【正文】 =＋ H2SnCl6（ b） Hg(I)→ Hg(II)穩(wěn)定配合物例 1： 2H2O+2NH3+例 3： +=4IK穩(wěn) 把難溶銀鹽轉化為配合物是溶解難溶銀鹽的最重要的方法。[Ag(NH3)2]+[Ag(S2O3)2]3101751013黃AgI++1029（ 6） Ag的重要化合物=+Hg2Cl22I=+白色 Hg2Cl2+Hg(I)＋ 水合 CuCl2晶體的綠色也是這個原因（ 5） [CuCl4]2Cu ClClCu ClClCu 極稀溶液：天藍色大量水存在下，銅氯絡離子轉化為銅的水合離子[CuCl4]2Cl[Cu(CN)43]=還原劑 +沉淀劑例 2． 2穩(wěn)定配合物或 /和 +Cu(NH3)22[Cu(NH3)2]+藍色例 2： Cu(I)Cu↓Cu2+/Cu++4NH3（ aq） =H[AuCl4]+稀 H2SO4…… ） 碳化物 D經硝酸處理后，可得到 M3+離子。（ 4）鉑系金屬和鐵系金屬一樣，都容易形成 配位化合物。Ir據此可將這 9個元素劃分為 3個系列，如下：u鐵系元素： 5MnO2（ 1）向 KMnO4滴加 K2SO3溶液時， +:由于 HNO3HCl溶液在放置過程會分解，因此王水應現用現配。可以用王水代替（王水： HNO3(濃 )濃 H2SO4)來洗滌玻璃儀器，原理是什么 ?(s)Cr（ VI）毒性很大，而 Cr（ III）對人體的毒性要小得多，請列出一種工業(yè)含 Cr（ VI）廢水的處理方法，寫出相應的方程式。=(s)?NH33+6Na+例： 2Cr(OH)4+++Cr2O726+=φ?(Cl2/Cl)Ag 2CrO4↓（ 磚紅色 ）（ d）重鉻酸鹽的 強氧化性 ：+=H2OH++2H2O（ c）重要催化 劑+==3+62HCl參考答案：參考答案：釩及其化合物、釩及其化合物u V2O5兩性偏酸，微溶于水成酸 。H2TiO3向硝酸銀 硝酸溶液中滴入 A，有白色沉淀B生成， B易溶于氨水。+= F溶于HCl溶液生成 B，并放出黃綠色氣體 G。μ=μ=物質的磁性與 “成單電子數 ”有關。（ j）金屬有金屬光澤或呈銀白色，但金屬粉末都是黑色用方程式表示：在酸性介質中用鋅粒還原 Cr2O72離子，溶液顏色經綠色變成天藍色，放置后溶液又變?yōu)榫G色。+深藍反式 [Co(en)2Br2]Br 紫色一、過渡元素的通性一、過渡元素的通性（ 1） 第一過渡系水合離子的顏色 對于某些具有顏色的含氧酸根離子，如 VO43（淡黃色）、 CrO42（黃色）、 MnO4（紫紅色）等，它們的顏色被認為是 電荷遷移 引起的。2（ 1） 同一周期內， 從 IIIB到 VIIB族原子半徑逐漸減小，這是由于原子序數增加，有效核電荷增加，金屬鍵增強所致； VIIB族以后，原子半徑又有所回升 ，這是由于金屬鍵減弱占據主導地位，而有效核電荷增加影響為次所致。4,3,6Re 5d55s2 3180 5678 137 0,3,4Ag 4d105s1 962 2164 144 1,(1),6,5Mo 4d55s1 2622 4825 136 0,Zn 3d104s2 420 907 133 2第二 過渡系價 層電子 結 構熔點/℃ 47Fe 3d64s2 1535 2861 124 0,6Mn 3d54s2 1244 2095 124 2,Cr 3d54s1 1907 2679 125 2,2,一、過渡元素的通性一、過渡元素的通性第一過 渡系價 層電 子結 構熔點/℃ 0,2,2,4,3,mol1Y 4d15s2 1522 3345 181 3Zr 4d25s2 1852 3577 160 2,4,4,4,沸點/℃原子半徑第一 電 離能氧化 值pm kJW 5d45s2 3387 5900 137 0,4,6,2,（ 2） 物質顯色的若干規(guī)律（常溫，太陽光）（ a） 絕大多數具有 d19電子組態(tài)的過渡元素和 f113Na2CO32NaNO3=3,μ=5,參考答案：形成多堿、多酸（ 1）多堿是較高價態(tài)金屬在一定 pH值下多步水解通過羥橋鍵而形成的多核配合物：例： [Fe(H2O)6]3+(NH4)16[Sb8W 20O80]HF[TiO(H2O2)]2+（ 1） B的化學式為：（ 2） B溶于氨水所得產物為：（ 3） A水解的化學反應方程式為：理論計算可知，該反應的平衡常數很大，增加 HCl濃度不足以抑制反應的進行，可是在濃鹽酸中， A卻幾乎不水解，原因是：（ 4） C溶液與適量氯化銅溶液反應的化學反應方程式為：（ 1） AgClHCl+H2O==H2OV2O5(g)SO3CrO422水溶性 ： Cr2O72BaCrO 4↓Cr2O72或 φ?(Cr2O72/Cr3+)Cl2++=7H2OH2O+(Ⅲ )化合物（ b） 形成的配合物：[Cr(SCN)6]3對比 ： 2OFe在含鉻廢水中加入 FeSO4，使 Cr2O72→Cr 3+，再加入NaOH至 pH～ 68（加熱，使沉淀完全），發(fā)生如下反應：Fe2+Cr3+例題：=KMnO4具有極強的氧化性，是常用的 強氧化劑 ,其氧化能力和還原產物與 介質的酸堿性密切相關 。KMnO4一般被還原成 MnO4+SO42OH2MnO4－ 2－ 過量，將MnO4－ 還原成 MnPt 金屬 M的一種紅色配合物 B，具有順磁性，磁矩為 （玻爾磁子）。 （ 1）寫出 AH所表示的物質的化學式。銅 +2， Ag+2， CdH2（ b） 氧化性酸（如 HNO3， Ma(NO3)bZn、 Cd、 Hg、 Cu、 AgV（濃 HCl） :+Zn(OH)42??++除去混合氣體中的 O2（ b） Cu(II)Cu(I)+[CuCl3]CuCl2[CuCl3]=Hg(I)Hg(I)為雙聚體 —— Hg22+（ a） Hg+歧化2HClHg (II)=→ 2H2OH2SHgS↓+合并： Hg2Cl2+AgNO3+AgF顏色 鍵型 16