天津市和平區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試題word版含答案(更新版)
【正文】 依據(jù)是 ． a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 c. 3v正 (B)=2v逆 (C) (A)=c(C) e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 (4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，右圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況： a點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 ； b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 。s1的平均速率 降低，經(jīng) 10s又達(dá)到平衡。低于 460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率 （填 “是 ”或者 “不是 ”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于 460℃ 時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標(biāo)號）。s110s2=由圖可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）約為 ，理由是 。 (3）溫度 T 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填 “正反應(yīng) ”或 “逆反應(yīng) ”）方向移動(dòng)，判斷理由是 25.(10分） 對氮及其化合物的研究具有重要意義。 回答下列問題： (l）反應(yīng)的 △ H 0（填 “大于 ”或 “小于 ”) ； 100℃ 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。mol1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s） △ H3＝ ckJ計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí) H2的轉(zhuǎn)化 率 。如圖表示在不同時(shí)刻 t、溫度 T 和壓強(qiáng) p下 B物質(zhì)在混合氣倦中的體積分?jǐn)?shù) ψ(B)的變化情況。 第 I卷 l至 5頁，第 11 卷 6至 10頁。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 ，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí) A的濃度為原來 的 ，則 m+np+q ，壓強(qiáng)增大到原來的 2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的 1/2要小 m+np+q，則往含有 amol 氣體的平衡體系中再加入 amol 的 B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于 2a D．若平衡時(shí)， A、 B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)， A、 B的物質(zhì)的雖之比為 m:n 16．在一定溫度下，將氣體 X和氣體 Y各 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g）+Y(g) 2Z(g） △ H0 ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 下列說法正確的是 A. 反應(yīng)前 2min 的平均速率 V(Z)=103mol/(L A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體 C．改變反應(yīng)的催化劑 D．分離出氨氣 22. (8分） (1）若在常溫常壓下， l 克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為 3OKJ 的熱量。l1 0 2min時(shí)，平衡濃度 / mols1；反應(yīng)的平衡常數(shù) K1為 。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。min ) 102 (3) ae (4）加入催化劑 增加 A或 B或 AB (5） ②④ 24. (11分） (l）大于 (2）大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 平衡時(shí)， c(NO2)=L1， K2=()2/， (3)逆反應(yīng) 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 25.（ 10分） ( l ) 2NH3(g) N2(g)+ 3H2 (g)△ H = + 92 .2KJ / mol (2)① ＜ ② 2mol 6mol ③ 26. (13分） (1）降低溫度、降低壓強(qiáng)；催化劑； （ 2）不是 ,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 AC （ 3） 1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 1::1
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