天津市和平區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試題word版含答案(文件)
【正文】 第 I卷選擇題（共 40分） 15DBCCD 610ACBBA 1115DBACB 1620CADCC 第 Ⅱ 卷非選擇題（共 60分） 21.(8分） (l）減小，不變 (2)（ 3） D（ 4） %（ 5） AD 22.(8分） (l）略（ 2) 434 (3)3a+bc (4) QlQ2Q3 23.(10分 )(l) A(g)+3B(g) 2C(g) 60% (2) mol/( Ls110s2=s110s=L1+由圖可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）約為 ，理由是 。 (2）某恒溫恒壓條件下，向容積為 VL 的密閉容器中，起始充入 lmolN 3molH 16molNH3，發(fā)生 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 (3）溫度 T 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填 “正反應(yīng) ”或 “逆反應(yīng) ”）方向移動(dòng)，判斷理由是 25.(10分） 對(duì)氮及其化合物的研究具有重要意義。 (2) 100℃ 時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T， c(N2O4）以 回答下列問題： (l）反應(yīng)的 △ H 0（填 “大于 ”或 “小于 ”) ； 100℃ 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。l1 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (l）該反應(yīng)方程式可表示為： ；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率為 。mol1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s） △ H3＝ ckJ寫出乙醉燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變， △ H）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小關(guān)系。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí) H2的轉(zhuǎn)化 率 。min) B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(逆 )v(正） C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K= D. 其他條件不變，再充入 Z，平衡時(shí) X的體積分?jǐn)?shù)增大 ，下列反應(yīng)的焙變和平衡常數(shù)分別表示為 (l) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； △ H1＝ 197KJ/mol K1=a (2) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)； △ H2＝ 144KJ/mol K2=b (3) NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)； △ H3=m KJ/mol K3=c 下列說法正確的是 = c2=a/b =53 c2=a/b = 2c=ab =53 2c=ab 300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的 CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，己知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表： 溫度 /℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 105 下列說法不正確的是 A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反映為放熱反應(yīng) B. 25℃ 時(shí)反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g) 的平衡常數(shù)為 2105 C. 80℃ 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 n(CO)=3mol，則 Ni(CO)4的平衡濃度為 2mol/L D. 在 80℃ 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻， Ni(CO)4 、 CO濃度均為 ，則此時(shí) v(正 v(逆） 19. 在恒容密 閉容器中通入 X并發(fā)生反應(yīng)： 2X(g) Y(g)，溫度 T T2下 X的物質(zhì)的量濃度 c(x）隨時(shí)間 t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．該反應(yīng)進(jìn)行到 M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到 W點(diǎn)放出的熱量 ab B. T
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