冶金電化學(xué)習(xí)題解答(更新版)
【正文】 ，陰極電流即為擴(kuò)散電流。 反應(yīng)速度常數(shù) K表示電極電勢(shì)為標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和反應(yīng)粒子濃度為單位濃度時(shí)電極反應(yīng)的絕對(duì)速度。 實(shí)際穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過(guò)程和理想穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過(guò)程的區(qū)別是實(shí)際的穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過(guò)程，是一種對(duì)流作用下的穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過(guò)程，而不是單純擴(kuò)散過(guò)程。特點(diǎn)是沒(méi)有電子參與反應(yīng)。 過(guò)電勢(shì)：在一定電流密度下，電極電勢(shì)與平衡電勢(shì)的差值。電解池中由于反應(yīng)速度小于電子傳遞速度，陰極材料內(nèi)積累電子，陽(yáng)極材料失去電子積累正離子，電流密度的升高，陰極材料會(huì)積累更多的電子，陽(yáng)極材料會(huì)積累更多的正離子，所以陰極電勢(shì)降低，陽(yáng)極電勢(shì)提高。 3）金屬的機(jī)械變形和內(nèi)應(yīng)力。穩(wěn)定電勢(shì)是電荷交換平衡，物質(zhì)交換不平衡。 2）平衡電勢(shì)是氧化還原反應(yīng)速度相等，物質(zhì)交換和電荷交換都處于平衡。 2）金屬表面的狀態(tài)。這是因?yàn)樵姵刂杏捎诜磻?yīng)速度小于電子傳遞速度，陰極界面積累正離子，陽(yáng)極界面積累負(fù)電荷，電流密度提高，反應(yīng)速度加快，陰極界面的正離子和陽(yáng)極界面的負(fù)離子減少，所以陰極電勢(shì)降低，陽(yáng)極電勢(shì)提高。（不可逆電極） 極化電勢(shì)：有電流通過(guò)時(shí)的電極電勢(shì)。 4）隨后轉(zhuǎn)化，反應(yīng)產(chǎn)物在電極表面或表面附近液層中進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)后的轉(zhuǎn)化過(guò)程。 ？實(shí)際穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過(guò)程和理想穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過(guò)程的區(qū)別是什么？ 答：對(duì)流與擴(kuò)散同時(shí)存在時(shí)，才能實(shí)現(xiàn)穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過(guò)程。 電極反應(yīng)傳遞系數(shù) α或 β分別表示電極電勢(shì)對(duì)還原反應(yīng)活化能和氧化反應(yīng)活化能影響的程度。已知鋅離子的擴(kuò)散系數(shù)為 1 105cm2/s，擴(kuò)散層有效厚度為 102cm試求： （ a） 20℃ 時(shí)陰極的極限擴(kuò)散電流密度。 CZn2+= 1=，查表得到 φ0=，所以 φ平 =φ0+RTlnaZn2+/2F =+ 298 96500= 已知 φ=， a=， j=，所以 η=（ φ平 φ） =RTlnj0/αnF+RTlnj/αnF lnj0=lnjαnF(φ平 φ)/RT=ln() 2 (+)= j0= 105A/cm2 謝謝大家！
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