 氫氧化鈉溶液除去 HCl 也能與 CO2氣體 反應(yīng)，兩種氣體都會(huì)被吸收 ，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 BaCl2與 K2SO4， 反應(yīng)生成 BaSO4和 KCl， KNO3溶液中 會(huì)重新引入新雜質(zhì)， 故 D錯(cuò)誤 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省石家莊二中高三開學(xué)考試（ ）） 3． 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A．無色溶液中可能大量存在 Al3+、