【正文】 ? 凡是能給予 電子對 的都叫做堿 . ? 酸和堿又可分別稱為電子對的受體和給體 . (2)路易斯 (Lewis)電子酸堿理論 ? B的核外電子排布 :1s22s22p1。研究熱點(diǎn)包括生物技術(shù)、材料技術(shù)、催化技術(shù)的開發(fā)與應(yīng)用 . 例如： ◆光解水制和 H2和 O2（氫作為經(jīng)濟(jì)的原料）； ◆ CO2作為原料用于化工生產(chǎn)； ◆藥物合成與應(yīng)用中的超分子催化反應(yīng)； ◆復(fù)合高分子材料替代大多數(shù)金屬與合金（航天）； ◆化工原料由石油烴轉(zhuǎn)移到再生生物資源 (生物質(zhì)能源 )； ◆由活體植物生產(chǎn)化工產(chǎn)品（彩棉） …… 這些都與有機(jī)化學(xué)密切相關(guān) , 也是有機(jī)化學(xué)的研究熱點(diǎn)！ ④ 學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的重要意義 : 有機(jī)化學(xué)是一門基礎(chǔ)課，也是化學(xué)工程與工藝、生物工程、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、藥物合成、食品科學(xué)、工業(yè)分析、選礦等專業(yè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課，掌握有機(jī)化學(xué)的知識體系，是大學(xué)今后的專業(yè)課學(xué)習(xí)和以后的工作的重要基礎(chǔ)。難 溶于水 。鍵角 。 (2)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) . 在理順有機(jī)化學(xué)各章節(jié)之間的關(guān)系的基礎(chǔ)上，掌握不同官能團(tuán)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ,根據(jù)不同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去理解不同類有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì) . ⑤ 如何學(xué)好有機(jī)化學(xué) (3)掌握有機(jī)化學(xué)的脈絡(luò) : 誘導(dǎo)效應(yīng) 、 共軛效應(yīng) 、 空間效應(yīng) 分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)特性 . 自由基 、 碳正離子 、 碳負(fù)離子 的形成機(jī)理及反應(yīng)特點(diǎn) . 取代反應(yīng) 、 加成反應(yīng) 、 消除反應(yīng) 在不同官能團(tuán)化合物中的反應(yīng)過程 . 傅 克反應(yīng) (FriedelCrafts) 、 格氏反應(yīng) (Grignard)、 乙酰乙酸乙酯反應(yīng) 的應(yīng)用 . 學(xué) 習(xí) 要 求 ※ 一定要通讀教材 . (聽課與閱讀結(jié)合 ) ※ 多練習(xí) ,多思考 , 多討論 . (獨(dú)立完成作業(yè) 。親核性與親核試劑 HO + CH3— I CH3— OH + I ?? ?? ?? δ+ δ (1) 酸的強(qiáng)弱 HA + H2O ? H3O+ + A Keq = [H3O+ ][A]/[HA][H2O] 在稀水溶液中 的酸性常數(shù) Ka : Ka=Keq[H2O]=[H3O+ ][A]/[HA] 一般以 pKa值 (pKa = lgKa )來表示酸的強(qiáng)弱 。 例如 ： Cl : Cl (光照 ) ? Cl所以這個體系 CH4比形成兩個共價(jià)鍵的 CH2穩(wěn)定 的多 。同時(shí)，有機(jī)反應(yīng)的副反應(yīng)較多，一般產(chǎn)率達(dá)不到 100%。有機(jī)化合物多為 共價(jià)鍵 而無機(jī)物則多為 離子鍵 。構(gòu)型的變化須破壞化學(xué)鍵，而構(gòu)象的變化則不會發(fā)生鍵的斷裂。(薛定諤方程的解 ) (3) 分子軌道由原子軌道 線性組合 形成 (LCAO) ,形成的軌道數(shù)與參與成鍵的原子軌道數(shù)相等 . ?1=?1 + ?2 (符號相同 ,即 :波相相同 .成鍵軌道 ) ?2=?1 ?2 (符號不同 ,即 :波相相反 .反鍵軌道 ) 二 、分子軌道理論（離域理論） (4)每個分子軌道只能容納兩個自旋相反的電子 . (5)電子總是首先進(jìn)入 能量低 的分子軌道 . 2個氫原子軌道線性組合組成 2個氫分子軌道 成鍵軌道 ?1=?1 + ?2 反鍵軌道 ?2=?1 ?2 (6)共價(jià)鍵具有方向性 (最大重疊原理 ): 2p 1s y x 1s 2p y x （ a） x軸方向結(jié)合成鍵 （ b） 非 x軸方向重疊較小不能形成鍵 ? 對稱性匹配 (位相相同 )。 偶極矩 —— 正電中心或負(fù)電中心的電荷與兩個電荷中心之間的距離 d的乘積 . (方向性 :正到負(fù) ,一般用符號 表示。 ? CH3 因此有機(jī)化學(xué)是從分子水平研究自然界物質(zhì)變化的一門科學(xué)。分子水平 ) ※ 及時(shí)復(fù)習(xí) ,及時(shí)聯(lián)系比較 ,及時(shí)總結(jié) . (點(diǎn) → 線 → 面 → 體 ,掌握知識結(jié)構(gòu)體系 ) 課堂練習(xí) 一 、 判斷正誤 : ① 鍵能和鍵的離解能是同一概念 ( ). ② 分子軌道理論認(rèn)為 :成鍵軌道中兩個電子自旋方向相反 ,反鍵軌道的電子自旋方向相同 ( ). ③ 甲烷分子 SP3雜化軌道是由 H原子 S軌道和 C原子 P軌道雜化組成的（ ） . ④ 構(gòu)型異構(gòu)和構(gòu)象異構(gòu)是同一概念（ ） . ⑤ 有機(jī)物中鍵的偶極距就是分子的偶極距（ ）． ⑥根據(jù) Bronsted酸堿理論 ,某一分子或離子的酸堿屬性是不變的 ( ). 本 章 小 結(jié) :研究碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目茖W(xué) . :種類 多