【正文】 和的碳酸氫鈉溶液，可以據(jù)此來(lái)解答該題； ② 根據(jù) CO2與 NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3， Na2CO3溶于水，使溶液的質(zhì)量增大，判斷溶液 pH 的變化； （ 2） ① 根據(jù)以過(guò)氧化氫溶液為原料（ MnO2為催化劑）制備氧氣，產(chǎn)生水和氧氣，寫出反應(yīng)的方程式； ② 根據(jù) “ 儀器 C2質(zhì)量增加 ag，儀器 B質(zhì)量增加 bg” ，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量； 根據(jù)水的質(zhì)量可求水中氫元素的質(zhì)量； ③ 根據(jù)產(chǎn)生的氧氣混有水蒸氣，必須干燥，否則將使該塑料試樣中氧元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果． 【解答】 解： 解：（ 1） ① 以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳，應(yīng)該先選擇固液反應(yīng)的 A裝置作為發(fā)生裝置，再通碳酸氫鈉溶液除去氯化氫雜質(zhì)，再通過(guò)濃硫酸吸水干燥，然后用向上排空氣法收集，故連接的順序?yàn)椋?A→C→B→F ； ②CO 2與 NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3， Na2CO3溶于水，使溶液的質(zhì)量增大，故溶液的質(zhì)量將增大； （ 2） ① 以過(guò)氧化氫溶液為原料（ MnO2為催化劑）制備氧氣，產(chǎn)生水和氧氣，反應(yīng)的方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ； ② 根據(jù) “ 儀器 C2質(zhì)量增加 ag，儀器 B質(zhì)量增加 bg” ，可知： 水的質(zhì)量為 ag，水中氫元 素的質(zhì)量 =ag = ； 二氧化碳的質(zhì)量為 bg，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量 =bg 100%= g； 故該塑料試樣中含氧元素的質(zhì)量為 m﹣ ﹣ g． ③ 儀器 B1是吸收氧氣中的水蒸氣，若沒(méi)有該裝置，會(huì)使儀器 B2增重的質(zhì)量偏大，即水的質(zhì)量增加，因此測(cè)算出的該塑料試樣中氧元素的質(zhì)量與實(shí)際值比較將偏?。? 故答案為： （ 1） ①A→D→C→F ； ② 增大； CO2與 NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3， Na2CO3溶于水，使溶液的質(zhì)量增大； （ 2） ①2H 2O2 2H2O+O2↑ ； ②m ﹣ ﹣ ； ③ 偏?。? 17．某固體 混合物 A中可能含有 Na2SO Na2CO NH4Cl、 CuO物質(zhì)中的兩種或多種．按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以分析推理（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）． Ⅰ ．取一定質(zhì)量的該固體混合物 A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量稀鹽酸，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，只得到無(wú)色氣體 B和藍(lán)色溶液 C． Ⅱ ．另取一定質(zhì)量的該固體混合物 A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量 NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分混合后，過(guò)濾，只得到溶液 D和沉淀 E． Ⅲ ．向溶液 D中加入適量 BaCl2溶液，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾，只 得到濾液 F和沉淀 G． Ⅳ ．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)推理，填寫以下空白： （ 1）在步驟 Ⅰ 中所得氣體 B的化學(xué)式是 CO2 ，藍(lán)色溶液 C中的金屬陽(yáng)離子是 Na+、 Cu2+ ． （ 2）在步驟 Ⅱ 中，沉淀 E是（寫化學(xué)式） CuO ． （ 3）在步驟 Ⅲ 中，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ． （ 4）在固體混合物 A里，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式） Na2CO CuO ． （ 5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，固體混合物 A中，還不能確定是否存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式） Na2SO4 ，要進(jìn)一步推理混合物 A的成分，請(qǐng)選取溶液 C或沉淀 G再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象以及結(jié)論 取少量溶液 C于試管中，向其中滴加 BaCl2溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則 A中含有 Na2SO4；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則 A中無(wú) Na2SO4 ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 已知 “ 某固體混合物 A中可能含有 Na2SO Na2CO NH4Cl、 CuO物質(zhì)中的兩種或多種 ” ，根據(jù) “Ⅰ ．取一定質(zhì)量的該固體混合物 A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量稀鹽酸，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，只得到無(wú)色氣體 B和藍(lán)色溶液 C” ，則一定含有 Na2COCuO；根據(jù) “Ⅱ ．另取一定質(zhì)量的該固體混合物 A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量 NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分混合后，過(guò)濾，只得到溶液 D和沉淀 E” ，則推測(cè)一定無(wú) NH4Cl，有 CuO；根據(jù) “Ⅲ ．向溶液 D中加入適量 BaCl2溶液，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾，只得到濾液 F和沉淀 G” ，則推測(cè)一定有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉．進(jìn)行分析． 【解答】 解： 已知 “ 某固體混合物 A中可能含有 Na2SO Na2CO NH4Cl、 CuO物質(zhì)中的兩種 或多種 ” ，根據(jù) “Ⅰ ．取一定質(zhì)量的該固體混合物 A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量稀鹽酸，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，只得到無(wú)色氣體 B和藍(lán)色溶液 C” ，則一定含有 Na2CO CuO；根據(jù) “Ⅱ ．另取一定質(zhì)量的該固體混合物 A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量 NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分混合后，過(guò)濾，只得到溶液 D和沉淀 E” ，則推測(cè)一定無(wú) NH4Cl，有 CuO；根據(jù) “Ⅲ ．向溶液 D中加入適量 BaCl2溶液，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾，只得到濾液 F和沉淀 G” ，則推測(cè)一定有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉． （ 1）在步驟 Ⅰ 中所得氣體 B的化學(xué)式是 CO2，藍(lán)色溶液 C中的金屬陽(yáng)離子是 Na+、 Cu2+． （ 2）在步驟 Ⅱ 中，沉淀 E是 CuO． （ 3）在步驟 Ⅲ 中，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ． （ 4）在固體混合物 A里，肯定存在的物質(zhì)是 Na2CO CuO． （ 5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，固體混合物 A中，還不能確定是否存在的物質(zhì)是 Na2SO4，要進(jìn)一步推理混合物 A的成分，則：取少量溶液 C于試管中，向其中滴加 BaCl2溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則 A中含有 Na2SO4；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則 A中無(wú) Na2SO4． 故答案為： （ 1） CO2； Na+、 Cu2+；（ 2） CuO； （ 3） Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ；（ 4） Na2CO CuO； （ 5） Na2SO4；取少量溶液 C于試管中，向其中滴加 BaCl2溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則 A中含有 Na2SO4；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則 A中無(wú) Na2SO4（或取少量沉淀 G于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則 A中含有 Na2SO4；若沉淀全部溶解，則 A中無(wú) Na2SO4）． 18．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化 學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： （ 1） Ca（ OH） 2中鈣元素的化合價(jià)為 +2 ．用熟石灰配成的石灰漿可以粉刷墻壁，干燥后墻面會(huì)變硬，這時(shí)白色墻面的主要成分是 D ．（填選項(xiàng)） A． Ca B． CaO C． Ca（ OH） 2 D． CaCO3 （ 2）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是 K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥 “ 黑白粉 ” ． “ 黑白粉 ” 比熟石灰更高效，是由于其與水混合后，會(huì)恰好完全反應(yīng)生成堿性更強(qiáng)的KOH．使用時(shí)，選擇在有露水的早晨，把 “ 黑白粉 ” 撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體． ① 請(qǐng)寫出 “ 黑白粉 ” 在水中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 Ca（ OH） 2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ． ②“ 黑白粉 ” 中有能夠促使作物生長(zhǎng)健壯、莖稈粗硬的重要營(yíng)養(yǎng)元素，它是 K （填元素符號(hào)）． ③ 某同學(xué)將 “ 黑白粉 ” 充分溶于水后，過(guò)濾，向所得濾液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸，所加稀鹽酸與溶液 pH的關(guān)系如圖所示．求溶液恰好為中性時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量． 【考點(diǎn)】 堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【分析】 根據(jù)化合價(jià)規(guī)則解答， 氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀；根據(jù)營(yíng)養(yǎng)元素的作用解答；根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合題干題干的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鈣中氫氧根的化合價(jià)為﹣ 1，設(shè)鈣元素的化合價(jià)為 x，則有： x+（﹣1） 2=0 ， x=+2；氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故填： +2， D； （ 2） ① 氫氧化鈣能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故填： K2CO3+Ca（ OH）2=CaCO3↓+2KOH ； ② 鉀元素是能促使作物生長(zhǎng)健壯、莖稈粗硬的重要營(yíng)養(yǎng)元素， 故填： K； ③ 解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 100g%= KOH+HCl=KCl+H2O x x= 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ．