九年級(jí)中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(專業(yè)版)
【正文】 ?、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰?！ 〗饎偸褪奈锢硇再|(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同?！ ∫阎猂O32有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32 九年級(jí)中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料3 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ?。?Mg+：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 ?。?Cu+：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3 ?。?H2+：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5 ：S+：C+O2點(diǎn)燃CO2 ?。?C+O2點(diǎn)燃2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： ?。?CO+O2點(diǎn)燃2CO2 ?。篊H4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O ?。篊2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 九年級(jí)中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料4:化學(xué)酸堿鹽 一、電離方程式 H2SO4=2H++SO42 NaOH=Na++OH Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 二、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食鹽的主要成分——NaCl 純堿、口堿——Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍(lán)礬—— 碳酸鈉晶體—— 氨水—— 三、金屬活動(dòng)性 金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。 共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬(或原子團(tuán))組成，如COH2O、SOHCl、H2SO4。遇堿性溶液變藍(lán) 無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH九年級(jí)中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料5 (OHCOCO、C) 氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶
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