新人教版化學(xué)選修4高中期末教案三(更新版)
【正文】 玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 B．將 AlCl3溶液蒸干以得到 AlCl3固體 C．中和滴定時(shí)用蒸餾水洗凈錐形瓶后 ，即裝入 mL 待測(cè)液 D．除去 MgCl2溶液中含有的少量 FeCl3，可加入適量 NaOH，攪拌后過濾 11．對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； ΔH ＜ 0，下列研究目的和示意圖相符的是 （ ）。 A．某物質(zhì)的溶液 pH 7，則該物質(zhì)不是酸，就是強(qiáng)酸弱堿鹽 B． pH= 13 的 NaOH 溶液中中 c(OH－ )是 pH= 11 NH3?H2O 中 c (OH－ )的 100 倍 C． pH= 的 NH4Cl與 NH3?H2O 混合液中， c(NH4+) c(Cl－ ) D． pH= 的 CH3COOH溶液 1 mL 加水稀釋到 100 mL， pH 6．以下能正確表示鹽類水解反應(yīng)的方程式是（ ）。 1． 化學(xué) 與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。 A．單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO 和生成 N2物質(zhì)的量之比為 1： 2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．平衡時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 C．其他條件 不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均增大 5． 25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ）。 A． 25℃時(shí)， AgCl 的溶解度小于 Ag2CrO4的溶解度 B． 25℃時(shí) ，在 c(Cl－ )=c(CrO42－ )=?L1 的溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，首先生成Ag2CrO4(黃色 )沉淀 C．在 AgCl 中加入 K2CrO4溶液，攪拌，轉(zhuǎn)化為黃色 Ag2CrO4沉淀 D．在 25℃ AgNO3 溶液中， AgCl的溶解度、 Ksp 均減小 10．以下實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）。 a. HClO b. HNO2 c. H2CO3 d. CH3COOH ⑵ Na2CO3 溶 液 顯 堿 性 的 原 因 是 ( 用 離 子 方 程 式 表示 )： 。電池反應(yīng)產(chǎn)物只有 N2 (g) 和 H2O (l)。 ③ 正 極 電 極 反 應(yīng) 式 是 ： 總反應(yīng)： 繼續(xù)與空氣反應(yīng)生成 Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成鐵銹的主要成分 Fe2O3?x H2O。 18． (12 分 )已知： 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) Δ H = － 190 kJ?mol1 根據(jù)該化學(xué)方程式回答以下各題。 19． (11 分 )工業(yè)用氫氧化鈉中含有少量的氯化鈉。 回答以下問題： ⑴ 步驟①中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、
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