【正文】 molL1的Cu(NO3)2溶液 D．30 mL 1 molL－1 B. mol相 似 處都是表示溶液中溶質(zhì)組成的物理量不同處溶質(zhì)的物理量（及單位）物質(zhì)的量 n（摩爾/mol）質(zhì)量 m（克/g）（千克/kg）溶液的物理量（及單位）體積 V（升/L）質(zhì)量 m（克/g）（千克/kg）計 算 式物質(zhì)的量濃度（mol/L）＝c（溶質(zhì)）=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100％ω（溶質(zhì)）=100﹪特 點體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不一定相同（填“相同”“不同”或“不一定相同”）質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的不同物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不一定相同（填“相同”“不同”或“不一定相同”）聯(lián) 系（換算公式）通過溶液的密度，可以進行物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算：cB=（其中ρ代表密度；ω代表質(zhì)量分數(shù)；M代表摩爾質(zhì)量）【例題】已知37%？1．CB ===1000ρw/M 注意單位（密度：g/mL，摩爾質(zhì)量：g/mol）【隨堂練習3】（1）市售濃硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%， g/cm3 計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度？（2）質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸，求其物質(zhì)的量濃度？ 三、飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算關系 = s /(100+s)100% = n/V = 1000ρs / M(100+s)小結(jié)：（1）溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)，尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積是沒有加和性的。19．4℃時，（ ） 104g 104g20．下列有關同溫同壓條件下相同質(zhì)量的CO和NO的敘述中，正確的是（ ） A．體積相同 21．同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量之比為11：8，乙氣體為O2，則甲氣體是（ ） 22．在273℃105Pa條件下，該混合氣體的體積是（ ） 2在標準狀況下，氧氣的密度為ρg/L，則氫氣的密度為（ ）24．有一空瓶的質(zhì)量為W1g,該瓶充入氧氣后質(zhì)量為W2g，相同條件下充入某單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）（W3－W1）/（W2－W1） （W2－W1）/（W3－W1）（W3－W1）/（W2－W1）g/mol （W2－W1）/（W3－W1）g/mol25．，可知其中CO的質(zhì)量分數(shù)為（ ） ℅ ℅ ℅ ℅2在標準狀況下有mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（ ）、B的相對分子質(zhì)量之比為m:n:m，A、B兩氣體的密度之比為n:m，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n27．在標準狀況下，、該混合氣體的體積為 L28．在標準狀況下，,A的相對分子質(zhì)量為 ，B的相對分子質(zhì)量為 。我們將0℃、101KP稱為標準狀況。 ，其中含 molS，含 gH，含 個O。mol—1（ ）：1的SO2和O2 8. 49gH2SO4的物質(zhì)的量是 。（2）符號：NA（3）單位：mol－1(4)近似值：1023mol－1（5）物質(zhì)的量（n），阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）三者之間關系：n=N/ＮＡ。第 17 頁 共 17 頁 化學計量的相關計算物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量 （一）物質(zhì)的量（n）1．定義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體的一個物理量2．單位: 摩爾（簡稱“摩”），符號：mol▲1023　個粒子的任何粒子集體計量定為１摩爾▲物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物質(zhì)的量應注意事項：①物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是專用名詞,不得簡化或增添任何字。）（1）含義：。mol—1 D. 10—2 kg g氯化鈣中所含氯離子數(shù)相同，所含氧原子數(shù)與 g水中所含氧原子數(shù)相同。符號：Vm 單位：L/mol2．在標準狀況下， L/mol在0℃、101KP時。1在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）A、 B、具有相同的體積 C、是雙原子分子 D、具有相同的原子數(shù)目18．在標準狀況下，空氣中N2和O2的體積比約為4：1，則N2和O2物質(zhì)的量之比為 ，空氣的密度約為 。3． ？4．，其物質(zhì)的量濃度是多少？二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算項目物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位molg溶液單位Lg表達式 CB= n(B) / V(液)W=m質(zhì)/m液 *100%溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代 號c(溶質(zhì))ω（溶質(zhì)）定 義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的 物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。cm－3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為( )A. molL1的NH4NO3溶液C．60 mL 1 molcm3 ，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度 （ ）Ａ. mol3 mol／L 。已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（ ）A．% % ％，溶液變成106ml，%，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？25. ，鐵完全反應。⑤洗滌 用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。下列說法中正確的是（　?。〢．該溶液物質(zhì)的量濃度為10molL－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　?。〢．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶39．質(zhì)量分數(shù)為98％， mol/L的濃硫酸用水稀釋