【正文】 ；將反應(yīng)后的裝置密封放置數(shù)天后，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面出現(xiàn)了銹跡，一定是蠟燭燃燒產(chǎn)生的水和燃燒不足時剩下的氧氣． 答案： （ 1） ABD； （ 2）氧氣、水；蠟燭燃燒有水生成． 17．劉濤在實驗室里進(jìn)行以下實驗：首先取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的較濃鹽酸 60g與蒸餾水混合配成 100g稀鹽酸，再將稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制得氣體． （ 1）稀鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H 2O ，以下是制取氣體的主要步驟，其中有錯誤的步驟是 BD （填字母，下同），改正錯誤后，制取氣體的操作順序是 EFBACD ； （ 2）為驗證此實驗中產(chǎn)生的氣體，劉濤將氣體通入澄清石灰水，始終未見渾濁出現(xiàn)．劉濤想： “ 石灰水會不會已完全變質(zhì)？ ” 他取少量該石灰水，向其中滴加 酚酞溶液 ，溶液變紅，證明他的猜想不正確．他向老師求教，老師提出： “ 濃鹽酸濃度過大，氣體中有揮發(fā)出較多的 HCl． ” 為探究所得氣體中是否含有 HCl，劉濤的操作是 將氣體通入硝酸銀溶液中 ； 通過以上實驗可知，實驗中產(chǎn)生的氣體的確含有較多的 HCl，原來所配稀鹽酸濃度達(dá) 18 %，應(yīng)當(dāng)將其進(jìn)行稀釋 后再進(jìn)行該實驗． 【考點】 二氧化碳的實驗室制法；常見氣體的檢驗與除雜方法；制取二氧化碳的操作步驟和注意點；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）據(jù)二氧化碳的制取原理及制取二氧化碳的操作步驟和注意點解答； （ 2）根據(jù)酚酞試液在堿性溶液中變紅進(jìn)行分析解答；鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀． 【解答】 解：（ 1）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制?。浞磻?yīng)原理是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H 2O；向容器中傾倒液體藥品時 ，瓶塞要倒放（防止污染藥品）；二氧化碳驗滿時燃著的木條應(yīng)放在集氣瓶口；制取二氧化碳的操作步驟和注意點分別是：連 → 查 → 加（加入固體藥品） → 倒（倒入液體藥品） → 定→ 收 → 驗． 故答案為： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H 2O、 BD、 EFBACD； （ 2）石灰水完全變質(zhì)，則不會含有氫氧化鈣，不能使酚酞試液變紅，故石灰水會不會已完全變質(zhì)不成立； 鹽酸的濃度過大，會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫的水溶液能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；故劉濤的操作是將氣體通入硝酸銀溶液中；據(jù)溶液配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，取溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 30%的較濃鹽酸 60g與蒸餾水混合配成 100g稀鹽酸，所配稀鹽酸濃度達(dá)為：100%=18% ． 故答案為：酚酞溶液、將氣體通入硝酸銀溶液中、 18． 18．為探究化學(xué)反應(yīng)后的質(zhì)量關(guān)系，某實驗小組用如圖裝置進(jìn)行了實驗，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 Na2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2NaOH ．若將該實驗中的 Na2CO3溶液換成其他試劑也能得出滿意的結(jié)論，你認(rèn)為該試劑可以是 硫酸銅 ． 實驗結(jié)束后，燒杯中剩余溶液的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們進(jìn)行了深入探究． 【作出猜想】反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是 Na2CO3和 NaOH． 【設(shè)計方案】李歡認(rèn)為上述猜想中的一種物質(zhì)不需要驗證，理由是 氫氧化鈉是生成物 ． 張華設(shè)計的實驗方案是 取少量反應(yīng)后的溶液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生 ，即可證明上述猜想的正確． 【進(jìn)行實驗】同學(xué)們按張華的方案進(jìn)行了實驗，證明了上述猜想的正確． 王樂收到啟發(fā)選擇了張華所選試劑不同類別的物質(zhì)進(jìn)行檢驗，也得出了正確結(jié)論．王樂所選試劑是 CaCl2溶液 ． 【反思擴(kuò)展】同學(xué)們討論后認(rèn)為，檢驗無色溶液中溶質(zhì)的成分，實驗設(shè)計思路是：向無色溶液中加入的試劑應(yīng)該 能與被檢驗物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生 明顯現(xiàn)象 ． 【考點】 質(zhì)量守恒定律的實驗探究；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù)氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉來分析；根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣來分析； 【設(shè)計方案】根據(jù)氫氧化鈉是生成物解答；根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳解答； 【進(jìn)行實驗】氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來分析； 【反思擴(kuò)展】根據(jù)檢驗無色溶液中溶質(zhì)的成分，實驗設(shè)計思路是：向無色溶液中加入的試劑應(yīng)該能與被檢驗物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象解答． 【解答】 解： 氫氧化鈣能與碳 酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+Ca（ OH）2═CaCO 3↓+2NaOH ；硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣； 【設(shè)計方案】 氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈉，理由是氫氧化鈉是生成物； 取少量反應(yīng)后的溶液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該溶液中溶質(zhì)是 NaOH、 Na2CO3的結(jié)論，證實了自己的猜想． 【進(jìn)行實驗】取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中加入足量的 CaCl2（呈中性）溶液，振蕩．若產(chǎn) 生白色沉淀，則證明含有碳酸鈉； 【反思擴(kuò)展】檢驗無色溶液中溶質(zhì)的成分，實驗設(shè)計思路是：向無色溶液中加入的試劑應(yīng)該能與被檢驗物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象． 答案： Na2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2NaOH ；硫酸銅； 【設(shè)計方案】氫氧化鈉是生成物；取少量反應(yīng)后的溶液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生； 【進(jìn)行實驗】 CaCl2（呈中性）溶液； 【反思擴(kuò)展】能與被檢驗物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象． 五、計算題 19．造紙廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量含硫化氫的廢氣和含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)過一系列科學(xué)處理后才可 排放． （ 1）硫化氫中硫元素化合價是 ﹣ 2 ，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 6% （精確到 1%，下同）． （ 2）小明取 80g該樣品于燒杯中，逐滴加入 10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸 73g（廢水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）．請計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；有關(guān)元素化合價的計算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算． 【分析】 （ 1）根據(jù)硫化氫的化學(xué)式確定硫元素化合價，計算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，由鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量 ，再求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：（ 1）在硫化氫（ H2S）中，由于氫的化合價為 +1價，可推出硫元素化合價是﹣ 2；其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ≈6% （ 2）設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 x HCl+NaOH═NaCl+H 2O 73g10% x 解得： x= 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ≈8% 故答為：（ 1）﹣ 2； 6%；（ 2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 8%．