高考化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)資料整理(更新版)
【正文】 物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。mol22g如1L1mol (2)Na2OKO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比。NA) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān)。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度 二、一個(gè)定律多個(gè)推論： 阿佛加德羅定律： 同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有的分子數(shù)相同。mol1。cm3)之間的關(guān)系： ?、傥镔|(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。L1)=氣體的摩爾質(zhì)量(g氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離。 ?、葑⒁猓耗栙|(zhì)量有單位，是g/mol，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。 ?、谟梦镔|(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1mol。 (NA)： ?、俣x值(標(biāo)準(zhǔn))：(即12克)碳12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)?！ 、茏⒁猓簩?duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT)，一個(gè)對(duì)象(只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可)，兩個(gè)數(shù)據(jù)(“1mol”、約“”)。 ?、诎⒎拥铝_定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。mol1)。mol1。n(B) 例m克NH3含有a個(gè)氫原子，求阿佛加德羅常數(shù) M(B)=m(B)247。M(混) 例6：N2和H2氣按體積比為1:2混合，求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 (2)Vm=V(混氣體)247。以上物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算?！ 「呖汲Ｉ婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)有： (1)Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量，或生成的O2物質(zhì)的量的2倍。L1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物質(zhì)的量小于1mo1?！ 』瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 (1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 (n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)?！ ?2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1