【正文】 === 2NO(g) +O2(g) 120(5)CaCO3 (l)===CaO(l) +CO2(g) 161(6)C(s) + O2(g) === CO2(g) (7)CaF2(s) +aq ===CaF2(aq) 152533計算氯化銨固體在試管內(nèi)及在斜置的兩頭開口的玻璃管內(nèi)分解所需的最低溫度。試分析是什么原因。（3） 熱力學(xué)標準態(tài)和理想氣體標準狀態(tài)。（11） 過程和狀態(tài)。（19）熱力學(xué)分解溫度與實際分解溫度。（6）高錳酸鉀不穩(wěn)定，加熱分解放出氧氣，是由于高錳酸鉀是吸熱化合物。(1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)(3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)(4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)(5)CO2(g) = CO2(aq)(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H+(aq) + CN(aq)(8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42(aq)(9)BaSO4(s) + CO32(aq) = BaCO3(s) + SO42(aq)(10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l) 62已知反應(yīng) ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 時的平衡常數(shù)為 Kθ = 103，試計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)63 下列反應(yīng)的 Kp 和 Kc之間存在什么關(guān)系？(1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g)(2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(3)N2O4(g) = 2NO2(g)64實驗測得合成氨反應(yīng)在 500℃ 的平衡濃度分別為：[H2]=，[N2]=，[NH3]=，求標準平衡常數(shù) Kθ、濃度平衡常數(shù) Kc以及分別用 Pa 為氣體的壓力單位和用bar為氣體的壓力單位的平衡常數(shù) Kp。用計算結(jié)果來說明勒夏特列原理。B保持體積而增加反應(yīng)的溫度。617 PCl5(g)分解成 PCl3(g) 和 Cl2(g) 的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)。D增加溫度。熱力學(xué)研究證明，在通常條件下氮氣和氧氣的反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率要低于閃電條件下的轉(zhuǎn)化率（在催化劑存在下，克服動力學(xué)的障礙，氮氣和氧氣在常溫下也能反應(yīng)的話）。附注：實際上上述反應(yīng)的速度不很大，反應(yīng)并不易達到平衡轉(zhuǎn)化率。L1，問 SO3 的平衡濃度。第七章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)71二甲醚(CH3)2O分解為甲烷 氫和一氧化碳的反應(yīng)動力學(xué)數(shù)據(jù)如下：（1）計算 600s 和800s間的平均速率。（3）求速率常數(shù)。（2）線性回歸法。（3）指出該反應(yīng)有哪些中間體？（4）實驗指出，該反應(yīng)的表觀速率方程對于HBr和O2都是一級的，試指出，在上述歷程中，哪一步基元反應(yīng)是速控步？（5）推導(dǎo)表觀速率方程。（2）化學(xué)動力學(xué)研究反應(yīng)的快慢和限度。（10）反應(yīng)速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，也是濃度的函數(shù)。86 水，該溶液在 25℃ kPa，求：（1）胰島素的摩爾質(zhì)量；（2）溶液蒸氣壓下降 △p （已知在 25℃ kPa）。（3）（1）質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖和5%的蔗糖。83 如何將25g ？84 Na2CrO4 g， g，試計算：（1）Na2CrO4的溶解度；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）溶液的物質(zhì)的量濃度；（4）Na2CrO4的摩爾分數(shù)。（8）反應(yīng)歷程中的速控步驟決定了反應(yīng)速率，因此在速控步驟前發(fā)生的反應(yīng)和在速控步驟后發(fā)生的反應(yīng)對反應(yīng)速率都毫無影響。722 以下說法是否正確？說明理由。（此題的假定是：溫度改變沒有改變反應(yīng)歷程和活化能）712試對比阿侖尼烏斯活化能（表觀活化能或?qū)嶒灮罨埽?碰撞活化能和過渡狀態(tài)理論活化能的物理意義，并由此說明表觀動力學(xué)與分子動力學(xué)的不同性。某醫(yī)院購買了一個含20Ci的鈷源，在10年后，放射性活度還剩余多少？77碳14 半衰期為5720a，今測得北京周口店山頂洞遺址出土的古斑鹿骨化石中的14C/，估算該化石是距今多久？周口店北京猿人距今約50萬年，若有人提議用碳14法測定它的生活年代，你認為是否可行？78實驗測得硅烷分解為硅和氫的反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的關(guān)系如下，求該反應(yīng)的活化能和指前因子。74 N2O 在金表面上分解的實驗數(shù)據(jù)如下：(1)求分解反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)。 600℃下個物種的平衡分壓。L1，求 CO 的平衡濃度和補燃轉(zhuǎn)化率。L1，NO2的濃度為零，試計算O3的平衡濃度。L1 。B增加硫化氫氣體。D降低反應(yīng)的溫度。經(jīng)熱力學(xué)計算得知，在 2033K 和 3000K 下該反應(yīng)達平衡時系統(tǒng)中 NO 的體積分數(shù)分別為 %% ，試問（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？（2）計算 2033K時的平衡常數(shù)。68已知反應(yīng) N2O4(g) = 2NO2(g) 在308K下的標準平衡常數(shù) Kθ 。（12）水合離子的生成焓是以單質(zhì)的生成焓為零為基礎(chǔ)求得得。（4）醋酸溶于水自發(fā)電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根離子，這是由于醋酸電離反應(yīng)的標準摩爾自由能的數(shù)符是負值。（17）標準熵和反應(yīng)熵。（9） 等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)。540分辨如下概念的物理意義：（1）封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)?？墒牵饣~固體卻至今并沒有制得過。529用凸透鏡聚集太陽光加熱倒置在液汞上的裝滿液汞的試管內(nèi)的氧化汞，使氧化汞分解出氧氣，是拉瓦錫時代的古老實驗。524經(jīng)測定，葡萄糖完全氧化反應(yīng)：C6H12O6(s)+6 O2(g) ====6CO2(g) +H2O(l)的標準摩爾反應(yīng)自由能為2840 ，試查出產(chǎn)物的標準生成自由能，計算葡萄糖的標準摩爾生成自由能。517已知Cl（aq） ，計算1 mol HCl(g) 溶于足量的水釋放多少熱？[注]計算得到的值為氯化氫的熔解熱；HCl(g)的標準摩爾生成焓可從本書附表中查獲。求原混合氣體中乙烯的摩爾分數(shù)。53化學(xué)實驗事中經(jīng)常用蒸餾水沖洗已用自來水洗凈的燒杯。 L1 mL mol420今有3種酸 ClCH2COOH、HCOOH 和 (CH3)2AsO2H ，它們的電離常數(shù)分別為 10 107 ，試問：（1）配制 PH= 的緩沖溶液選用哪種酸最好？（2） mol求該堿的電離常數(shù)和樣品的純度。L1 時電離度多大？ molL1 。（4）10mL molL1 的 NaOH 。339登錄網(wǎng)站 觀察旋轉(zhuǎn)的單晶圖，點擊圖下的標號晶體可看到更多晶體外形。335試研究：單斜晶系當b 角不等于 90176。所以，最好放棄“晶格結(jié)點”這樣一個不確切的概念。c軸與c22長軸方向一致（圖略）。325根據(jù)鹵化銅的半徑數(shù)據(jù)，鹵化銅應(yīng)取NaCl 晶體構(gòu)型，而事實上卻取ZnS 型，這表明鹵離子與銅離子之間的化學(xué)鍵有什么特色？為什么？25﹑解：預(yù)計鹵化銅取NaCl結(jié)構(gòu)的前提是其中的化學(xué)鍵是100%的離子鍵，即只考慮幾何制約關(guān)系，事實上鹵化銅取ZnS型，配位數(shù)下降，表明鹵離子與銅離子之間的化學(xué)鍵有明顯的共價鍵成分，換言之，鍵型是除幾何因素外另一個離子晶體結(jié)構(gòu)制約因素。= %322 Shannon給出的6配位Na+ 的有效半徑為102pm ，假設(shè)NaH 取NaCl 結(jié)構(gòu)型， H離子互切，Na+ 與 H 也正好互切，求H 的6 配位半徑。317找一找，在六方最密堆積的晶胞里，四面體空隙和八面體空隙在哪里？已知纖維鋅礦（ZnS）的堆積填隙模型為硫離子作六方最密堆積，鋅離子作四面體填隙，請根據(jù)以上信息畫出其晶胞。請問：四層﹑五層為一周期的垛積屬于什么垛積型？為什么說它們是二層垛積和三層垛積的混合？（注： h 是六方——hexagonal ——的第一個字母；c 是立方——cubic ——的第一個字母。（2）按能帶填充電子的情況不同，可把能帶分為滿帶、空帶和導(dǎo)帶三類。311晶體學(xué)中的點陣單位并非只有布拉維單位一種，例如有一個叫 Volonoi 的人給出了另一種點陣單位，獲得這種點陣單位的方法是：以一個點陣點為原點向它周圍所有相鄰的點作一連線，通過每一連線的中點作一個垂直于該連線的面，這些面相交得到一個封閉的多面體，就是Volonoi 點陣單位。37推算典型離子晶體的各種堆積填隙模型的堆積球和填隙球的半徑比。1/4,1/4,7/8。0,1/2,3/4。32 給出黃銅礦晶胞（圖348）中各種原子（離子）的坐標。第三章 晶體結(jié)構(gòu)31給出金剛石晶胞中各原子的坐標。229 溫度接近沸點時，乙酸蒸氣的實測分子量明顯高于用原子量和乙酸化學(xué)式計算出來的分子量。220 二氯乙烯有3種同分異構(gòu)體，其中一種偶極矩等于零，另兩種偶極矩不等于另。并推測其中心氧原子的雜化軌道類型。26討論上題列舉的分子（或離子）的中心原子的雜化類型。157 打開網(wǎng)頁，翻動網(wǎng)頁至Alternate styles for the Periodic Table 點擊其中下標 Giguere 的圖標，觀察一張會旋轉(zhuǎn)的三維周期表。142 某元素的基態(tài)價層電子構(gòu)型為5d26s2 ，請給出比該元素的原子序數(shù)小4的元素的基態(tài)原子電子組態(tài)。問：114號元素是第幾周期第幾族元素？它的可能氧化態(tài)？138 若推導(dǎo)基態(tài)原子電子組態(tài)的構(gòu)造原理對未合成的重元素仍然適合，請問：第8周期的最后一個元素的原子序數(shù)多大？請寫出它的基態(tài)原子的電子組態(tài)。試計算能夠引起He 電離成He2+ 所需要的最低能量子。 ，問：引起變色眼鏡變暗的最大波長為多少？118 光化學(xué)毒霧的重要組分之一——NO2 解離為NO 和O2 ，引起這種變化的光最大波長多大？這種光屬于哪一種輻射范圍（可見，紫外，X光等等）？已知射到地面的陽光的最短波長為320nm，NO2 氣體在近地大氣里會不會解離？119 氫原子核外電子光譜中的萊曼光譜中有一條譜線的波長為103nm，問：它相應(yīng)于氫原子核外電子的哪一個躍遷？120 氦首先發(fā)現(xiàn)于日冕。與化學(xué)元素論相比，它出發(fā)點最致命的錯誤是什么？112 請用計算機編一個小程序，（本練習(xí)為開放式習(xí)題，并不需要所有學(xué)生都會做）。97u，已知鉈的相對原子質(zhì)量（原子量）為204。54%，81Br 80。63810：1，又測得銀和氯得相對原子質(zhì)量（原子量）分別為107。8nm。試確定 nf 值，求里德堡常數(shù)RHei+。1eV==1014Hz） 121 %時，該電子的德布羅意波長多大？ 鋰原子（）以相同速度飛行時，其德布羅意波長多大？122 ，求德布羅意波長。這種周期表的優(yōu)點是能夠十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外電子能級的增多而螺旋發(fā)展的，缺點是每個橫列不是一個周期，縱列元素的相互關(guān)系不容易看清。若用A代替它的元素符號，寫出相對應(yīng)氧化物的化學(xué)式。）158 登錄，查閱近5年修正了哪些元素的相對原子質(zhì)量，并修正本書附表的相應(yīng)數(shù)據(jù)。請問：金剛烷分子里有幾個六元環(huán)？這些六元環(huán)都相同嗎？試設(shè)想，把金剛烷分子裝進一個空的立方體里，分子的次甲基（CH2）上的碳原子位于立方體面心位置，分子中的CH 基團的碳原子﹑將處在什么立方體的什么位置？金剛烷中的氫原子各取什么方向？在解題或搭模型時不要忘記借用雜化軌道的概念。其中哪幾種有順磁性？為什么？214 試用分子軌道模型作出預(yù)言，O2+ 的鍵長與O2 的鍵長哪個較短，N2+ 的鍵長與N2 的鍵長哪個較短？為什么？ 215計算表明，CO﹑ NO 的分子軌道能級圖中的 …. 軌道和 ….軌道的順序跟 分子軌道里的順序相同。 ，已知 HO ，H2O 176。手性：CHCl=CHCl﹑C6H6 極性：H2O2 （非平面結(jié)構(gòu)）﹑HNO3﹑SO3﹑HOCl231 閱讀Linus Pauling ＆ Peter Pauling .Chemistry .W. and Company,1975,180～ 181 ,6～13 節(jié)。3/4,1/4,3/4。0,1/2,1/4。1/4,1/4,3/8。34黃銅礦晶胞（圖348）是不是體心晶胞？4﹑解：是體心晶胞。沒有原子。312 你想知道能帶理論如何解釋固體的顏色嗎？例如：為什么金﹑ 銀﹑ 銅﹑鐵﹑ 錫的顏色各不相同？為什么愚人金有金的光澤？為什么 ZnS（閃鋅礦）呈白色﹑ HgS（朱砂）呈紅色而PbS（方鉛礦）呈黑色？天然的金剛石為什么有藍﹑紅﹑黃﹑綠色而并非全呈無色？請閱讀：，1991，168～ 182（注：“費密能”的定義在166頁上）。（5）能帶理論是一種既能解釋導(dǎo)體，又能解釋半導(dǎo)體和絕緣體性質(zhì)的理論。問：此時，該合金晶胞是什么晶胞？14﹑解：面心立方晶胞。319 實驗測得金屬鈦為六方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a=,c= ，試求鈦的原子半徑和密度。a1/2=2r(F)+2r(MI)=4r(F)(為維持氟離子相切，與氟離子混合進行面心立方最密堆積的MI半徑不能超過F半徑)；故：a=376pm。這說明，并非知識越多創(chuàng)造性越高。330 晶體結(jié)構(gòu)中的“化學(xué)單元”與“結(jié)構(gòu)基元”兩個概念是否同一？舉例說明它們的異同。例如N