【正文】 0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞的邊長(zhǎng)為1，C原子在晶胞立方體的面心上。3．X—射線衍射實(shí)驗(yàn) 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析解析：X—射線衍射實(shí)驗(yàn) 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過(guò)X—射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計(jì)算晶胞中H2 與 Ni個(gè)數(shù)比；②Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的，再根據(jù)晶胞密度計(jì)算?！驹斀狻?1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s22s1，即D；電子排布能量最高的是2s12px2，即C；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，且不含孤電子對(duì)，中心原子的雜化形式為sp3雜化，陰離子空間構(gòu)型為正四面體形；在LiAlH4中含有離子鍵和σ鍵，不存在π鍵和氫鍵，故答案為AB；(3)基態(tài)K原子核外有4個(gè)電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低；(4)每個(gè)N原子形成3個(gè)σ鍵（2個(gè)NH鍵、1個(gè)NC鍵），含有1個(gè)孤電子對(duì)；每個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為spsp3；(5)SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中SO原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類型2種。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．氫鍵 D．共價(jià)鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N ①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開(kāi)_______。12．鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。鐵有、三種同素異形體如圖，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)____。元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。11．鐵、鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。mol1；Mg的第一電離能為_(kāi)__kJ它是1mol離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量。10．鎂、硅及其化合物用途非常廣泛。（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是_____________________________。②Na2[A4O5(OH)4]（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作Na2A4O7E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和。9．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）, 是銅的一種重要化合物。cm3(列計(jì)算式)。Ⅱ.鈷是人體不可或缺的微量元素之一。（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，PO43離子空間構(gòu)型是___。②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2占據(jù)，若該晶體的密度為ag②CuSO4（2）CuSO4溶液中，金屬陽(yáng)離子的最高能層符號(hào)為_(kāi)__；其中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__。已知晶胞參數(shù)為apm，則其晶胞密度為_(kāi)_g（2）CH3OH分子中C原子的雜化方式為_(kāi)_，SCN的空間構(gòu)型為_(kāi)__。（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_。lmol[Fe(CN)6]3含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。4．Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵(4)鎳基合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。 C．π鍵 回答下列問(wèn)題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)____、_____（填標(biāo)號(hào)）A． B．σ鍵(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知遇鄰苯二酚()和對(duì)苯二酚()均顯綠色。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。3．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為_(kāi)__________（填序號(hào)）。②Mg2NiH4 是一種儲(chǔ)氫的金屬氫化物。cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為_(kāi)_________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑。CoO的熔點(diǎn)是1935℃，CoS的熔點(diǎn)是1135℃，試分析CoO的熔點(diǎn)較高的原因__。（1）碳族元素中最早用于制造半導(dǎo)體器件的是__(填元素名稱)，其價(jià)電子排布式為_(kāi)__。（4）如圖是SiO2晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由__個(gè)原子構(gòu)成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一些銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，原因是___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)__(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。①該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由Cu原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為_(kāi)__。（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是___。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有___個(gè)P原子。該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為_(kāi)__，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為_(kāi)__ g大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對(duì)分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是___________（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為_(kāi)_______，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_(kāi)_______ g/cm3（列出計(jì)算式即可）。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________(若有配位鍵，須用“→”表示出來(lái))，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該分子的極性極弱，試從結(jié)構(gòu)方面進(jìn)行解釋：________________________________________________。①A原子的雜化方式為_(kāi)_______。③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。cm－3。A．σ鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．π鍵（3）晶格能又叫點(diǎn)陣能。mol1，O=O鍵的鍵能為_(kāi)_kJ則晶胞參數(shù)a=__nm（列出計(jì)算式即可）。研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中，Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個(gè)。（2）在[Fe(CN)6]3