九年級中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(更新版)
【正文】 已知RO32有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32 九年級中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料3 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ：2Mg+：3Fe+2O2點燃Fe3O4 ：2Cu+：4Al+3O2點燃2Al2O3 ?。?H2+：4P+5O2點燃2P2O5 ?。篠+：C+O2點燃CO2 ?。?C+O2點燃2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： ：2CO+O2點燃2CO2 ?。篊H4+2O2點燃CO2+2H2O ?。篊2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 九年級中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料4:化學(xué)酸堿鹽 一、電離方程式 H2SO4=2H++SO42 NaOH=Na++OH Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 二、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食鹽的主要成分——NaCl 純堿、口堿——Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍(lán)礬—— 碳酸鈉晶體—— 氨水—— 三、金屬活動性 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng) (3)KNONaNOAgNOBaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物 六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定 指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅?！ 〗饎偸褪奈锢硇再|(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。也不能用銅，因為不反應(yīng))Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(HCO)、天然氣(主要成分CH4) ?、蹖嶒炇抑艭O2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸?！ 、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰?！?
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