【正文】 心。A（He2+）是最小的能量子。 117 變色眼鏡因光照引起玻璃中的氯化銀發(fā)生分解反應(yīng)——AgClAg+Cl ，析出的銀微粒導(dǎo)致玻璃變暗，到暗處該反應(yīng)逆轉(zhuǎn)。111 “金木水火土”是中國古代的元素論，至今仍有許多人對(duì)它們的“相生相克”深信不疑。97u和204。9163占49。868和35。114 Br2分子分解為Br原子需要的最低離解能為190KJ。（c）求上述躍遷所涉及的粒子的電離能I（Hej+），用電子伏特為單位。 123 處于K﹑L﹑M 層的最大可能數(shù)目各為多少？124 以下哪些符號(hào)是錯(cuò)誤的？（a）6s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f125 描述核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列哪一套量子數(shù)是不可能存在的？ n l m n l m n l m n l m 2 0 0 1 1 0 2 1 1 6 5 5 126 以下能級(jí)的角量子數(shù)多大？(a)1s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f127 4s﹑5p﹑6d﹑7f﹑5g 能級(jí)各有幾個(gè)軌道？128 根據(jù)原子序數(shù)給出下列元素的基態(tài)原子的核外電子組態(tài)： (a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)129 若構(gòu)造原理對(duì)新合成的及未合成的人造元素仍有效，請(qǐng)預(yù)言第118和166號(hào)元素在周期表中的位置（注：1999年美國宣布合成了118 號(hào)元素及其衰變產(chǎn)物116號(hào)元素，但2001年因不能重復(fù)而收回該報(bào)道）。140 1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律時(shí)預(yù)言了一些當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的存在，“類鋁”就是其中之一，1879年，門氏的預(yù)言的“類鋁”被發(fā)現(xiàn)。145 Na+ , Mg2+, Al3+ 的半徑為什么越來越??？Na, K, Rb, Cs 的半徑為什么越來越大？146 周期系從上到下﹑從左到右原子半徑呈現(xiàn)什么變化規(guī)律。第二章分子結(jié)構(gòu)21 畫出 O2﹑H2O2﹑CO2﹑CO ﹑NCl3 ﹑SF4 的路易斯結(jié)構(gòu)式。29 借助VSEPR模型﹑雜化軌道模型﹑ …..鍵與 …鍵大 ….鍵以及等電子體概念，討論OF2﹑ClF3﹑SOCl2﹑XeF2 ﹑SF6 ﹑PCl5 的分子結(jié)構(gòu)。它們有沒有順磁性？計(jì)算它們的鍵級(jí)，并推測它們的鍵長順序。 ，借助矢量加和法由HO 鍵矩計(jì)算水分子偶極矩?；卮鹑缦聠栴}：什么叫電中性原理？怎樣用電中性原理解釋HCN 和 N2O 分子中原子的排列形式？232閱讀Linus Pauling ＆ Peter Pauling .Chemistry .W. and Company,1975,174～ 178 ,6～12節(jié)。3/4,3/4,1/4。1/2,0,3/4。3/4,3/4,3/8?？紤]方法如：體心銅原子與頂角銅原子周圍的氧原子的方向相同，而且氧原子上（例如體心銅原子左下前的氧原子與右上前頂角銅原子對(duì)比）連接的鐵原子的方向也相同（注意：頂角原子是完全等同的，因此，體心原子可與任一頂角原子對(duì)比）。39圖352由黑白兩色甲殼蟲構(gòu)成。請(qǐng)通過閱讀測試一下自己的知識(shí)和能力，以調(diào)整自己的學(xué)習(xí)方法預(yù)定目標(biāo)與學(xué)習(xí)計(jì)劃安排。（6）由此可見，按照能帶理論，帶隙的大小對(duì)固體物質(zhì)的性質(zhì)至關(guān)重要。315 溫度升得足夠高時(shí)，會(huì)使某些分子晶體中原有一定取向的分子或者分子中的某些基團(tuán)發(fā)生自由旋轉(zhuǎn)。1解：晶胞體積：V=abcsin120176。r(MII)。327圖338中用虛線畫的晶胞是方解石的正當(dāng)晶胞，試考察，該晶胞里有幾個(gè)碳酸根離子，幾個(gè)鈣離子？求一個(gè)晶胞的內(nèi)容物相當(dāng)于化學(xué)式的倍數(shù)（Z=？）。在過去的教科書里常有“晶格結(jié)點(diǎn)”一詞，你認(rèn)為它是不是指晶體結(jié)構(gòu)中的“結(jié)構(gòu)單元”？為什么？30﹑解：：“晶格接點(diǎn)”不是晶體學(xué)術(shù)語，沒有確切的意義。333有人說，點(diǎn)陣不必一定與網(wǎng)絡(luò)或格子相聯(lián)系，這種說法對(duì)嗎？為什么？33﹑解：這種說法是對(duì)的，因?yàn)辄c(diǎn)陣是結(jié)構(gòu)基元的抽象，將每個(gè)結(jié)構(gòu)基元抽象成一個(gè)點(diǎn)，只要點(diǎn)在結(jié)構(gòu)基元里同一個(gè)位置上即可，并不一定要?jiǎng)澑褡踊蚓W(wǎng)絡(luò)。金剛烷為非極性分子，分子間力不大，熔點(diǎn)高是因球型而致緊密堆積，分子幾乎相切，空隙很小。L1 的 NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共軛堿的堿常數(shù)Kb 。（3）10mL molL1 。L1 ，求溶液的 pH 和[CO32] 。L1 ，當(dāng)溶液的pH 為:（1）；（2），HAc 和Ac 的濃度分別多大？414欲配制PH= 的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc molc（1）HCO3 + OH ≒ CO32 + H2O（2）HCO3 + H3O+ ≒ H2CO3 + H2O（3）CO32 + 2H3O+ ≒ H2CO3 + 2H2O（4）HPO42 + H2O ≒ H3O+ + PO43（5）HPO42 + H2O ≒ H2PO4 + OH（6）HAc + CO32 ≒ HCO3 + Ac（7）HSO3 + OH ≒ SO32 + H2O（8）H2SO3 + SO32 ≒ 2HSO3422分別計(jì)算下列混合溶液的PH：（1） molL1 NaOH 。（3） NaOH 后溶液的PH。57 在1000℃ 和 97kPa ，求硫蒸氣的摩爾質(zhì)量和化學(xué)式。求該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。521諾貝爾（Alfred Nobel 18331896） 發(fā)明的炸藥爆炸可使產(chǎn)生的氣體因熱膨脹體積增大1200倍，其化學(xué)原理是硝酸甘油發(fā)生如下分解反應(yīng)：4C3H5(NO3)3(l) ===6N2(g) + 10H20(g) + 12CO2(g) +O2(g)已知C3H5(NO3)3(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為355 ，計(jì)算爆炸反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。（1） 葡萄糖燃燒；（2）乙炔燃燒；（3）碳酸氫鈉分解；（4）鐵絲燃燒；（5）甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（steam gasCO與H2 的混合氣）；（6）甲烷和氧氣反應(yīng)生成合成氣（syngasCO 和H2的混合氣體）。（1）設(shè)空氣中H2S 氣和H2氣 “物質(zhì)的量”都只達(dá)106mol ，問在常溫下銀和硫化氫能否反應(yīng)生成氫氣？溫度達(dá)多高，銀器表面才不會(huì)因上述反應(yīng)而變黑？（2）如果考慮空氣中的氧氣加入反應(yīng)，使反應(yīng)改為2Ag(s) +H2S(g) +1/2 O2(g) ===Ag2S (g) + H2O(l) ，該反應(yīng)是否比銀單獨(dú)和硫化氫反應(yīng)放出氫氣更容易發(fā)生？通過計(jì)算來回答。（1）哪條曲線的斜率較大？為什么？（2）兩條曲線的相交點(diǎn)對(duì)反應(yīng)CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g) 有什么特殊的物理意義？（3）在圖上的△fGθ（CO）＞ △fGθ（CO2） 和 △fGθ（CO）＜ △fGθ（CO2）的溫度區(qū)間里，反應(yīng)CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g)的方向性有何不同？（4）請(qǐng)?jiān)趫D上添加一條曲線，用以判斷反應(yīng)Fe2O3(s) 在什么溫度區(qū)間可被CO還原為鐵。（5） 功﹑熱和能。（13） 過程的自發(fā)性和可逆性。541判斷以下說法的正確與錯(cuò)誤，盡量用一句話給出你作出判斷的根據(jù)。（8）氮?dú)獾纳伸实扔诹悖运慕怆x焓也等于零。66反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = CO2 + H2(g) 在 749K 時(shí)的平衡常數(shù) Kθ = 。611對(duì)比 NH4HCO3 在總壓為 pθ 與各組分氣體分壓均為 pθ 時(shí)分解溫度的差別。D保持反應(yīng)容器的體積而加入氬氣。B增加氣體混合物的體積。 2V。mol1，求上面的反應(yīng)的 Kp 和 Kc 。經(jīng)測定汽車的尾氣里的 CO 和 CO2 氣體的濃度分別為 105 molL1 ，求達(dá)到平衡時(shí) NO 氣體的濃度。72在970K下，反應(yīng)2N2O(g) = 2N2(g) + O2(g) 104Pa，并測得反應(yīng)過程中系統(tǒng)的總壓變化如下表所示：求最初300S 與最后2000S的時(shí)間間隔內(nèi)的平均速率。（5）該反應(yīng)的半衰期與初始濃度呈什么關(guān)系？75在300K 下，氯乙烷分解反應(yīng)的速率常數(shù)為 。710某一級(jí)反應(yīng)，在300K時(shí)反應(yīng)完成50% ，在350k時(shí)反應(yīng)完成50%，計(jì)算該反應(yīng)的活化能。以下哪一個(gè)歷程是具備必要條件的？(a) 2ICl(g) + H2(g) → 2HCl(g) + I2(g)(b) H2(g) + ICl(g) → HI(g) + HCl(g)(慢) HI(g) + ICl(g) → HCl(g) + I2(g)(快)(c) H2(g) + ICl(g) → HI(g) + HCl(g) (快)HI(g) + ICl(g) → HCl(g) + I2(g) (慢)(d) H2(g) + ICl(g) → HClI(g) + H(g) (慢)H(g) + ICl(g) → HCl(g) + I(g) (快)HClI(g) → HCl(g) + I(g) (快)I(g) + I(g) → I2(g)(快)717溫度相同時(shí)，三個(gè)基元反應(yīng)的正逆反應(yīng)的活化能如下： 基元反應(yīng) Ea/ Ea’/ Ⅰ 30 55Ⅱ 70 20Ⅲ 16 35（1）哪個(gè)反應(yīng)正反應(yīng)速率最大？（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)焓多大？（3）哪個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？718 某基元反應(yīng)的活化能 Ea=50 ，反應(yīng)焓為△H=70 ，當(dāng)加入催化劑后，該反應(yīng)的歷程發(fā)生改變，變成兩個(gè)基元反應(yīng)，第1個(gè)基元反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為12 ，逆反應(yīng)的活化能為 17 ，第二個(gè)基元反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為 20 ，逆反應(yīng)活化能為85 。（4）反應(yīng)級(jí)數(shù)越大的反應(yīng)速率越大。實(shí)驗(yàn)室存有濃度70%的回收酒精和95%的酒精，應(yīng)各取多少進(jìn)行配置？82下列各種商品溶液都是常用試劑，試計(jì)算它們的物質(zhì)的量濃度和摩爾分?jǐn)?shù):（1）濃鹽酸含HCL 37%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）。88今有葡萄糖（C6H12O6） 蔗糖（C12H22O11）和氯化鈉三種溶液，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是1%，試比較三者滲透壓的大小。L1 的NaC。810現(xiàn)有一甲醛溶液， g/mL ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，求該溶液的體積。（3）濃硝酸含HNO3 70%。（6）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為 r=kc(A2)+c(B2)，說明此反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)。719反應(yīng)C(s) + CO2(g) =2CO(g)的反應(yīng)焓△H= ，問：增加總壓 、升高溫度、加入催化劑 ，反應(yīng)的速率常數(shù) k正、k逆 ，反應(yīng)速率r正、r 逆 以及 平衡常數(shù) 將如何變化？平衡將如何移動(dòng)？請(qǐng)將你的判斷填入下表：720試討論：對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用 dn/dt、dξ/dt、dc/dt、(1/V) dc/dt以及(1/V) dξ/dt 表達(dá)速率，速率方程中速率常數(shù)又什么差別？721利用表71的數(shù)據(jù)制作五氧化二氮分解反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)曲線。你對(duì)此持肯定意見還是否定意見？在回答上問后，作如下估算：設(shè)反應(yīng)甲 乙兩個(gè)反應(yīng)的活化能分別為20KJ/mol 和50KJ/mol ，試對(duì)比反應(yīng) 甲 乙溫度從300K升高到310K和從500K 升至510K反應(yīng)速率增長的倍數(shù)。（2）氯乙烷分解一半，需多少時(shí)間？（3），需要多少時(shí)間？（4），反應(yīng)進(jìn)行8 h 后，氯乙烷濃度還剩余多少？ 76放射性6027Co（半衰期t1/2=）發(fā)射的強(qiáng) 輻射廣泛用于治療癌癥（放射療法）。（2）計(jì)算速率常數(shù)。L1 103 103 103 200℃ 和 800℃ 時(shí)的分子式。L1。L1，1109mol試從平衡移動(dòng)的原理加以解釋。D保持混合氣體的體積不變的前提下向氣體混合物添加氬氣。B增加 CO2 氣體的量。613查閱熱力學(xué)函數(shù)表估算二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)在 400℃ 、600℃ 和 800℃ 下的平衡常數(shù)。用計(jì)算結(jié)果來說明勒夏特列原理。（10）單質(zhì)的生成焓都等于零。（2）氫氧爆鳴氣反應(yīng)產(chǎn)生的熱使氣體體積急劇膨脹引起爆炸。（15） 標(biāo)準(zhǔn)自由能和非標(biāo)準(zhǔn)自由能。（7） 膨脹功和有用功。（5）通過此題你對(duì)不同反應(yīng)的自由能的可比性或者說比較不同反應(yīng)的自由能有沒有物理意義有什么認(rèn)識(shí)？539 Cu2+與配體反應(yīng)的熱力學(xué)參數(shù)如下圖（水溶液，25℃ ）。以氧化銅分解為氧化亞銅為例，估算分解反應(yīng)的溫度。已知在298 K時(shí)： W(s) WI2(g) I2(g) △fGmθ/ 0 Smθ / .K1 251 （a）設(shè)玻璃內(nèi)壁的溫度為623K ，計(jì)算上式反應(yīng)的 △fGmθ(623K) 。試?yán)帽緯奖淼臄?shù)據(jù)計(jì)算500g（1市斤）生石灰（s）與足量的水生成熟石灰（s）放出的熱（注：可忽略溶解反應(yīng)）。以C12H26（l）為煤油的平均分子式的燃燒熱為7513 ，試計(jì)算這個(gè)燃燒發(fā)應(yīng)的功率。59在25 ℃ ， L 剛性壁容器中，在350℃ 下催化劑使部分氨分解為氮?dú)夂蜌錃?，測得總壓為 5MPa ，求氨的解離度和各組分的摩爾分?jǐn)?shù)和分壓。第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)51從手冊(cè)查出常用試劑