高考化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)資料整理-全文預(yù)覽
【正文】 作分散劑(可以是氣體、液體、固體)?！ ?mol):1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。mol22g 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是解題的關(guān)鍵，1molCH4中含有4molC—H鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵，1mol晶體硅含2molSi—Si鍵，1molP4中含有6molP—P鍵，苯中不含碳碳雙鍵。如1L1mol (2)Cl2與水(或堿)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量。 (2)Na2OKO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比?！ ≡诜菢?biāo)準(zhǔn)狀況(如常溫、常壓)下。NA) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān)。n(混分子總數(shù))V(混氣體)=n(混分子總數(shù)).Vm 例7：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度 二、一個(gè)定律多個(gè)推論： 阿佛加德羅定律： 同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有的分子數(shù)相同。n(B) 例m克Na2RO3含有a個(gè)鈉原子，求Na2RO3的摩爾質(zhì)量 Vm=V(氣體)247。mol1。相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，沒(méi)有單位。cm3)之間的關(guān)系： ?、傥镔|(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量?！ 舛仁侵敢欢囟?、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。L1)=氣體的摩爾質(zhì)量(g ?、郯⒎拥铝_定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離。如“”、“”、“”都是不正確的?！ 、葑⒁猓耗栙|(zhì)量有單位，是g/mol，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。1mol任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。如1molCaCl2可以說(shuō)含1molCa2+，2molCl或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。 ?、勰柺俏镔|(zhì)的量的單位?！ 、谟梦镔|(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1mol。 ?、菽柕牧慷葘?duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合?！ ?NA)： ?、俣x值(標(biāo)準(zhǔn))：(即12克)碳12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)。 ?、軘?shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量?！ 、茏⒁猓簩?duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT)，一個(gè)對(duì)象(只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可)，兩個(gè)數(shù)據(jù)(“1mol”、約“”)。
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