【正文】 晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。8．C解析：大于 Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－ sp、sp2 14 4 (，) 高 兩者都是離子晶體，O2－半徑比S2－半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高 【解析】【分析】【詳解】(1)Cu為29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則基態(tài)銅原子核外有14對自旋相反的電子；(2)金屬性越強(qiáng)，越易失電子，第一電離能越小，Sn和Pb為同主族元素，且金屬性Sn小于Pb，則第一電離能I1(Sn)大于I1(Pb)；(3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，生成可溶于水的[Cu(NH3)4]2+，則反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－；(4)碳碳三鍵中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以雜化方式為sp；苯環(huán)中的碳形成3個δ鍵，無孤電子對，采取sp2雜化；(5)在氯化羰基亞銅(I)中C和O之間有1個σ鍵，H2O分子內(nèi)有2個σ鍵，配位鍵也是σ鍵，則氯化羰基亞銅(I)中含14個σ鍵；(6)①Cu2O晶胞中，O原子周圍最靠近的Cu原子數(shù)目是4，則O原子的配位數(shù)為4；a位置為頂點(diǎn)O原子和中心O原子的處，且頂點(diǎn)O原子與a之間的距離為對角線的，已知a位置Cu+坐標(biāo)為(，)，即晶胞邊長為1，則b位置Cu+坐標(biāo)為(，)；②Cu2S與Cu2O都是離子晶體，O2－半徑比S2－半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，則Cu2O熔點(diǎn)更高。答案：24。答案為：鎳。【點(diǎn)睛】本題計算晶胞密度時，注意①NA個晶胞質(zhì)量和摩爾質(zhì)量關(guān)系； ②金屬原子半徑和立方體邊長關(guān)系；③單位關(guān)系換算1 nm= 1 000 pm=109 m。(4) ①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2為離子晶體，屬于分子晶體的是NH3故答案為：平面正三角形 ；CO32 ；（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低。4．B解析：第四周期第ⅠB族 ＜ 因?yàn)镹H3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形 CO32 硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低 c 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）銅元素在周期表的位置是第四周期第ⅠB族。根據(jù)分子晶體中，具有氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)反常的高，且氫鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。（2）根據(jù)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈增大趨勢。②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點(diǎn)大于氯乙烷的熔沸點(diǎn)。12．Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．（3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。(3)NH3中N的價層電子對數(shù)為____________，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6，Cr的配位原子是_____________，NH3 與Cr3+成鍵后，N的雜化類型為 ____________。（3）a、c形成的簡單分子的化學(xué)式為___，分子中c原子的雜化類型為__，分子立體構(gòu)型為___。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。氮化鈦晶胞中 N 原子半徑為________pm。SCN的結(jié)構(gòu)式為[S＝C＝N] ，SCN與金屬離子形成的配離子中配位原子是_______（填元素符號）。mol1，I3（Fe）＝2957 kJcm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號）。②NH3的空間構(gòu)型為___________。（7）圖2表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的四個頂點(diǎn)（見圖3），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。（1）銅元素在周期表的位置是______。（3）該結(jié)構(gòu)氨基中N的雜化方式為_________，該分子間的作用力有________。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_____。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是___________________。MgCl2也是合成瑞德西韋的催化劑，晶胞如圖b所示，則Mg2+處于氯離子圍成的___________空隙中。已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，銅、金的摩爾質(zhì)量分別為M(Cu)、M(Au)，該晶體的密度為______g/cm3；氫原子可以進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲滿氫后的化學(xué)式為______。(2)H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示：①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。TiSLiCoO2 和 LiMnO2 等都是他們研究鋰離子電池的載體。（5）據(jù)報道，在 MnO2 的催化下，甲醛可被氧化成 CO2，在處理含 HCHO 的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。（8）鈦的化合物晶胞如圖所示。（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。該化合物的化學(xué)式為__；若相鄰d原子和f原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__g六棱柱結(jié)構(gòu)內(nèi)部的小白球代表________(填“鉻離子”或“氧離子”)阿伏加德羅常數(shù)NA =___________mol1(用含M，V，ρ的代數(shù)式表示)。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CCl苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．綠礬是補(bǔ)血劑的原料，保存不當(dāng)易變質(zhì)．請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì) ______ ．以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)，反應(yīng)裝置如圖已知：，常壓下，故答案為： 或 。（4）可根據(jù)物質(zhì)的分類判斷苯酚的晶體類型，結(jié)合苯酚和甲苯的分子結(jié)構(gòu)差異，可得出二者熔沸點(diǎn)差異的原因。由圖b可知，Mg2+ 處于氯離子圍成的八面體空隙中。該晶胞中Au原子個數(shù)=8=1，Cu原子個數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=（a1010cm）3，每個晶胞中銅原子個數(shù)是Au原子個數(shù)是1，則ρ= g5．C解析：5s25p5 O OC H spsp3 NH3③鋅和氮原子之間可形成4個σ鍵，每個氨氣中有3個σ鍵，所有1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有4+34=16mol σ鍵?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、光譜、氫鍵、對信息的理解與運(yùn)用、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，這些都是?？贾R點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，(6)中計算需要學(xué)生具有一定的空間想象與數(shù)學(xué)計算能力。(4)Mn2+價層電子排布式為3d54s2達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價電子排布式為3d6，要失去1個電子才達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較易形成Fe3+，所以錳的第三電離能大于鐵。(7)依題意，氯化鋰是離子化合物，屬于離子晶體，氯化鈦是共價化合物，屬于分子晶體，離子晶體里的離子鍵要比分子晶體里的分子間作用力強(qiáng)，所以離子晶體的熔點(diǎn)比較高。該化合物的化學(xué)式為__；若相鄰d原子和f原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__g【詳解】（1）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期，Ⅷ族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個電子就有多少種運(yùn)動狀態(tài)，所以鎳原子核外有28種運(yùn)動狀態(tài)；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個單鍵是sp3雜化，形成一個雙鍵和兩個單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則有O＞N＞C＞H；（3）鎳元素的價電子數(shù)為10，根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合4個CO形成配合物，所以形成的配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4。答案為：；；鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經(jīng)高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。