大學(xué)無機(jī)化學(xué)課件配位化合物(更新版)
【正文】 六氨合鈷 （ III） 配離子 [Co(NH3)4(H2O)2]2+ 四氨 . 二水合銅 （ II） 配離子 [Co(en)3]3+ 三（乙二胺）合鈷（ III）配離子 2） 配合物的命名 陰離子名稱在前 ， 陽離子名稱在后 。 較大， 一般為 高自旋 配合物 內(nèi)軌型配合物：未成對電子數(shù)減少， 181。 2. 一般每種配合物均有最適宜的酸度范圍 , 因此可控制酸度提高反應(yīng)的選擇性。的還原性增強(qiáng)，可見形成配合物后，??32CoCo（四）配離子之間的相互轉(zhuǎn)化 反應(yīng)向生成更穩(wěn)定配離子的方向進(jìn)行。 3. 利用酸堿平衡、沉淀溶解平衡與配位平衡之間的關(guān)系解釋配合物的穩(wěn)定性和平衡轉(zhuǎn)化現(xiàn)象。 螯合物 中心離子與 多齒 配體形成具有 環(huán)狀 結(jié)構(gòu)的配合物。L1氨和 = 0 CoF63– ， Co3+: 3d6 3d 4s 4p 4d 外軌型配合物，高自旋 181。 陰離子為復(fù)雜離子，則稱某酸某。 例： [Cu(en)2]2+的配位數(shù)為 4， Cuedta的配位數(shù)為 6。如 C2O4氨基乙酸根、乙二胺、乙二胺四乙酸根 (edta)。 ② 某些非金屬元素： 如 [SiF6]2中的 Si(IV) 。配位化合物 167。 配合物的組成 內(nèi)界 : 中心體 (原子或離子 )與配位體 ,以配位鍵成鍵 外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子 例： K[Fe(CN)6] [Cu(NH3)4]SO4 K2[HgI4] [CoCl3(NH3)3] 內(nèi)界 [ Co (NH3) 6 ] Cl3 中心原子 配體 外界 配位數(shù) （ 1）中心離子 (或原子 )： 提供空的價(jià)電子軌道 ① 過渡金屬陽離子。 ④ 多齒配體： 配體中含兩個(gè)或更多的配位原子。 ② 若為多齒配體，配位數(shù) ≠配體數(shù)。 陰離子為簡單離子 ， 則稱某化某 。 較小， 一般為 低自旋 配合物 Co(NH3)63+， Co3+: 3d6 3d 4s 4p 4d 3d 調(diào)整 4s 4p 4d 3d 雜化軌道 3 s p 2 d d 2 s p 3 雜化 內(nèi)軌型配合物，低自旋 181。 （二）配位平衡與沉淀平衡 [Ag(NH3)2]+＋ I AgI＋ 2NH3 ]][)([][2323???INHAgNHK][][???AgAg穩(wěn)KK sp ??18716 1 ????? ? ＝【 例 1】 向含有 :])([ 23 KCNNHAg 的溶液中加入例如向 ?3223 2])([2])([ NHCNAgCNNHAg ??? ???223232]][)([]][)([????CNNHAgNHCNAgK][][]][)([]][)([223232???????AgAgCNNHAgNHCNAg???])([])([232NHAgCNAgKK穩(wěn)穩(wěn)13721 ?????167。
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