天津市和平區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試題word版含答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 L1， C(N2O4)= A．催化劑活性降低 C．副反應(yīng)增多 D. 反應(yīng)活化能增大 (3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與 n（氨） /n（丙烯）的關(guān)系如圖（ b）所示。 a: T 100℃ （填 “大于 ”或 “小于 ”) ，判斷理是 b：計算溫度 T 時反應(yīng)的平衡常數(shù) K2（要求寫出計算過程） 。 (5）如果上述反應(yīng)起始是按 “1mo1A+3molB”充入，達(dá)平衡時 C 的濃度為 amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時 C 的濃度仍為 amol/L 的是 （填序號） ① 2 molA + 6 molB ② 2molC ③ 4molC ④ molA + + 1 molC 24. (11分） 在容積為 ，通入一定量的 N2O4，發(fā)生反應(yīng) N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。mol1 S(s)+ZK(s)=K2S(s） △ H2=bkJ（填 “”、 “”或 “=”) (3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 A． △ H0，氣體分子數(shù)目增多 B． △ H0，氣體分子數(shù)目減少 C． △ H0，氣體分子數(shù)目增多 D． △ H0 ，氣體分子數(shù)目減少 (4）將一定量的 N2(g)和 H2(g）放入 1L 密閉容器中，在 500℃ 、 2l07 Pa下達(dá)到平衡，測得 N2為 mol, H2為 mol, NH3為 mol。下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2 濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H2O CO2+H2 7．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是 A．紅棕色的 NO2氣體體系加壓后顏色先變深后變淺 B．向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的 NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色 C. 對 2HI(g） H2(g)+I2(g）平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深 D. 溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入 A溶液后，溶液顏色變淺 8．下列熱化學(xué)方程式正確的是 A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)； ΔH=315KJ/mol B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式： NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； △ H=C．表示 H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △ H=D．表示 CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 2CO 9．下列說法正確的是 A. 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mo1H2O的過程中，能量變化均相同 B．同溫同壓下， H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在大照和點(diǎn)燃條件下的 ΔH相同 C ．己知： ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=amol/L ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=bmol/L 則 ab D．已知： ① C(s石墨 )+O2(g)=CO2(g) ΔH1=② C(s,金剛石 )＋ O2(g)=CO2(g) ΔH2=,則金剛石比石墨穩(wěn)定 10．己知某可逆反應(yīng) mA(g)＋ nB(g)＝ qC(g) ΔH，在密閉容器中進(jìn)行。 祝各位考生考試順利！ 第 I卷 選擇題 A．放熱反應(yīng)可以被人類利用，而吸熱反應(yīng)無利用價值 B．當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的時候，反應(yīng)可能放熱也可能吸熱 C．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生 D．同種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，固體時最小 ，正確的是 A．反應(yīng) 2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反 應(yīng)的 △ H0 B
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