高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)課件-第三章-化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(更新版)
【正文】 方程式中。它很不穩(wěn)定，很快分解為產(chǎn)物分子 NO2和 O2。mol1 ，多數(shù)為 60~250 kJ 試問(wèn)如何求出反應(yīng)速率系數(shù)？ 中的分解速率方程為：在 452 C C lON? ?52 ONkc?? 亦可寫為： tkcc dd ??ktcc t ??)ON()ON(ln52052?? ??ttcc tkc005252 d)Oc (N)ON(d一級(jí)反應(yīng)）通式： ()A()A(ln0ktcc t?? 濃度與時(shí)間的定量關(guān)系 , )ON(dd52kctc ???? ?? )A(ln)A(ln 0cktc t ???又：lnct 曲線應(yīng)為直線 0 2022 4000 6000 8000t /sln{c(N2O5)}kkt 6930221 .ln/ ?? 當(dāng)反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率為 50%時(shí)所需的反應(yīng)時(shí)間稱為半衰期，用 表示。 α， β必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其值。 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 定容反應(yīng)的反應(yīng)速率 平均速率與瞬時(shí)速率 如果體積不變： ? ?時(shí)01B????? ttc??tctVntV ddddddBBBB???? ??? 定容反應(yīng)的反應(yīng)速率 tzctyctbctacdddddddd ZYBA ???????aA + bB yY + zZ tpdd1 BB?? ?對(duì)于定容的氣相反應(yīng)： 對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)： 平均速率與瞬時(shí)速率 ? ?時(shí)01 BB????? ttc??1. 平均速率 某一有限時(shí)間間隔內(nèi)濃度的變化量。 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 第三章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ) 167。L1 1151sLm o 3 0 02 Lm o l ????? ?? ?? ? ? ???? ?? ? ??? ??2. 瞬時(shí)速率 時(shí)間間隔 Δt趨于無(wú)限小時(shí)的平均速率的極限。L1 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 — Arrhenius方程式 對(duì) Arrhenius方程的進(jìn)一步分析 Arrhenius方程 式的應(yīng)用 影響反應(yīng)速率的因素有兩個(gè)： k和 cB k與溫度有關(guān)， T增大，一般 k也增大， 但 k~T不是線性關(guān)系。 1121221a m o lkJ102ln ???? kkTTTTRE解：??????????31a13 11lnTTREkk133 ????k 2. 溫度升高， k增大，一般反應(yīng)溫度每升高10℃ ， k將增大 2~10倍； 1. 在 ， Ea處于方程的指數(shù)項(xiàng)中，對(duì) k有顯著影響，在室溫下， Ea每增加 4kJ?mol1， k值降低約 80%； )/e x p ( a0 RTEkk ?? 對(duì) Arrhenius方程的進(jìn)一步分析 4. 對(duì)不同反應(yīng)，升高相同溫度， Ea大的反應(yīng) k 增大的倍數(shù)多，因此升高溫度對(duì)反應(yīng)慢的反應(yīng)有明顯的加速作用。 溫度影響：當(dāng)濃度一定，溫度升高，活化分子分?jǐn)?shù)增多 , 反應(yīng)速率增大。 意義： 若清楚反應(yīng)是如何進(jìn)行的，則可以有效控制反應(yīng)的快慢，以獲得期望產(chǎn)物。 ④ 只有在特定的條件下催化劑才能表現(xiàn)活性
職業(yè)教育相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1