天津市和平區(qū)20xx-20xx學年高二上學期期中質量調查化學試題word版含答案(文件)
【正文】 第 I卷選擇題（共 40分） 15DBCCD 610ACBBA 1115DBACB 1620CADCC 第 Ⅱ 卷非選擇題（共 60分） 21.(8分） (l）減小，不變 (2)（ 3） D（ 4） %（ 5） AD 22.(8分） (l）略（ 2) 434 (3)3a+bc (4) QlQ2Q3 23.(10分 )(l) A(g)+3B(g) 2C(g) 60% (2) mol/( Ls110s2=s110s=L1+由圖可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）約為 ，理由是 。 (2）某恒溫恒壓條件下，向容積為 VL 的密閉容器中，起始充入 lmolN 3molH 16molNH3，發(fā)生 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 (3）溫度 T 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填 “正反應 ”或 “逆反應 ”）方向移動，判斷理由是 25.(10分） 對氮及其化合物的研究具有重要意義。 (2) 100℃ 時達到平衡后，改變反應溫度為 T， c(N2O4）以 回答下列問題： (l）反應的 △ H 0（填 “大于 ”或 “小于 ”) ； 100℃ 時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。l1 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (l）該反應方程式可表示為： ；反應達平衡時， A的轉化率為 。mol1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s） △ H3＝ ckJ寫出乙醉燃燒熱的熱化學方程式 (2）化學反應中放出的熱能（焓變， △ H）與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小關系。計算該條件下達到平衡時 H2的轉化 率 。min) B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v(逆 )v(正） C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù) K= D. 其他條件不變，再充入 Z，平衡時 X的體積分數(shù)增大 ，下列反應的焙變和平衡常數(shù)分別表示為 (l) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； △ H1＝ 197KJ/mol K1=a (2) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)； △ H2＝ 144KJ/mol K2=b (3) NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)； △ H3=m KJ/mol K3=c 下列說法正確的是 = c2=a/b =53 c2=a/b = 2c=ab =53 2c=ab 300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的 CO氣體，一定條件下發(fā)生反應： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，己知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表： 溫度 /℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 105 下列說法不正確的是 A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反映為放熱反應 B. 25℃ 時反應 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g) 的平衡常數(shù)為 2105 C. 80℃ 達到平衡時，測得 n(CO)=3mol，則 Ni(CO)4的平衡濃度為 2mol/L D. 在 80℃ 時，測得某時刻， Ni(CO)4 、 CO濃度均為 ，則此時 v(正 v(逆） 19. 在恒容密 閉容器中通入 X并發(fā)生反應： 2X(g) Y(g)，溫度 T T2下 X的物質的量濃度 c(x）隨時間 t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．該反應進行到 M點放出的熱量大于進行到 W點放出的熱量 ab B. T
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