最新高考化學知識點補救：疑點、誤區(qū)分析(40點)-wenkub.com
2025-07-17 14:28 本頁面
【正文】 石墨晶體是一種混合型晶體（又稱為過渡型晶體），體現(xiàn)了幾種晶體的性質(zhì)。在液氨做溶劑時， CH3COOH參加的離 子反應， CH3COOH 就可以拆。有的方程式要看具體的反應實質(zhì)，如濃 H2SO4和 Cu 反應，盡管濃 H2SO4的濃度為 98％，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成 H+和 SO42，但是這條反應主要利用了濃 H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是 H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應的是 H2SO4分子，所以這條反應中 H2SO4 不能拆。在水溶液中，的確，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明 Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但 Mg(OH)2是難溶的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。 3鹽酸是氯化氫的俗稱。濃 H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上， H2SO4 中的 S+6 易得到電子，所以它有強氧 化性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出 H+的能力和陰離子水解的程度了。 ★ 3酸式鹽溶液呈酸性。如亞磷酸（ H3PO3），看上去它有三個 H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個 H 和一個 O 分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。和水是沒有關系的。將 Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。眾所周知， FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著 Fe3+就是黃色的呢？不是。所以，羥基不等于氫氧根。另外，對于那些不太了解的酸性物質(zhì)也要根據(jù)題干所給信息判斷。 （ 4）也就說 C→ CO2 的焓變?yōu)?C→ CO； CO→ CO2 之和。 mol1 （ 5） 求解： △ H3=△ H1— △ H2= KJ mol1 反應２ 方法 1：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反應為基準 （ 1） 找起點 C(s), （ 2） 終點是 CO(g), （ 3） 總共經(jīng)歷了兩個反應 C→ CO2→ CO。 ★ 2 侯氏制堿法 NH4HCO3+NaCl → NaHCO3+NH4Cl： ① NaCl(飽和 )+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ② 2NaHCO3=加熱 =Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度很小。 這并不能說明鈉的活動性比鉀強，只是條件太特殊了而已。 惠 州教研化學網(wǎng) 常溫下，純磷酸與 SO3都是晶體的形態(tài)出現(xiàn)，不是所有的酸不是液態(tài)就是氣態(tài)的，固態(tài)存在的純酸其實是很經(jīng)?？匆姷摹? 大家總是忽略掉了有機和無機相互連接的路徑，除了剛才所將的那些有機酸，還有比如電石產(chǎn)生乙炔的反應，無機酸制取酯的反應，總是讓人忽略掉。 1只要有淡黃色沉淀就是 AgBr，只要有紅色沉淀就是 Fe(OH)3，只要有綠色物質(zhì)就是 Fe2+離子的存在，只要有紫色溶液就一定是高錳酸鉀 ....依此類推，這是錯的。這是錯的 ! 水解產(chǎn)生沉淀都是有相應的 pH 值范圍限制， Fe3+的水解在 pH=4~5 時可以穩(wěn)定存在，而Fe2+與 Cu2+則不行。教學資源 C
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