新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之四(更新版)
【正文】 ___ 穩(wěn)定 三、熵、熵增原理、熵判據(jù) ： ① 定義：用來量度混亂 (或無 序 )程度的物理量 熵值越大，無序程度越大 ② 符號： S ③ 單位： J 方向，不能確定過程是否一定會發(fā) 生和過程發(fā)生的速率 。 一般組成物 質(zhì)的原子種類相同時，一個分子中的原子 數(shù)越多， S越大。 mol— 1 如石灰石分解，常溫下是非自發(fā)的， 但在 1273K時是自發(fā)的 。 物質(zhì)的組成越復(fù)雜， S越大。 K— 1 同種物質(zhì)的 S：氣態(tài) ___液態(tài) ___固態(tài) ④ 物質(zhì)熵大小的規(guī)律： 物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多， S越大。 謝謝
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