非金屬及其化合物第4節(jié)氮及其重要化合物(更新版)
【正文】 但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：① AgNO3溶液；② CCl4；③用水洗法。 第四節(jié) 氮及其重要化合物 一、氮?dú)? 1. 氮元素的存在及氮的固定 (1)存在：自然界中以 ________和 ________兩種形式存在。 1. (1)游離態(tài) 化合態(tài) (2)游離態(tài)的氮 氮的化合物 自然固氮 人工固氮 2. (2)① N2＋ 3H2? 2NH3 放熱 ② N2＋ O2===2NO 3. 液態(tài)氮 液態(tài)氧 答案： 二、氮的氧化物 氧化物 NO NO2 顏色 毒性 溶解性 化學(xué)性質(zhì) 與 O2反應(yīng) 與 H2O反應(yīng) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 實(shí)驗(yàn)室制法 收集方法 尾氣處理 NO：收集 NO2(或 NO、 NO2混合氣體 )：堿液吸收 (如 NaOH溶液 ) 與人體、環(huán)境的關(guān)系 ① 與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧 形成酸雨、光化學(xué)煙霧 無(wú)色 紅棕色 有毒 有毒 不溶于水 與水發(fā)生反應(yīng) 2NO＋ O2===2NO2 3Cu＋8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 排水法 向上排空氣法 答案： 【 想一想 】 NO2與溴蒸氣有哪些相似性？如何鑒別 NO2與溴蒸氣？ NO2和 Br2在性質(zhì)上有相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可與堿反應(yīng)；④均為紅棕色等。一般低沸點(diǎn)酸揮發(fā)性強(qiáng)。由于此可逆反應(yīng)的發(fā)生通常實(shí)驗(yàn)測(cè)得 NO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于它的實(shí)際值。 答案： 氨氣、銨鹽 【 例 2】 (2021高考 (3)產(chǎn)物中有 NO和未反應(yīng)的 NH3， NO會(huì)被 O2氧化生成 NO2，在與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成HNO3，而 HNO3與 NH3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白煙。 ) (3)收集：只能用向下排空氣法。8NH3)。 3. 中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑 氣體 HCl NH3 CO Cl H2S、SO2 NO2和 O2 CH2=CH2 吸收劑 水、NaOH溶液 水、鹽酸 NaOH溶液 H2O 溴水 4. 噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵 (1)裝置氣密性要好； (2)燒瓶要干燥； (3)氣體的純度要高。設(shè) n(NO2)＝ x， n(NO)＝ y， Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1/2x 2x x 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O y 4y y 【 自主解答 】 2. 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 (1)一般類(lèi)型有： ①電子守恒：金屬失電子數(shù)＝生成氣體時(shí) HNO3得電子數(shù) ②物料守恒：耗 HNO3的量＝鹽中 NO3－ 的量 (表現(xiàn)酸性的 HNO3)＋氣體中的 N原子 (表現(xiàn)氧化性的 HNO3)
研究報(bào)告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1