【正文】 部分。往往一個(gè)班最多有20%到30%的`學(xué)生能理解已經(jīng)是最好的結(jié)果。二、教材分析化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立很重要，教材精心設(shè)計(jì)知識臺階，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際、通過舉例的方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。在分析時(shí)，既要獨(dú)立分析溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，又要注意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以C、D選項(xiàng)正確。解析：化學(xué)平衡常數(shù)是重要考點(diǎn)。解析：設(shè)開始時(shí)有2mol SO1mol O2，平衡時(shí)有SO3 2x(2)在容積、溫度不變時(shí)(3)SO2%（轉(zhuǎn)化率）＝(2x/2)100%=% 答案：6% ；710Pa；% 變式練習(xí)2：(廣東高考題)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+ B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則A 的轉(zhuǎn)化率為()％ ％ ％ ％解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為(2+1)mol=。在溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比，所以混合氣體的壓強(qiáng)也始終不變。從速度的角度看，可逆反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)，則必須給出正、逆兩個(gè)速度或與其相關(guān)的條件。K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大K的意義 K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。C、只要是升高溫度，平衡一定移動(dòng)，且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率?！?溫度：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的特征以及判斷依據(jù)（1）化學(xué)平衡狀態(tài)具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”四個(gè)基本特征。說明：可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的區(qū)別可逆反應(yīng)可以在相同條件下同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)，且存在化學(xué)平衡，是動(dòng)態(tài)的平衡，在改變反應(yīng)條件和物質(zhì)濃度及其他外部因素時(shí)，化學(xué)平衡會移動(dòng)。第三篇：化學(xué)平衡教案化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。如：對反應(yīng)則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。對某一反應(yīng)物來說，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。四、重點(diǎn)、難點(diǎn)因?yàn)閷瘜W(xué)平衡的理解不僅可以加深對化學(xué)反應(yīng)速率及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的理解，還可以為下一課學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的因素奠定基礎(chǔ)，所以化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征是本節(jié)的重點(diǎn)。六、關(guān)于教具的選擇我選用了ppt課件。提出本節(jié)所要解決的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。同時(shí)根據(jù)不同教學(xué)內(nèi)容也采用了講授、討論、練習(xí)等方法組織教學(xué)。：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育。在高中化學(xué)課程中，學(xué)生對于化學(xué)平衡的形成、本質(zhì)和特征有了一定的學(xué)習(xí)和理解，但是如何描述一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度還沒有接觸。下面，我從幾個(gè)方面來匯報(bào)我是如何處理教材和設(shè)計(jì)教學(xué)過程的。，還可以為下次學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的因素和平衡移動(dòng)以及有 關(guān)計(jì)算奠定基礎(chǔ)，所以化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)、平衡常數(shù)的表達(dá)是本節(jié)的重點(diǎn)。課堂上力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索。第四步，精講點(diǎn)撥。下面是我的說課內(nèi)容。蔗糖的溶解平衡在一定條件下的飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，就建立了溶解平衡狀態(tài)。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：[設(shè)疑] 化學(xué)平衡與溶解平衡有何共同之處呢？化學(xué)平衡有哪些特征呢？ [歸納總結(jié)]化學(xué)平衡的特征有： ① 逆：可逆反應(yīng) ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 ③等：V正==V逆④定：各組分的濃度保持恒定⑤變：改變影響平衡的一個(gè)條件平衡就會改變同：在外界條件一定時(shí)，相當(dāng)量的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的。①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：除外］③對氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響理解勒夏特列原理的涵義。注意：①化學(xué)平衡只研究可逆反應(yīng)。（3）化學(xué)平衡的移動(dòng)①概念：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。所以，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)是濃度對化學(xué)平衡的影響。③勒夏特列原理濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理，又稱勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。知識點(diǎn)四：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向焓變和熵變的不同：焓變（△H）指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來。對選項(xiàng)C．描述的均為正反應(yīng)，非平衡狀態(tài)C．也不正確，而將C．項(xiàng)改為斷裂2molHI鍵的同時(shí)斷裂1mol II鍵才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。若混合氣體的質(zhì)量不變，則固體A的質(zhì)量也不變，可說明反應(yīng)已達(dá)平衡。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。－1 答案：①800L答案：AC 強(qiáng)調(diào)：將壓強(qiáng)對B的濃度的影響理解為兩部分：①減壓的一瞬間，體積變?yōu)樵瓉淼囊槐叮瑵舛茸優(yōu)樵瓉淼?0％，這時(shí)不考慮平衡移動(dòng)。用建立平衡所需時(shí)間長短判斷TT2和PP2的大小，再根據(jù)TT2和PP2的大小及不同條件下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)，用勒夏特列原理判斷反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及反應(yīng)的熱效應(yīng)。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（即逆反應(yīng)方向移動(dòng)），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，所以選項(xiàng)D正確。三、學(xué)情分析學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，但要理解化學(xué)平衡這一抽象概念及多重平衡規(guī)則，教師需要采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)?；瘜W(xué)平衡屬理論知識，相對比較枯燥，而且對學(xué)生理解能力的要求較高，傳統(tǒng)的課堂模式可能不合乎這塊內(nèi)容，很難引起學(xué)生的興趣，因此，在教學(xué)中我通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)視頻觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得到平衡移動(dòng)的方向，從而總結(jié)外界條件濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。從而引出了化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，并利用“逆、等、動(dòng)、定、變”這五個(gè)字對化學(xué)平衡狀態(tài)進(jìn)行了總結(jié)，最后再通過兩組練習(xí)，總結(jié)類型題中對化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的標(biāo)志。問題難易的設(shè)置要適當(dāng)，否則不能啟動(dòng)學(xué)生的思維。第一，我在備課時(shí)習(xí)慣做大量習(xí)題，把難理解易錯(cuò)的題都?xì)w納出來，上課時(shí)先講解一下再讓學(xué)生下去做練習(xí)。其中濃度對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)難度較大，因此重難點(diǎn)知識要自然合理穿插引入，設(shè)置難易適當(dāng)?shù)膯栴}，盡量做到內(nèi)容簡單化，達(dá)到淺顯易懂的教學(xué)效果。但是在操作過程中也出現(xiàn)一些不足。鑒于對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)不足的地方，如過高地估計(jì)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰屠碚摲治龅哪芰?，在這節(jié)內(nèi)容處理上，先以一個(gè)實(shí)驗(yàn)作案例分析指導(dǎo)，在放手讓學(xué)生獨(dú)自探究，效果比上次好多了?；瘜W(xué)平衡是一個(gè)重要的化學(xué)概念?！澳堋蹦芰康淖兓?，即吸熱和放熱。進(jìn)入高三復(fù)習(xí)已經(jīng)兩個(gè)多月時(shí)間，感覺自己還是總結(jié)出了一套自己的復(fù)習(xí)方法。其實(shí)從上次上完組內(nèi)“硫及其化合物”公開課后，結(jié)合了很多老師給我的意見我也在進(jìn)行自我調(diào)整，反思課堂教學(xué)。就我本人的這節(jié)課，由于學(xué)生已經(jīng)掌握平衡常數(shù)的概念、意義，在此基礎(chǔ)之上我的設(shè)計(jì)思路是讓學(xué)生通過感性認(rèn)識獲知溫度對化學(xué)平衡的影響，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學(xué)平衡，歸納總結(jié)溫度對平衡的影響；然后讓學(xué)生理性分析預(yù)測濃度對化學(xué)平衡的影響——根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，提出實(shí)驗(yàn)方案——討論評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案——實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案——獲得信息——驗(yàn)證預(yù)測，從而使學(xué)生親身體驗(yàn)完整的`探究性學(xué)習(xí)過程，提高學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法與能力。通過本節(jié)課，讓學(xué)生對問題提出一科學(xué)假設(shè)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法有了深刻