第一講物質(zhì)的分類(更新版)
【正文】 C．將溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可 D．將溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可 10． 20℃時(shí)，食鹽的溶解度是 36g，根據(jù)這句話的涵義，判斷下列說(shuō)法中正確的是 A． 100g水溶解 36g食鹽恰好能配成飽和溶液 B． 20℃時(shí)， 100g食鹽飽和溶液里含有 36g食鹽 C． 20℃時(shí)，把 136g食鹽飽和溶液蒸干可得到 36g食鹽 D．飽和食鹽水中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為 36:100:136 二、填空題 11．就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問(wèn)題。要做好這類題，必須理解膠體與溶液及濁液的本質(zhì)區(qū)別，并掌握膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用。 答案：（ 1） A； C （ 2）升溫結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑 （ 3）降溫即冷卻熱飽和溶液 點(diǎn)評(píng)：解決此類題的關(guān)鍵是弄清溶解度曲線 上點(diǎn)、線、面表示的含義，然后結(jié)合所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。 【 例 3】右圖中 A、 B、 C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答問(wèn)題： (1)t2℃時(shí)， A、 B、 C的飽和溶液各 W g，冷卻至 t1℃時(shí)，析出晶體最多的是 ，無(wú)晶體析出的是 。 特殊情況還有 :過(guò)渡元素單質(zhì) Zn及其形成的 ZnO、 Zn(OH)2。 ：在冶金廠、水泥廠、硫酸廠常 用高壓電對(duì)氣體作用，除去煙塵。原因同上。 3. ＿＿＿＿＿。 膠體帶電荷的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 Fe（ OH） 3膠體的制備：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。元素在自然界中以兩種形態(tài)形式存在：一種是＿＿＿＿，一種是＿＿＿＿。 課時(shí)安排 ：兩課時(shí) 知識(shí)梳理 一、元素與物質(zhì)分類 物質(zhì)的基本組成成分是＿＿＿＿＿＿＿，單質(zhì)是指由＿＿＿＿＿組成 的物質(zhì)，而化合物是由＿＿＿＿組成的物質(zhì)。 (2)膠體的制備 膠體制備的一般思路： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。結(jié)論：＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2. ＿＿＿＿＿。 ②加入膠粒帶有相反電荷的膠體。 ：制豆腐；墨水不能混用；利用明礬凈水；不同血型的人不能相互輸血；工業(yè)制皂的鹽析；解釋江河入?？谌侵薜男纬稍恚煌寥赖谋７首饔?。氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。 評(píng)析：解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)涵和外延，對(duì)概念進(jìn)行比較，找到它們的本質(zhì)區(qū)別即分類的依據(jù)。又因 A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以分離 A、 B混合物可用降溫結(jié)晶法。 答案：（ 1）加入電解質(zhì)，膠體聚沉（ 2） Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（ 3）有單質(zhì) I2生成； 2Fe3++2I ==2Fe3+ +I2 （ 4） (1)(2) 點(diǎn)評(píng)：膠體性質(zhì)在高考中曾多次考查過(guò)。血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過(guò)透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可能透過(guò)。 12．一木塊漂浮于 50℃的 KNO3飽和溶液（見(jiàn)圖 A）中，當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開(kāi)液體的體積（ V 排）隨時(shí)間（ t）發(fā)生了如右圖 B 所示的變化。 16．⑴ 實(shí)驗(yàn) 操作中，不慎將 手指劃破 ，這時(shí) 可從急救箱中取 FeCl3 溶液止血，其原理是 。 1降溫 增多 1（ 1）利用滲析的方法
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