高中化學(xué)選修4第一章第二節(jié)(更新版)
【正文】 “正值 ”或 “ΔH”表示。 煤 石油 天然氣 返回 (4)提高燃料燃燒效率的措施： ① 通入足量空氣，使燃料充分燃燒；空氣足量但要適當(dāng)，否則，過量的空氣會帶走部分熱量。 ( ) (3)燃燒熱以燃燒 1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來衡量放出的熱量。 ∶ 1 返回 下列說法正確的是 ( ) A． 1 mol硫酸與 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B． 25℃ 、 101 kPa時， 1 mol S和 2 mol S的燃燒熱相等 C． CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的 CO2，所以 CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D． 101 kPa時， 1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 B 返回 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的 ΔH前者大于后者的是 ( ) ① C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋ 1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ② S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③ H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④ CaCO3(s)===CaO(s)＋ CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋ H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ C
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