【正文】 離子移向 陽極 陰極 氧化反應 還原反應 電子流向 陽離子移向 e e Cu2++ 2e=2Cu↓ 2Cl2 e =Cl2↑ 電解池 電解 :CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解 43 （要記?。? 陰離子失去電子 而 陽離子得到電子 的過程叫放電。請簡述粗銅電解得到精銅的原理： 。 B符合原電池形成條件 ①活動性不同兩電極②電解質溶液③形成閉合回路。 結合電極總反應式可判斷 A、 B正確； 放電時每轉移 3 mol電子，正極應該有 1mol K2FeO4被還原（ Fe的價態(tài)由 +6降為 +3） 放電時由于正極生成 KOH所以堿性增強。 但題目中的電極材料銅是參與反應的，電解的總反應式為 Cu+2H2O = Cu（ OH） 2↓ +H2↑ ， 顯然，產(chǎn)生 a molH2時減少了 2a mol水。C為 極，試管里收集 。攪拌后兩層液體發(fā)生顏色變化的原因是： 陽極周圍的液體 呈棕色 ，且顏色由淺變深 陰極上有氣泡產(chǎn)生。 79 請回答下列問題 （ 不考慮氫 、 氧的氧化還原 ） ： （ 1） 放電時：正極的電極反應式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變 ；當外電路通過 1mol電子時 ， 理論上負極板的質量增加 g （ 2） 在完全放電耗盡 PbO2和 Pb時 ， 若按題 27圖連接 ， 電解一段時間后 ， 則在 A電極上生成 、 B電極上生成 ， 此時鉛蓄電池的正負極的極性將 。 (3)C極的電極反應式 (4)當電路中通過， B電極沉積金屬 X為 ，此金屬原子量為 : 73 鞏固練習 ，反應一段時間后，回答下列問題 (假設所提供的電能可以保證電解反應的順利進行 )： (1).U型管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象 ? (2)寫出有關反應的化學方程式： (3)在 a、 b燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象： (4)如果小燒杯中有 出，問大燒杯中，負極減輕 克 ? 74 4. (長郡月考 )用石墨作電極電解 AlCl3溶液時 ,圖示的電解液變化曲線合理的是 : pH 7 A pH 7 B 時間 時間 沉 淀 量 C 沉 淀 量 D 時間 時間 AD 75 2． 能夠實現(xiàn)反應： Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是 A． 銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕 B． 銅片作原電池的負極 ， 石墨作原電池的正極 ， 氯化鈉溶液作電解質溶液 C． 用銅片作陰極 ， 石墨作陽極 ， 電解飽和氯化 鈉溶液 D． 用銅片作陽極 ， 石墨作陰極 ， 電解飽和硫酸 鈉溶液 D 76 例 3（ 2022上海高考 16） 右圖是電解CuCl2溶液的裝置 ， 其中 c、 d為石墨電極 。 電解電解解析： 68 、 [典型例題 3]——陷阱設在 離子反應 中 C 向水中加入等物質的量的 Ag+、 Pb2+、 Na+、 Cl－， SO4 NO3 將該溶液倒入惰性材料作電極的電解槽中， 通電片刻。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（ ） （已知：氧化性 Fe2+＜ Ni2+＜ Cu2+） A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式： Ni2+ + 2e— = Ni B．電解過程中，陽極 質量 的減少與陰極質量的增加 相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu和 Pt [典型例題 1] D 64 解析： 電解池陽極發(fā)生氧化反應， 所以陽極反應為 Ni —2e— = Ni2+； 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加 不相等， 因為粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質， 當陽極溶解 Fe而陰極析出 Ni時，陽極質量的減少與陰極質量的增加就不相等； 電解后，溶液中存在的金屬陽離子除了 Fe2+ 和 Zn2+還可能存在 Ni2+； 電解后，電解槽底部的陽極泥中不可能存在 Fe、 Zn，因為 Fe、 Zn比 Ni活潑， 所以只存在 Cu和 Pt。 顯然③中鋅作為電解池的陽極腐蝕速率最快；②中鋅作為原電池的的負極腐蝕速率快于①④；④中鋅作為電解池的陰極受到保護，所以腐蝕速率最慢。電解時，粗銅（陽極）中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；溶液中的 Cu2+得到電子沉積在純銅（陰極）上。 ②用惰性電極 (Pt、 Au、石墨、鈦等 )時：溶液中 陰離子的失電子順序（由難到易）是： 金屬材料 S 2 SO32 I Br Cl OH NO3 SO42(等含氧酸根離子） F 活性電極不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。 4)木屑的作用是 。 三、原電池的主要應用： 32 (1)比較金屬活動性強弱。 22 鎳 —鎘可充電電池可發(fā)生如下反應： Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池的負極材料是 Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放電 充電 A. Cd （ A ） B. NiO(OH) D. Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 電極反應： 負極： Cd2e+2OH=Cd(OH)2 正極： 2NiO(OH)+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH 23 大有發(fā)展前景的燃料電池 燃料電池 是利用 氫氣、天然氣、甲醇 等燃料與 氧氣或空氣 進行電化學反應時釋放出來的化學能直接轉化成電能的一類原電池。反應式為： 2Ag+Zn(OH)2 Zn+Ag2O+H2O 寫出電極反應式。 ③ 易維護，可在各種環(huán)境下工作。 ? （ 3）兩極相連形成閉合電路。 6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。 3 概念： 原電池是 ______________________的裝置。這種作用稱為極化作用。h/L)］ 指電池單位質量或單位體積所能輸出電能的多少 ② 比功率 [符號是 W/kg， W/L)] 指電池單位質量或單位體積所能輸出功率的大小 ③ 電池的儲存時間的長短 11 鋰電池 干電池 疊層電池 紐扣電池 各類電池 知識點 2：各類電池 12 干電池 (普通鋅錳電池） 干電池用鋅制桶形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充 NH4Cl、 ZnCl2和淀粉作電解質溶液，還 填充 MnO2的黑色粉末吸收正極放出的 H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。 19791987,為美國國家能源部發(fā)展電動車用的鎳鋅電池。燃料電池的 噪聲 及硫氧化物、氮氧化物等廢氣污染都接近零 ； 燃料電池發(fā)明于 19世紀 30年代末，經(jīng)反復試驗、改進，到 20世紀 60年代才開始進入實用階段。 “熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。電解過程中產(chǎn)生的 Cl2在弱堿性條件下生成 ClO－ ，把 二價鎳氧化為三價鎳 。 Zn2＋ 、 Ni2＋ 等 陽離子得電子能力小于 Cu2+而留在電解質溶液中。 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。 乙、丁為電解池， 乙陽極為活性電極，所以陽極 Ag 失電子，陰極 Ag +得電子； 丁中陽極 I—失電子，陰極 H+得電子。通電一段時間后，陰極析出了 a mol氣體，同時有 ω gNa2SO4 正確答案是（ C）。 在上層 NaI溶液中插入兩根石墨電極，容器中還放有一根環(huán)形玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如