冶金電化學(xué)習(xí)題解答(存儲版)
【正文】 變量，電流密度是因變量。 答： 1）液相傳質(zhì)，反應(yīng)粒子向電極表面附近液層遷移。而電解池中陽極是正極，陰極是負(fù)極。 6）溶液中絡(luò)合劑的存在。 ?? ?? ??E概念題 ？ 答： 1）判斷電極組成屬于哪類電極。冶金電化學(xué)習(xí)題課 概念題 。 2）有無不可逆因素：如 i是否為 0，有無凈反應(yīng)產(chǎn)物等。 7）溶劑的影響。 概念題 ： 答：平衡電勢：在平衡條件下工作的、電荷交換與物質(zhì)交換都出于平衡的電極電勢。 2）前置轉(zhuǎn)化，反應(yīng)粒子在電極表面或電極表面附近液層中進行電化學(xué)反應(yīng)前的某種轉(zhuǎn)化過程。 ，其產(chǎn)生原因？ 答：電極的極化：有電流通過時，電極電勢偏離平衡電勢的現(xiàn)象。 3）電流密度 j和極限電流密度 jd隨著溶液攪拌強度的增大而增大。 解： E0=φ0(Cu2+/Cu)φ0(Zn2+/Zn)=()= E= = 298/2 = 298/2 96485 1 = 電極反應(yīng)： Zn+Cu2+=Zn2++Cu 由 E0=RTlnK/nF得： lnK=nFE0/RT= 2 96485/ 298= K= 1037 計算題 A和溶液 B中的兩條陽極極化曲線，其實驗數(shù)據(jù)如表所示，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪出極化曲線，并判斷鐵在哪個溶液中更容易腐蝕？為什么？假定陽極反應(yīng)只有 Fe→ Fe2++2e一種。已知陰極過程的控制步驟是電子轉(zhuǎn)移步驟，傳遞系數(shù) α=1mol/LZnSO4溶液的平均活度系數(shù) γ177。當(dāng)在 ，電極反應(yīng)速率是多大？已知電極反應(yīng)過程為電子轉(zhuǎn)移步驟控制，未通電時電極電勢為 。 =)的平衡電勢。 概念題 ，如何判斷它是否受擴散步驟控制？電化學(xué)反應(yīng)的基本動力學(xué)參數(shù)有哪些？并說明它們的物理意義？ 答： 1）當(dāng)電極過程受擴散步驟控制時，在一定的電極電勢范圍內(nèi)，出現(xiàn)一個不受電極電勢變化影響的極限擴散電流密度 jd，而且 jd受溫度變化影
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