高考化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)資料整理-文庫吧資料
2024-12-05 03:18本頁面
【正文】 的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理?！ ?3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理?！ ∽⒁馕镔|(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na+，而溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3,1molNaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2mol，而1molNaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3mol。mol22g 關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是解決這類問題的關(guān)鍵。 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是解題的關(guān)鍵，1molCH4中含有4molC—H鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵，1mol晶體硅含2molSi—Si鍵，1molP4中含有6molP—P鍵，苯中不含碳碳雙鍵。1L1mol如1L1mol (4)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對(duì)反應(yīng)的影響，從而判斷對(duì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。 (2)Cl2與水(或堿)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷?！ ?2)Na2OKO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比?！ ∥镔|(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準(zhǔn)確判斷是解答這類問題的關(guān)鍵?！ ≡诜菢?biāo)準(zhǔn)狀況(如常溫、常壓)下。SO3為固體。NA) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān)?！ 「呖蓟瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)解析：阿伏加德羅常數(shù) (1)n= (2)n= (3)n=(標(biāo)況下，Vm=n(混分子總數(shù))V(混氣體)=n(混分子總數(shù)).Vm 例7：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。n(混)n(混)=m(混)247。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度 二、一個(gè)定律多個(gè)推論： 阿佛加德羅定律： 同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有的分子數(shù)相同。V(溶液) 例m克Na2CO3溶于V升水中。n(B) 例m克Na2RO3含有a個(gè)鈉原子，求Na2RO3的摩爾質(zhì)量 Vm=V(氣體)247?！ ?四個(gè)定義公式： NA=N(B)247。mol1。 ③質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是kg。相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，沒有單位。 ?、谀栙|(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量： 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個(gè)有單位的量，單位為gcm3)之間的關(guān)系： ①物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量?！ 、俣x：物質(zhì)的量濃度是以單位體積(1L
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