吉林省遼源市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 word版含答案(文件)
【正文】 Na 溶于水配成溶液，向其中滴加等體積 bmol?L1的鹽酸使溶液 呈中性 (不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā) ),用含 a和 b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù) Ka= 。 （ 5） 另有一個(gè) 2 L的密閉容器， T ℃、某一時(shí)刻時(shí)，容器中各物質(zhì)的量如下表所示： 物質(zhì) A B D E 物質(zhì)的量 (mol) 此時(shí) ? （正） ? （逆）（填“ ”或“ ”或“ =”） 24.（ 12 分） (1)室溫下， mol/L NaClO 溶液的 pH mol/L Na2SO3溶液的 pH。 L1 22.（ 8分）已知： T℃、 P kpa時(shí)，容積為 V 的密閉容器中充有 1mol A和 2mol B，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡： A（ g） +B（ g） C（ g），平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)為 40% (1)欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入 2molA 和 4molB，則平衡時(shí)體 系容積為 ， C的體積分?jǐn)?shù)為 ， (2)另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為 T℃，加入 1molB和 1molC，要使平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)仍為 40%，則該密閉容器體積為 。 H2O) B．加入鹽酸至溶液 pH=7時(shí)： c(Cl－ ) = c(Na＋ ) C．加入 10mL鹽酸時(shí)： c(NH4＋ ) ＋ c(H＋ ) ＝ c(OH－ ) D．加入 20mL鹽酸時(shí)： c(Cl－ ) ＝ c(NH4＋ ) ＋ c(Na＋ ) mA（ g） +nB（ s） pC（ g） +qD（ g）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)， D的 百分含量與溫度（ T）或壓強(qiáng)（ P）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列敘述正確的是（ ） A．升高溫度，平衡正移 B．使用催化劑， D的百分含量增加 C． m＜ p+q D． B的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,反應(yīng) 2A B (g) +C (g)達(dá)到平衡后 ,升高溫度容器內(nèi)氣體密度 增大 ,則下列敘述正確的是 ( ) A．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響 B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)且 A不是氣態(tài) C．其它條件不變 ,加入少量 A,該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且 A不是氣態(tài) （ COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。下列敘述正確的是( ) A．若曲線 b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的 △ H＜ 0 B．溫度 T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小 C．曲線 b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D．溫度 T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 4(c0－ c1)2c12 Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量 V2O5），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)： Ag2SO4（ s） Ag2O（ s）＋ SO3（ g） 2 SO3（ g） 2 SO2（ g）＋ O2（ g）反應(yīng)經(jīng)過(guò) 10 min達(dá) 到平衡，測(cè)得 c（ SO3）＝ mol/L、 c（ SO2）＝ mol/L，則下列敘述中正確的是 ( ) A．容器里氣體的密度為 40 g/L B． SO3的分解率為 30% C．在這 10 min內(nèi)的平均速率為
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1