【正文】 5s2 2157 4265 136 0,(1),3,8Ir 5d75s2 2447 2550 136 0,原子半徑的變化規(guī)律一、過渡元素的通性一、過渡元素的通性過渡元素的原子半徑原子半徑 / pm熔點最高的金屬是鎢（ W ）；密度最大的金屬是鋨（ Os）；硬度最高的金屬是鉻（ Cr）。普魯士蘭 呈現(xiàn)深藍(lán)色紫色（ 400—430nm ）Hg2++B在潮濕空氣中會吸濕，顏色逐步變成紫色、紫紅色、粉紅色，加熱后又恢復(fù)到藍(lán)色，根據(jù)這一性質(zhì)， B常用作干燥劑的干濕指示劑。＝ （ 2） Ag(NH3)2Cl（ 3） TiCl4強(qiáng)酸性溶液中4（ 2）五氧化二釩 V2O5CrO42 Cr2O7 2 Cr(OH)4 Cr(OH)3 Cr3+二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)鉻及其化合物、鉻及其化合物（ b）水溶液中存在以下平衡：KClCr3++可被氧化后 CrO423+3↓Fe3+3OH－ +在錳的各種氧化態(tài)中，＋ 2氧化態(tài)物種在酸性溶液中穩(wěn)定；＋ 4氧化態(tài)主要以 MnO2或配合物的形式存在；＋ 6MnO42（ 1） xH2OMnS(肉色 )MnCO3(s)(白色 ) Mn(NO3)2 Mn(NH4)PO4(S)Mn3(PO4)2(第一過渡系）u輕鉑系元素： Ru C鹽具有反磁性， C溶液在弱酸性介質(zhì)中，與 Cu2+作用，生成紅褐色沉淀，因而常作為 Cu2+的鑒定試劑。Au金屬活潑性增強(qiáng) +） =+（ a） Cu(I)=H2O++Cu(I)10→ Hg(l)Cu2+(aq)+NH4Cl+Hg(l)(413K)銀鹽大多數(shù)難溶于水，能溶的只有 AgNO Ag2SOAgF、 AgClO4等少數(shù)幾種。107淡黃 白 NO2NO2[HgI4]2H2NHgCl↓+NH4ClNH3+Hg2+Cl— Hg— Hg— ClHg(II)Cu2CuI(s)]+被適當(dāng)氧化劑氧化： Cu(s)Zn(s)NO↑+二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)銀白色的普通金屬 M，在 500K、 200MPa條件下，同一氧化碳作用，生成一種淡黃色液體 A。＋ SO32KMnO4一般被還原成 MnO2（ 3） OH參考答案：錳及其化合物、錳及其化合物為什么現(xiàn)在不再使用洗液來清洗玻璃儀器 ?H+3Na2O2I262CrCl3+→H2CrO4＝ 2u 強(qiáng)堿性溶液存在形式為： VO4 VO3u取少量鋅粉投入 A的鹽酸溶液中，可得到含 TiCl3的紫色溶液 C。＋ (十二鎢酸 )雜多酸 ：兩種不同含氧酸分子縮合而成多酸如： H3[P W12O40] 十二鎢磷雜多酸 H4[Si W12O40] 十二鎢硅雜多酸由含氧酸縮合脫 H2O而形成 “多酸 ” O O ? ? Cr Cr / ? \ / ? \ O O O O O Cr2O72 2個四面體共頂點 顯然 [H+] ↗ 有利于縮合形成多酸（ 2） 多 酸（ 3）多酸化學(xué)二十世紀(jì)六十年代以后十分活躍① 例題：(1) 3Zn + Cr2O72 + 14 H+ = 3Zn2+ + 2 Cr3+ +7H2O(2) Zn + 2Cr3+ = Zn2+ + 2 Cr2+ (天藍(lán) )(3) 4Cr2+ + O2 + 4H+ = 4Cr3+(綠 ) +2 H2O參考答案：例題：綠色（ 490—540nm ）順式 [Co(NH3)4Cl2]Cl（ 2）同一族內(nèi)，從上到下，隨著原子層數(shù)的增加， 第一過渡元素的原子半徑小于相應(yīng)第二過渡系元素的原子半徑 ， 而第三過渡系元素的原子半徑與第二過渡系元素相比，差別不大 。4,4,2,2,Ni 3d84s2 1453 2884 125 0,1,3,4V 3d34s2 1917 3421 132 1,0,2,3,3,55,這是由于鑭系收縮所致。Co(H2O)62＋ 粉紅色（ h）無色晶體如果摻有雜質(zhì)或發(fā)生晶格缺陷時，常有顏色（ i）晶粒的大小影響晶體顏色HgOμBμB6將 C溶液與適量氯化銅溶液混合有白色沉淀 D生成，混合溶液褪為無色。3==VO2+2Cr2O7黃色（未得純酸）（ c） →3Fe2+++CO2↑（ 2） Cr=2H2O （ a）（ c） Cr3+黃色， 2O根據(jù)洗液的原理，請你從常見的化學(xué)試劑中選擇合適的試劑作洗液代用品，說明你的理由。:4H＋（ 2）向 K2SO3溶液中滴加 KMnO4時， SO3Ni A能在高溫下分解為 M和一氧化碳。鎘AuHgCu2H2O只有 Zn反應(yīng)。+Cu2OO2+(aq)2＋ ?對比： Cu+(aq)2Cu+(aq)Hg(l)H2O+Hg(l)+O2溶度積 1021 謝謝大家！。AgI共價型 O2(光或 713K）Cu(NO3)2Hg2Cl2Hg(l)H2NHgCl↓+Hg(l)=(II)互相轉(zhuǎn)化+還原劑 → 8NH34NH3Cu+/Cu=2OHV（濃 HNO3+1， B在中性溶液中微弱水解，在堿性溶液中能把 Cr（ Ⅲ ）氧化到CrO42，本身被還原成 C溶液。2＋在同樣的酸性條件，向 KMnO4溶液滴加 K2SO3溶液和向 K2SO3溶液滴加 KMnO4溶液，觀察到的現(xiàn)象一樣嗎？例題：參考答案：Mn(OH)2 MnO2H2O2－ H+洗液： K2Cr2O7＋ → Fe(OH)AlCr3+堿介質(zhì)中， Cr(OH)4H+22=PbCrO4↓重鉻酸鹽 (g)+(VO2)2SO4V2O5酸性溶液中存在形式為多酸鹽。良好的催化性能 （具有酸性、氧化還原性、穩(wěn)定均一結(jié)構(gòu)）；如乙烯 ?乙醛② 過渡元素中心原子半徑小，電荷高，有幾個能級相差不大的（ n－ 1） d， ns， np軌道過渡元素易形成配合物一、過渡元素的通性一、過渡元素的通性例題：例題：某元素 A有不同氧化態(tài)， A在配位化學(xué)發(fā)展中起過極