【正文】 – 酸堿滴定： 得到或給出 1mol質(zhì)子 ，1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3 – 絡(luò)合滴定：與 EDTA的絡(luò)合 配位數(shù) ，一般為 1： 1， Mg2+， Al3+， CaO， CaCO3 – 沉淀滴定：銀量法以 AgNO3為基本單元， Cl – 氧化還原滴定： 轉(zhuǎn)移 1mol電子 ，1/5KMnO4 ,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3 ★ 基本單元 ： 是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。 TOC 測定迅速。1 水分析化學(xué)總復(fù)習(xí) ?第一章 緒論 ?第二章 酸堿滴定 ?第三章 絡(luò)和滴定 ?第四章 沉淀滴定 ?第五章 氧化還原滴定 ?第六章 吸收光譜法 ?第七章 電化學(xué)分析法 ?第八章 氣相色譜和原子吸收法 2 ?污水的 物理性 水質(zhì)指標(biāo) ★水質(zhì) ： 水和其中雜質(zhì)共同表現(xiàn)出的特性。 9 （ 4） BOD5/COD — 可生化性指標(biāo)：判斷污水是 否適宜于采用生物處理。 25 例 1 配制 mol 3. 穩(wěn)定 4. 易溶解，定量參加反應(yīng) ★ 滴定分析常用基準(zhǔn)物質(zhì) ? Na2CO3(酸堿滴定 ) ? CaCO3 Zn粒 (絡(luò)合滴定 ) ? NaCl(沉淀滴定 ) ? K2Cr2O7(氧化還原滴定 ) ? 標(biāo)定法 ： 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度通過基準(zhǔn)物來確定或 用一種已知濃度的標(biāo)液來確定另一種溶液的濃度方法 23 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法 基準(zhǔn)物質(zhì) 準(zhǔn)確稱量 標(biāo)準(zhǔn)溶液 非基準(zhǔn)物質(zhì) 粗稱 溶液 標(biāo)準(zhǔn)溶液 標(biāo)定 ★ 24 ★ 基本單元的選取原則 ? 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則 ：即滴定反應(yīng)完全時，消耗的待測物和滴定劑的物質(zhì)的量相等 (化學(xué)計量關(guān)系 ) 。 BOD5 測定時間長，不能及時指導(dǎo)生產(chǎn)實際，對有毒的廢水 測定會受到抑制而影響測定結(jié)果。 影響污水的生物處理效果。 當(dāng) BOD5/COD ，可生化性好。L1 K2Cr2O7標(biāo) 準(zhǔn)溶液 ,求 m = ? 解 m(K2Cr2O7) = n 2. 試劑純度 % 。 CODCr 、 CODMn 測定迅速，有實際指導(dǎo)、設(shè)計、評價等意 義。 影響主觀心情、透光性弱、影響水生植物的光合作用。 （ 5） 應(yīng)用條件 BOD5：從衛(wèi)生學(xué)水體自凈角度，表明污水可 生化有機(jī)物含量。M = c ☆ 量筒 (量至 1mL或 ):26mL(2), (2) 常用有效數(shù)字的讀取： 有效數(shù)字的規(guī)定與修約規(guī)則：四舍六入五成雙 22 (1) 直接配制 ：用 基準(zhǔn)物質(zhì) 直接稱量配制 (2) 標(biāo)定法配制 ： 不能用基準(zhǔn)物質(zhì)直接配 制 的標(biāo)準(zhǔn)溶液 ★ 標(biāo)準(zhǔn)溶液 : 具有 準(zhǔn)確 濃度的溶液 ★ 基準(zhǔn)物質(zhì) ： 用以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì) 1. 組成與化學(xué)式相符且摩爾質(zhì)量大 。 TOD 測定儀器昂貴。 真色：過濾