【正文】 “ 失去 ” ）電子變成離子； （ 2） 表示的是 Al3+ （填離子符號(hào)）； （ 3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是 Na2O （填化學(xué)式，任意填寫一種）； （ 4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是 最外層電子數(shù)從左到右由 1遞增到 8 ． 【考點(diǎn)】 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和 質(zhì)量守恒定律． 【分析】 （ 1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義分析解答； （ 2）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析解稱 （ 3）根據(jù)元素組成化合物解答 （ 4）根據(jù)表中各元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析規(guī)律． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最外層有 6個(gè)電子，易得到兩個(gè)成為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． （ 2）此粒子結(jié)構(gòu)圖中質(zhì)子數(shù)為 13，是硫元素，核外有 10個(gè)電子，是陽(yáng)離子，故符號(hào)為 Al3+； （ 3）上表中最活潑的金屬元素是鈉元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，兩元素組成的化合物為 Na2O， （ 4）觀察 表中第二三周期各元素最外層電子數(shù)的變化可以看出最外層電子數(shù)從左到右由 1遞增到 8 故答案為：（ 1） 得到 （ 2） Al3+（ 3） Na2O（ 4） 最外層電子數(shù)從左到右由 1 遞增到 8． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用． 28．請(qǐng)結(jié)合如圖所示實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題： （ 1）實(shí)驗(yàn) A電解水的過(guò)程中，發(fā)生改變的微粒是（寫名稱） 水分子 ． （ 2）實(shí)驗(yàn) B探究得到可燃物燃燒的條件： ① 可燃物與氧氣接觸 ② 溫度達(dá)到著火點(diǎn) ． （ 3）實(shí)驗(yàn) C中最容易生銹的是（填序號(hào)） A ，試管 ③ 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 驗(yàn)證鐵在只有氧氣的條件下能否生銹 ． （ 4）綜合分析以上 B和 C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，他們都采用了 對(duì)比試驗(yàn) 的試驗(yàn)方法． 【考點(diǎn)】 電解水實(shí)驗(yàn)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；燃燒與燃燒的條件． 【專題】 實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題． 【分析】 （ 1）根據(jù)微粒的變化分析； （ 2）根據(jù)燃燒的條件分析回答； （ 3）根據(jù)鐵生銹的條件分析回答； （ 4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的方法分析回答． 【解答】 解：（ 1）實(shí)驗(yàn) A電解水的過(guò)程中由微粒的變化可知，發(fā)生改變的微粒是水分子． （ 2）實(shí)驗(yàn) B探究得到可燃物燃燒的條件： ① 可燃 物與氧氣接觸 ② 溫度達(dá)到著火點(diǎn)． （ 3）由于在 A中鐵釘能與氧氣和水接觸，所以實(shí)驗(yàn) C中最容易生銹的是 A．試管 ③ 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵候?yàn)證鐵在只有氧氣的條件下能否生銹． （ 4）綜合分析以上 B和 C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，他們都采用了對(duì)比試驗(yàn)的試驗(yàn)方法． 故答為：（ 1）水分子． A，鐵在只有氧氣的條件下能否生銹． 29．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖填空： （ 1）寫出上圖所示裝置中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱： ① 試管 ， ② 集氣瓶 ． （ 2）實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；制取氣體 時(shí)，組裝好儀器后，應(yīng)先 檢查裝置的氣密性 ，再添加藥品；收集氧氣時(shí)，使用 E （選填裝置序號(hào)〕所示的方法收集到的氣體比較純凈． （ 3）若用氯酸鉀固體制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑ ，因?yàn)? 反應(yīng)物是固體 和 反應(yīng)條件是加熱 ，所以發(fā)生裝置應(yīng)選用 A （選填裝置序號(hào)）． 【考點(diǎn)】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常用儀器的名稱和選用；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 標(biāo)簽圖示型；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】 （ 1） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器、名稱進(jìn)行解答； （ 2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注、等，寫出反應(yīng)方程式即可； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的操作步驟：制取氣體之前首先檢查裝置的氣密性，排水法收集到的氣體比較純凈； （ 3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知發(fā)生為裝置 “ 固體加熱型 ” 的，進(jìn)行解答． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器、名稱可知裝置中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱： ① 試管；② 集氣瓶； （ 2）實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑ ； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟：制 取氣體之前首先檢查裝置的氣密性， E排水法收集到的氣體比較純凈； （ 3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知發(fā)生為裝置 “ 固體加熱型 ” 的，即：反應(yīng)物是固體、反應(yīng)條件是加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)選用 A； 故答案為：（ 1）試管；集氣瓶； （ 2） 2H2O2 2H2O+O2↑ ；檢查裝置的氣密性； E； （ 3）反應(yīng)物是固體；反應(yīng)條件是加熱； A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生對(duì)常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法的掌握及正確書寫化學(xué)方程式的能力． 30．小虎在做 “ 鹽酸中和氫氧化鈉 ” 的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行 的程度．于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行了探究． 【探究目的】探究所得溶液的酸堿性 【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 中 性，還可能呈 酸 性． 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取該溶液 1﹣ 2ml與試管，滴如 1﹣ 2滴無(wú)色酚酞試液，震蕩 無(wú)色酚酞試液變 紅 溶液呈堿性 無(wú)色酚酞試液不變色 溶液呈 中性或酸性 性 【分析與思考】 （ 1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 OH﹣ （填寫微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小虎對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入 FeCl3 溶液 ，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過(guò)濾，把濾液導(dǎo)入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體． （ 2）若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，請(qǐng)你將小虎設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取樣，加入碳酸鈉溶液 ﹣ 如果 有氣泡產(chǎn)生 溶液呈 酸 性 如果 沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 溶液呈 中 性 【考點(diǎn)】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性測(cè)定． 【專題】 科學(xué)探究． 【分析】 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些 物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣． 【解答】 解：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，所以本題答案為：中，酸性； 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無(wú)色，所以本題答案為： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 紅 中性或酸性 【分析與思考】 （ 1）溶液呈堿性的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子的緣故，由于題目提示轉(zhuǎn)化為沉淀，所以可以加入對(duì)應(yīng)不溶性堿的鹽，但是為防止重金屬離子污染水體，所以不宜加入重金屬鹽類物質(zhì)，所以可用 鐵鹽或者亞鐵鹽等．氫氧化鈉能與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以本題答案為： OH﹣ ， FeCl3， FeCl3+3NaOH═Fe （ OH） 3↓+3NaCl ； （ 2）所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產(chǎn)生二氧化碳． 故答案為： 【提出猜想】中，酸； 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 紅 中性或酸性 【分析與思考】 （ 1） OH﹣ ， FeCl3， （ 2） 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取樣，加入碳酸鈉溶液 ﹣ 如果 有氣泡產(chǎn)生 溶液呈 酸性 如果 沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 溶液呈 中性 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了酸 堿中和反應(yīng)以及酸的檢驗(yàn)方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行． 31．鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書． XX鈣片 [藥品規(guī)格 ]每片含 [用法用量 ]每次一片，每天 2次 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40% ． （ 2）若每片鈣片的質(zhì)量為 1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25% ． （ 3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g． 【考點(diǎn)】 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化合物中某 元素的質(zhì)量計(jì)算． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】 （ 1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% ，進(jìn)行分析解答． （ 2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量 =該化合物的質(zhì)量 該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答． （ 3）根據(jù)題意，每次服用一片，每天 2次，每片鈣片的質(zhì)量為 1g，計(jì)算出每天服用鈣片的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出每天攝入鈣元素的質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1） CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=40%． （ 2）每片含 CaCO3的質(zhì)量為 ，含鈣元素的質(zhì)量為： 40%= ． 每片鈣片的 質(zhì)量為 1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=25%． （ 3）根據(jù)題意，每次服用一片，每天 2次，每片鈣片的質(zhì)量為 1g，則每天服用鈣片的質(zhì)量為 1g2=2g ，其中含鈣元素的質(zhì)量為 2g25%= ． 故答案為：（ 1） 40%；（ 2） 25%；（ 3） ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力． 32．為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取 12g樣品放入燒杯中，加入 100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不 飽和溶液，其質(zhì)量為 （產(chǎn)生的氣體全部溢出）．試計(jì)算： （ 1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g． （ 2） 12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g． （ 3）稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】 （ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合由物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量； （ 3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為： 12g+100g﹣=； （ 2）設(shè) 12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x， 100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ 106 73 44 x y 解得： x=， y= （ 3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% 答：（ 3）稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) %． 故答案為：（ 1） ； （ 2） ； （ 3） %． 【點(diǎn)評(píng)】 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可． 33．某造紙廠排放的廢水中含有 Na2CO3和 NaOH．為了測(cè)定廢水中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水 100g，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì) 量關(guān)系如下圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g； （ 2）該廢水中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】 （ 1）根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)量；（ 2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以廢水的質(zhì)量乘以百分之百． 【 解答】 解：（ 1）由圖示可知生成二氧化碳的質(zhì)量為 ； （ 2）設(shè)生成 X，消耗氯化氫的質(zhì)量為 Y則： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ 106 73 44 X Y 根據(jù)： 解得 X=，根據(jù)： 解得 Y= 廢水中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%=% ； 所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%=10% ． 答：廢水中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %， 所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%． 【點(diǎn)評(píng)】 本題容易出錯(cuò)的地方是計(jì)算楊素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，根據(jù)二氧化碳算出的氯化氫不能除以總鹽酸的質(zhì)量，由圖示可知與碳酸鈉反應(yīng)消耗的鹽酸質(zhì)量為： 153g﹣ 80g=73g．