高二化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)歸納與整理(更新版)
【正文】 池 反應(yīng)特征 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 電源負(fù)極 →電解池陰極 (溶液中陰陽離子導(dǎo)電 ) →電解池陽極 →電源正極 電子 流向 陽極： 氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子 陰極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 負(fù)極： 氧化反應(yīng)，金屬 失電子 正極： 還原反應(yīng)，溶液 中的陽離子得電子 電極 反應(yīng) 陽極： 與電源正極相連 陰極： 與電源負(fù)極相連 負(fù)極： 較活潑金屬 正極： 較不活潑金屬 （或能導(dǎo)電的非金屬） 電極 名稱 電解池 原電池 裝置 負(fù)極 正極 導(dǎo)線 陽極： 氧化反應(yīng)，金屬電極失電子 陰極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 陽極： 必須是鍍層 金屬 陰極： 鍍件 電鍍池 與電解池相同 裝置特征 原電池?zé)o電源，兩極不同 有電源，兩極可同可不同 有電源 三、電解池放電順序的判斷 陽極放電： 1）非惰性電極： 電極材料首先失電子。 A是原電池 B是電解池 C是電解池 D是電鍍池 PH PH PH PH 再見
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