【正文】 濃鹽酸﹑ 濃硫酸﹑ 濃硝酸﹑濃氨水的密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算它們的（體積）物質(zhì)的量濃度（c）和質(zhì)量摩爾濃度（m）。L1 H2C2O4 mL molL1 NaOH 。L1 的HAc 和 20mL mol L1 的HAc溶液中？（），用 mol 410某弱酸 HA, molL1 。H2O 與10mL molL1 ，求飽和溶液的pH 。337到網(wǎng)站。334你認(rèn)為晶胞概念和點(diǎn)陣單位概念有何異同？3解：晶體是由無(wú)數(shù)肉眼看不見(jiàn)的，形狀 、大小、取向相同的微小幾何體堆積而成的，這種觀念發(fā)展成晶胞的概念。又例如，常見(jiàn)到書(shū)上說(shuō)，NaCl晶體的晶格結(jié)點(diǎn)是單獨(dú)的Na+和Cl，它們（晶格結(jié)點(diǎn)）之間的作用力是離子鍵。328已知電石（CaC2）的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl 晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)型，而且C22 離子的取向是一致的，晶胞的剖面圖如圖355，試問(wèn)：電石晶胞是14種布拉維晶胞中的哪一種？畫(huà)出其晶胞圖并作出說(shuō)明。實(shí)際得到的晶胞參數(shù)遠(yuǎn)大于氟離子，該晶體結(jié)構(gòu)型中氟離子并不相切，可以適當(dāng)遠(yuǎn)離仍不破壞結(jié)構(gòu)。321金屬密堆積結(jié)構(gòu)晶體學(xué)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定阿伏加德羅數(shù)的重要實(shí)驗(yàn)方法，試給出計(jì)算方程。316試在金屬密堆積的面心立方晶胞的透視圖上畫(huà)出一個(gè)二維密堆積層，數(shù)一數(shù)，在該密堆積層上每個(gè)原子周圍有幾個(gè)原子，在該原子的上下層又分別有幾個(gè)原子？（參考354）16﹑解：6；3。利用以下符號(hào)體系可以判斷四層﹑五層為一周期的密置層垛積模型是二層垛積和三層垛積的混合：當(dāng)指定層上下層的符號(hào)（A﹑B﹑C）相同時(shí)，該指定層用h 表示，當(dāng)指定層上下層的符號(hào)不相同時(shí)，該指定層用c 表示。1解：金屬鍵的另一種理論是能帶理論。310 圖353是一種分子晶體的二維結(jié)構(gòu)，問(wèn)：每個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)所代表的結(jié)構(gòu)基元由幾個(gè)分子組成？圖中給出的點(diǎn)陣單位（每個(gè)平均）含幾個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)？含幾個(gè)分子？10﹑解：每個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)代表6個(gè)分子。5﹑解：是體心晶胞。1/4,3/4,5/8。1/2,0,1/4。3/4,1/4,1/4。234 分別用ACD/Chemsketch程序畫(huà)聯(lián)萘和2,2’二甲基1，1’聯(lián)萘的立體結(jié)構(gòu)圖，使其旋轉(zhuǎn)，觀察這兩個(gè)分子的碳原子是否都在一個(gè)平面上，對(duì)觀察的結(jié)果作適當(dāng)?shù)睦碚摻忉尅?24 極性分子——極性分子﹑ 極性分子——非極性分子﹑非極性分子——非極性分子，其分子間得范德華力各如何構(gòu)成？為什么？225考察表25中HCl ﹑HBr ﹑HI 的色散力﹑取向力﹑誘導(dǎo)力以及它們構(gòu)成的范德華力的順序，并作出解釋。218 NF3和 NH3的偶極矩（表24） 相差很大，試從它們的組成和結(jié)構(gòu)的差異分析原因。211實(shí)驗(yàn)證明，臭氧離子O3 的鍵角為100176。解：共13種，如：23 鍵可由ss ﹑sp 和pp 原子軌道“頭碰頭”重疊構(gòu)建而成，試討論LiH（氣體分子）﹑HCl﹑Cl2 分子里的鍵分別屬于哪一種？24 N2分子里有幾個(gè)∏ 鍵？它們的電子云在取向上存在什么關(guān)系？用圖形描述之。150 哪些元素的最高氧化態(tài)比它在周期表內(nèi)的族序數(shù)高？151 金屬是否有負(fù)氧化態(tài)？152 周期系從上到下﹑從左到右元素的氧化態(tài)穩(wěn)定性有什么規(guī)律？153 什么叫惰性電子對(duì)效應(yīng)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？154 閱讀《中國(guó)大百科全書(shū)》光盤第3盤化學(xué)部分中的條目“化學(xué)史”﹑“原子結(jié)構(gòu)”﹑“周期律?！邦愪X”熔點(diǎn)在1110K～1941K之間，沸點(diǎn)在1757～3560K之間，～ g/m3之間。(a)Be (b)N (c)F (d)Cl (e)Ne+ (f)Fe3+ (g)As3+ 131 下列哪些組態(tài)符合洪特規(guī)則？1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↑↑↑ 132 以下哪些原子或離子的電子組態(tài)是基態(tài)﹑激發(fā)態(tài)還是不可能的組態(tài)？ （a）1s22s2 （b）1s23s1 （c）1s23d3 （d）[Ne]3s23d1 （e）[Ar]3d24s2 （f）1s22s22p63s1 （g）[Ne]3s23d12 （f）[Xe]4f7 （ g）[Ar]3d6133 Li+ ﹑Na+﹑ K+ ﹑ Rb+﹑ Cs+ 的基態(tài)的最外層電子組態(tài)與次外層電子組態(tài)分別如何？134 以下+3價(jià)離子哪些具有8電子外殼？Al3+ , Ga3+, Bi3+, Mn3+, Se3+135已知電中性的基態(tài)原子的價(jià)電子層電子組態(tài)分別為：（a） 3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 試根據(jù)這個(gè)信息確定它們?cè)谥芷诒碇袑儆谀膫€(gè)區(qū)？哪個(gè)族？哪個(gè)周期？136 根據(jù)Ti ﹑Ge ﹑Ag ﹑Rb ﹑Ne 在周期表中的位置，推出它們的基態(tài)原子的電子組態(tài)。這兩個(gè)電離能的和是表觀能A（He2+），即從He得到He2+的能量。115 ， ？ 116 當(dāng)頻率為 1015Hz 的輻射照射到金屬銫的表面，發(fā)生光電子效應(yīng)，釋放出的光量子的動(dòng)能為 1019 ，求金屬銫釋放電子所需能量。16 表11中貝采里烏斯1826年測(cè)得的鉑原子量與現(xiàn)代測(cè)定的鉑的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）相比，有多大差別？17 設(shè)全球有50億人，設(shè)每人每秒數(shù)2個(gè)金原子，需要多少年全球的人才能數(shù)完1mol金原子（1年按365天計(jì)）？18 試討論，為什么有的元素的相對(duì)質(zhì)量（原子量）的有效數(shù)字的位數(shù)多達(dá)9位，而有的元素的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）的有效數(shù)字卻少至3～4位？19 太陽(yáng)系，例如地球，存在周期表所有穩(wěn)定元素，而太陽(yáng)卻只開(kāi)始發(fā)生氫燃燒，該核反應(yīng)的產(chǎn)物只有氫，應(yīng)怎樣理解這個(gè)事實(shí)？110 中國(guó)古代哲學(xué)家認(rèn)為，宇宙萬(wàn)物起源于一種叫“元?dú)狻钡奈镔|(zhì)，“元?dú)馍庩?yáng)，陰陽(yáng)生萬(wàn)物”，請(qǐng)對(duì)比元素誕生說(shuō)與這種古代哲學(xué)。14 鉈的天然同位素203Tl和205Tl的核素質(zhì)量分別為202。46%，求溴的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）。453，求碘得相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）。mol1 ，求引起溴分子解離需要吸收的最低能量子的波長(zhǎng)與頻率。（d）已知 I（He+）/ I（He）=。130 給出下列基態(tài)原子或離子的價(jià)電子層電子組態(tài)，并用方框圖表示軌道，填入軌道的電子則用箭頭表示。當(dāng)時(shí)他已知：Ca與 Ti 的熔點(diǎn)分別為1110K ﹑1941K ，沸點(diǎn)分別為1757K ﹑3560K ，密度分別為 ﹑ g/m3 ，試預(yù)言在周期表中處于鈣鈦之間的“類鋁”熔沸點(diǎn)和密度，并與現(xiàn)代數(shù)據(jù)對(duì)比。主族元素與副族元素的變化規(guī)律是否相同？為什么？147周期系中哪一個(gè)元素的電負(fù)性最大？哪一個(gè)元素的電負(fù)性最?。恐芷谙祻淖蟮接液蛷纳系较碌碾娯?fù)性變化呈現(xiàn)什么規(guī)律？為什么？148 馬立肯電負(fù)性的計(jì)算式表明電負(fù)性的物理意義是什么？149 試計(jì)算F﹑O﹑N﹑H 的阿萊羅周電負(fù)性，并與泡林電負(fù)性對(duì)照。不要忘記標(biāo)出孤對(duì)電子和分子的總電子數(shù)！解：O=O (12e)； HOOH 14（e）； C=O (10e)；0=C=O(16e)；ClNCl(26e)；F–S F (34e) F F 22 畫(huà)出硫酸根各共振體的結(jié)構(gòu)式。210 有一種叫做丁三烯的平面分子，請(qǐng)根據(jù)其名稱畫(huà)出路易斯結(jié)構(gòu)式，標(biāo)明分子的價(jià)電子數(shù)，再討論分子中碳原子的雜化軌道﹑碳碳鍵的鍵角﹑…. 鍵或大 …. 鍵的取向，用圖形來(lái)解題。216為什么大 ….. 鍵中的電子數(shù)達(dá)到軌道數(shù)的2倍，整個(gè)大 ….. 鍵就會(huì)崩潰？217偶極矩的 SI 制單位為 ，有的教材已經(jīng)用1030 代替 D 作為鍵矩和分子偶極矩的單位，其數(shù)值的數(shù)量級(jí)與用德拜為單位是相同的，但數(shù)值卻不同，為免相混，請(qǐng)計(jì)算 D 與1030 的換算系數(shù)。223一氧化碳分子與醛酮的羰基（﹥C=O）相比，鍵能較大，鍵長(zhǎng)較小，偶極矩則小得多，且方向相反，試從結(jié)構(gòu)角度作出解釋?；卮鹑缦聠?wèn)題：怎樣用 A 和B 的電負(fù)性差估算AB 鍵的離子性百分?jǐn)?shù)？怎樣用電負(fù)性差估算反應(yīng)熱？233 在計(jì)算機(jī)上使用ACD/Chemsketch程序畫(huà)甲烷﹑ 乙烷﹑ 丙烷﹑乙烯﹑乙炔﹑立方烷 ﹑金剛烷 ﹑C60等分子的立體結(jié)構(gòu)圖（棍棒式﹑球棍式﹑球式等），并使其旋轉(zhuǎn)（該程序可從網(wǎng)站，是免費(fèi)程序）。1/4,3/4,3/4或 0,0,0。Fe 1/2,1/2,0。3/4,1/4,5/8。35白鎢礦晶體（圖350）是素晶胞還是體心晶胞？說(shuō)明理由。如果黑白兩色沒(méi)有區(qū)別，每個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)代表幾個(gè)甲殼蟲(chóng)？如果黑白兩色有區(qū)別，一個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)代表幾個(gè)甲殼蟲(chóng)？前者得到什么布拉維點(diǎn)陣型式，后者又得到什么布拉維點(diǎn)陣型式？9﹑解：前者1個(gè)甲殼蟲(chóng)1個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)，二維菱形單位；后者2個(gè)甲殼蟲(chóng)1個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)，二維面心立方。最好閱讀后寫(xiě)一篇小文（主題任選）。313二層﹑三層為一周期的金屬原子二維密置層的三維垛積模型只是最簡(jiǎn)單的當(dāng)然也就是最基本的金屬堆積模型。假設(shè)干冰晶體中的二氧化碳分子能夠無(wú)限制地以碳原子為中心自由旋轉(zhuǎn)，問(wèn)：原先的素立方晶胞將轉(zhuǎn)化為什么晶胞？15﹑解：面心立方晶胞。=1024= 1016密度：ρ=2/10231016=320實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鉑的原子半徑為 ，試問(wèn)：假設(shè)鉑取面心立方最密堆積晶體結(jié)構(gòu)，將從X衍射圖譜算出的晶胞參數(shù)多大？20﹑解：事實(shí)為a=。r(MI)133pm。27﹑解：Z=2。它經(jīng)常不是指晶體微觀空間中的結(jié)構(gòu)基元，例如常見(jiàn)到在書(shū)上說(shuō)，干冰的結(jié)構(gòu)結(jié)點(diǎn)是CO2分子，但干冰的結(jié)構(gòu)結(jié)點(diǎn)是4個(gè)CO2分子的集合，不是一個(gè)分子。再說(shuō)，沒(méi)有格子或網(wǎng)絡(luò)也不影響考慮點(diǎn)陣的對(duì)稱性。發(fā)揮性高則是固體表面分子因分子間力小容易脫離固體而逃逸。（3） gL1 NH3（2）人體血液的 [H+] =108 mol49 將 15g P2O5 溶于熱水，稀釋至 750mL ，設(shè) P2O5 全部轉(zhuǎn)化為 H3PO4 ，計(jì)算溶液的 [H+][H2PO4][HPO42]和[PO43] 。 3H2O 固體溶解在300 mL molL1 Na3PO4 溶液中，[PO43] 和 PH 多大？419計(jì)算 molL1 mL mol（4） mol（4） NaOH 后溶液的PH。58 在25℃ L 氮?dú)夂?5 L L 的真空容器中，測(cè)得混合氣體的總壓為150 kPa ，（1）求兩種氣體的初始?jí)毫?；?）求混合氣體中氮和氧的分壓；（3）將溫度上升到 210 ℃ ，容器的總壓。515 人類登月使用的阿波羅火箭的第一級(jí)火箭使用了550 。522生石灰的水化反應(yīng)放出的熱足以將紙張著火或雞蛋煮熟。527查閱熱力學(xué)數(shù)據(jù)表，試回答，若在常溫下將碳（石墨）氧化為一氧化碳的反應(yīng)做成燃燒電池，這個(gè)電池可以提供的最大電能多大？在電池放電時(shí)，吸熱還是放熱？這個(gè)電池的焓變多大？是正值還是負(fù)值？由此題你對(duì)焓的概念有什么新的認(rèn)識(shí)？528碘鎢燈因在燈內(nèi)發(fā)生如下可逆反應(yīng)： W(s) + I2(g) ====WI2(g)碘蒸氣與擴(kuò)散到玻璃內(nèi)壁的鎢會(huì)反應(yīng)生成碘化鎢氣體，后者擴(kuò)散到鎢絲附近會(huì)因鎢絲的高溫而分解出鎢重新沉積到鎢絲上去，從而延長(zhǎng)燈絲的使用壽命。溫度對(duì)該反應(yīng)自發(fā)性的影響如何？附：298K 下 Ag2S 的標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵分別為 – kJ/ mol1和146 . K1 535高價(jià)金屬的氧化物在高溫下容易分解為低價(jià)氧化物。提示：需按反應(yīng)1/3 Fe2O3(s)+ CO ===2/3 Fe + CO2 來(lái)添加該曲線而不應(yīng)直接使用△fGmθ(Fe2O3)的溫度曲線。（6） 等壓膨脹和可逆膨脹功。（14） 理想氣體和非理想氣體。（1）溫度高的物體比溫度低的物體有更多的熱。（9）單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標(biāo)準(zhǔn)熵也等于零。設(shè)（1）反應(yīng)起始時(shí) CO 和 H2O 的濃度都為 1mol/L（沒(méi)有生產(chǎn)物，下同）；（2）起始時(shí) CO 和 H2O 的摩爾比為1比3，求 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率。哪一種情況符合試管內(nèi)該物質(zhì)分解的實(shí)際情況？612在 693K 和 723K 下氧化汞分解為汞蒸氣和氧的平衡總壓分 *104 和 *105 Pa ，求在該溫度區(qū)域內(nèi)分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變。616下面的反應(yīng)在一個(gè) 1L 的容器里，在 298K 下達(dá)成平衡： C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △rHmθ =393kJ/mol以下各種措施對(duì)氧氣的平衡分壓有何影響？A增加石墨的量。C降低溫度。619已知氯氣在飽和食鹽水里的溶解度小于在純水里的溶解度。 298 K下發(fā)生前，高層大氣里的 NO、O3和 O2 的濃度分別為 2109 mol104 mol626實(shí)驗(yàn)指出，無(wú)水三氯化鋁在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)壓力下的以下各溫度時(shí)測(cè)定的密度為：T/℃ 200 600 800d/mg73在600K下反應(yīng)2NO + O2 = 2NO2的初始濃度與初速率如下：（1）求該反應(yīng)的表觀速率方程。（1）該反應(yīng)是幾級(jí)反應(yīng)？說(shuō)明理由。711若有人告訴你：同一反應(yīng)，溫度越高，溫度升高引起反應(yīng)速率增高的倍數(shù)越高。畫(huà)出有催化劑和無(wú)催化劑存在時(shí)該反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖。（5）活化能大的反應(yīng)受溫度的影響大。（2）濃硫酸含H2SO4 98%。 Hg(NO3)2 溶于100g 水中，其凝固點(diǎn)為–℃ ； HgCl2 溶于 50g 水中，其凝固點(diǎn)為 –℃ ，用計(jì)算結(jié)果判斷這兩種鹽在水中的離解