【正文】 觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述） : 隨著電解的進(jìn)行 ,溶液的 pH下降 .生成的氯氣溶于水使溶液酸性增強(qiáng) . 氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽 ,銅離子水解使溶液呈酸性 . 電 離 電 解 條件 過(guò) 程 特點(diǎn) 聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài) 電解質(zhì)電離后 ，再通直流電 電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子。 ac CD B 5. a今有 2H2+O2=2H2O反應(yīng) ,KOH為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池 ,則負(fù)極應(yīng)通入 ___氣 ,正極通入___氣 ,電極反應(yīng)為 :負(fù)極 _______________ 正極 _____________ b如把 KOH改為 H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng) :負(fù)極 ____________正極 ____________ a和 b的電池液不同 ,反應(yīng)進(jìn)行后溶液的 PH值各有何變化 _________________ H2改 CH4 , KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為 :負(fù)極 _______________ 正極 ____________ 總反應(yīng)式 ______________ 氫 氧 2H2+4OH 4e =4H2O O2+2H2O+4e=4OH 2H2 4e = 4H+ O2+4H++4e=2H2O a變小 b變大 CH4+10OH 8e =CO32+7H2O 2O2+4H2O+8e=8OH CH4+2O2+2OH=CO32 +3H2O 四、電解原理的應(yīng)用 （一）電解池的定義、構(gòu)成條件 (1)直流電源 (2)兩個(gè)電極（活性或惰性） (3)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)） (4)閉合回路 ： 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池 ，它是一個(gè) 非自發(fā) 的氧化還原反應(yīng) 。 （ 2） 在金屬表面 覆蓋保護(hù)層 ， 使金屬和周?chē)镔|(zhì)隔離開(kāi)來(lái) 。 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 聯(lián)系 （ 1）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕 1. 金屬的腐蝕： 金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程 。 O2+4e+4H+=2H2O 2H24e+4OH=4H2O [思維拓展 ] 以鎂條、鋁片為電極，以稀 NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。為什么？ 與作負(fù)極材料的金屬相比較，相同質(zhì)量時(shí)鋰提供電子數(shù)最多。 （ 1） 能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng) ： （ 2） 電解質(zhì)溶液 ： （ 3） 兩個(gè)活性不同的電極 ： 例 1. 下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ CuFeH 2SO 4CuZnH 2SO 4CuFeN a C l溶液CuFeN aC l溶液CuZn酒精CuZnH 2 SO 4 H 2 SO 4A B C D E F M nZ nZ4OS2HN nZ Cu4OS2Cu CuSO4 √ √ √ √ 例 2. 在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用 導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘 述正確的是 ( ) (A)正極附近的 SO42 － 離子濃度逐漸增大 (B)電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片 (C)正極有 O2逸出 (D)銅片上有 H2逸出 D （２） 鹽橋的作用是什么？ ①形成閉合回路。 例 4. 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag＋ (aq)＋ Cu(s) = Cu2＋ (aq)＋ 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。 氫鎳電池的總反應(yīng)式是： 1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2 據(jù)此反應(yīng)判斷 ， 下列敘述中正確的是 （ ） A. 電池放電時(shí) ， 負(fù)極周?chē)芤旱?pH不 斷增大 B. 電池放電時(shí) ， 鎳元素被氧化 C. 電池充電時(shí) ， 氫元素被還原 D. 電池放電時(shí) ， H2是負(fù)極 CD 4. 有人設(shè)計(jì)出利用 CH4和 O2的反應(yīng) ， 用鉑電極在 KOH溶液中構(gòu)成原電池 。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題： Mg Al － ＋ 1mol/LNaOH溶液 (1)開(kāi)始階段，原電池的正極是 _______（填 “ Mg‖或 “ Al‖）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是 __________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 。 練習(xí)： 請(qǐng)你根據(jù)原電池原理，寫(xiě)出 鋼鐵吸氧腐蝕 的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。 3. 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解池陽(yáng)極的腐蝕＞原電池陰極的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞ 有防腐措施的腐蝕 4 思考與練習(xí) 1. 保利集團(tuán)在香港拍賣(mài)會(huì)上購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首 、 猴首和虎首 ， 普通銅器時(shí)間 稍 久 容 易 出 現(xiàn) 銅 綠 ， 其 主 要 成 分 是[Cu2(OH)2CO3]這三件 1760年銅鑄的國(guó)寶在 240 年后看上去仍然熠熠生輝不生銹 ， 下列對(duì)起原因的分析 ， 最可能的是 ( ) A. 它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金； B. 環(huán)境污染日趨嚴(yán)重 ， 它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去； C. 銅的金屬活動(dòng)性比氫小 ， 因此不宜被氧化； D. 它們是含一定比例金 、 銀 、 錫 、 鋅的合金； D 2. 下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（ ） ，乙 溶解，甲上有 H2氣放出 ； –還原反應(yīng)中甲比乙失去的電子多 ； 成原電池時(shí)甲是負(fù)極； ，甲比乙的氧化性強(qiáng)； C 3. 有 M、 N兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2速率相近，試 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較 M、 N兩種金屬的活潑性。 K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+Fe2+ H+Cu2+Ag+ 陽(yáng)離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng) 陰離子放電（失電子）能力： 逐漸減弱 分析電解反應(yīng)的一般思路 （惰性電極電解時(shí)） 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物 陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子 說(shuō)出下列裝置中電解池的陰陽(yáng)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。 陰極 —— 某鐵制品 陽(yáng)極 —— 金屬銀 電鍍液 —— 含有硝酸銀的溶液 陽(yáng)極： Ag = Ag+ +e 陰極： Ag+＋ e－ = Ag 電解原理的應(yīng)用 電鍍 1. 定義： 利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過(guò)程。 在陽(yáng)極，由于 容易失去電子，被氧化生成