最新高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)補(bǔ)救：疑點(diǎn)、誤區(qū)分析(40點(diǎn))(更新版)
【正文】 找出頭尾 同上 （ 2） 找出中間產(chǎn)物 CO2 （ 3） 利用方程組消去中間產(chǎn)物 反應(yīng) １ －反應(yīng) ２ ＝反應(yīng) ３ （ 4） 列式： △ H1— △ H2=△ H3 （ 5） 求解可得 2 判斷一種酸式鹽溶液的酸堿性，主要根據(jù)酸本身的性質(zhì)，特別是中強(qiáng)酸，如： H3PO H2SO3等特別注意他們的酸式酸根（ H2PO HSO3） 在溶液中顯酸性。 mol1 那 CO2→ CO 的焓變就是 = — △ H2=+ KJ 2運(yùn)用改變（破壞）沉淀溶解平衡的方法提純物質(zhì)，如對(duì) Mg(OH)2 含有少量雜質(zhì) Ca(OH)2的混合物中提純，我們可以將混合物加到飽和的 MgCl2 溶液中攪拌過(guò)濾，將微溶的 Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為難溶的 Mg(OH)2，以沉淀的形式析出。 關(guān)鍵是第二個(gè)，大家比較不熟悉，舉個(gè)例子：就是 NO 的收集 (NO=28 趨近于 29)，很多同學(xué)認(rèn)為 NO 不能用排氣法收集，其實(shí)不然，在制取干燥的 NO 時(shí)，常常采用排 CO2氣體的方法，簡(jiǎn)單而實(shí)效。 因?yàn)槟阃谧鏊坪踔挥袩o(wú)機(jī)物的反應(yīng)題中忽略掉了有機(jī)物的存在，比如草酸和醋酸，而這些有機(jī)物質(zhì)往往體現(xiàn)出與無(wú)機(jī)物類似的性質(zhì)。 1所有的水解沉淀沒(méi)什么太大的區(qū)別 。在高中關(guān)于這個(gè)的例子最突出的就是氨氣的制取， N2和 O2的反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，但是由于催化劑活性的考慮，還是選擇了 500 度作為生產(chǎn)溫度。 這個(gè)看法是不全面的 ,在某些特殊的條件下 ,比如必須避免過(guò)多的空 氣雜質(zhì)混入的實(shí)驗(yàn)中 ,是不需要使膠頭滴管高出試管口的。 惠 州教研化學(xué)網(wǎng) 膠頭滴管使用時(shí)必須高于 試管口 。其中，比較重要的是性價(jià)比和催化效率，而放熱的與否往往不是考慮的對(duì)象。最明顯的例子就是最強(qiáng)金屬銫 Cs 的制取，是在稀有氣體的保護(hù)下用 Mg 從 CsCl 中置換出來(lái)的。 ★ 1 產(chǎn)生 CO2的物質(zhì)中一定要含有 CO32根離子的存在，有 Pb 離子的一定是 NO3鹽。 第一個(gè)大家比較不會(huì)怎么犯錯(cuò)誤，大家經(jīng)常見(jiàn)到比如排飽和食鹽水法 ,排有機(jī)溶劑法都是第一個(gè)的體現(xiàn) 。 2離子濃度大小比較需要注意幾個(gè)隱含信息：酸堿性問(wèn)題（ pH 值），決定 [H+]與 [OH]的大??；水解和電離程度大小；三個(gè)守恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒），注意質(zhì)子守恒可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得出，但是他們之間不一定是簡(jiǎn)單的加減，可能要注意等式兩邊倍數(shù)的同時(shí)增減。 注意： CO→ CO2 △ H2= KJ mol1 惠 州教研化學(xué)網(wǎng)而在 NaOH、 Mg(OH) Fe(OH) Cu2(OH)2CO3 中的 OH 就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中 AgOH 一格為“ — ”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。因此 H3PO3是二元酸。 ★ 3 H2SO4有強(qiáng)氧化性。教學(xué)資源 氫的俗稱。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定 AgNO3 溶液 的 pH 值近中性，也可得知 AgOH 也是一中強(qiáng)堿。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解
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