【正文】 μ=0 μ= CClClClClCHClHHCHHHH2022/2/13 83 碳正離子的穩(wěn)定性 ? 碳正離子的穩(wěn)定性次序： ? 3級 ,烯丙型、芐基型大于 2級大于 1級大于甲基正離子 ? 橋頭碳由于不易形成平面 SP2結(jié)構(gòu)，故形成的碳正離子不穩(wěn)定 親核試劑與親電試劑 2022/2/13 84 親核試劑的親核能力 2022/2/13 85 2022/2/13 86 * 一個極性化合物在外界電場作用下 ， 分子中的電荷分布發(fā)生變化 ， 這種變化的能力被稱為可極化性 * 同一周期 ， 從左到右可極化性減弱；同同一族 ，從上到下可極化性增強(qiáng)；未成對電子比成鍵電子可極化性大； I， HS， SCN堿性弱但可極化性很強(qiáng) ， 不論在質(zhì)子溶劑中還是偶極溶劑中都不易溶劑化 ， 因此在兩種溶劑中均表現(xiàn)出高的親核性 87 致 謝 祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步，健康快樂！ 。氫鍵愈多、愈強(qiáng)，在分子質(zhì)量相近的化合物中其沸點(diǎn)越高 醇分子之間能形成氫鍵。 共軛體系 O C H 3 CHHHNOOC N共 軛 效 應(yīng)供 電 子 共 軛 效 應(yīng) ( ＋ C )吸 電 子 共 軛 效 應(yīng) ( － C )? ，誘導(dǎo)效應(yīng)與共軛效應(yīng)往往同時起作用，其綜合影響決定于兩種效應(yīng)的方向及相對強(qiáng)度。 D , L 。 是由儀器實(shí)際測定的 。 Rectus與 Sinister的字首，意為“右”與“左”。 ? 荷蘭化學(xué)家范特荷夫和法國化學(xué)家勒比爾分別提出了碳原子的正四面體學(xué)說，碳原子處在四面體的中心，四個價指向四面體的四個頂點(diǎn)，如果碳原子所連接的四個一價基團(tuán)互不相同，這四個基團(tuán)在碳原子周圍就有兩種不同的排列方式，代表兩種不同的四面體空間構(gòu)型，它們像左右手一樣互為鏡象，非常相似但不能疊合。 物質(zhì)的旋光 平面偏振光 ? 光是一種電磁波，光波的振動方向與其前進(jìn)方向垂直。 φ=180176。1 主講人： 尹桂 南京大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院 2022年 07月 0313日 有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)與命名部分 sp3雜化軌道 電子云分布示意圖 2022/2/13 3 sp2雜化示意圖 乙烯中鍵的形成 2022/2/13 6 2022/2/13 7 乙炔的結(jié)構(gòu) Pz Py sp雜化，直線型結(jié)構(gòu) 苯分子中六個碳 原子 都以 sp2雜化相互成鍵 ?鍵和 ?鍵 ?鍵可以繞鍵的對稱軸 旋轉(zhuǎn)，其鍵不會發(fā)生斷裂，旋轉(zhuǎn)時所需 的能量很少，故烷烴的構(gòu)象豐富多彩。 φ=120176。 ? 對映異構(gòu)體最顯著的特點(diǎn)是對平面偏振光的旋光性不同，因此也常把 對映異構(gòu) 稱為 旋光異構(gòu)或光學(xué)異構(gòu) 。Pasteur）發(fā)現(xiàn)酒石酸鈉銨有兩種不同的晶體 .左旋和右旋酒石酸鈉銨的晶體外型不對稱，它們之間的關(guān)系相當(dāng)于左手與右手或物體與鏡象。如果 a→b→c 按反時針方向排列，則構(gòu)型用S表示。 注意！ 說明 C*上四個基團(tuán)在空間排列的形象 。 伯、仲、叔、季碳原子 2022/2/13 57 按官能團(tuán)的優(yōu)先次序來確定分子所屬的主官能團(tuán)類 － COOH、－ SO3H、－ COOR、－ COX、 － CONH－ CN、－ CHO、－ COR、－ OH、 － SH、－ NH － OR、 C≡C、 C=C、 R 、 選取含有主官能團(tuán)在內(nèi)的碳鏈最 長 的取代基最 多 的 側(cè)鏈位次最 小 的主鏈 作為母體 將母體化合物進(jìn)行編號，使主官能團(tuán)位次盡量小 確定取代基位次及名稱，按 次序規(guī)則 *給取代基列出次序，較優(yōu)基團(tuán)后列出 按 系統(tǒng)命名的基本格式 寫出化合物名稱 系統(tǒng)命名法 有機(jī)化合物系統(tǒng)命名的基本格式 構(gòu) 型 + 取 代 基 + 母 體R , S 。 吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)（－ I）與給電子誘導(dǎo)效應(yīng)（＋ I） I： FClBrI +I： (CH3)3C— (CH3)2CH— CH3CH2— CH3— 2. 共軛效應(yīng)：（共軛穩(wěn)定化）在共軛體系中，由于 電子離域而產(chǎn)生的效應(yīng)，只存在于共軛體系中， 傳遞時遠(yuǎn)而不弱。它可分為分子內(nèi)氫鍵、同種物質(zhì)分子間氫鍵、溶質(zhì)溶劑間形成的氫鍵