20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和分壓平衡常數(shù)學(xué)案(更新版)
【正文】 左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)升高?、?．(分壓平衡常數(shù))溫度為T，保持壓強(qiáng)為p時(shí)合成氨氣，原料氣投料比與N2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。mol－1。min－1?；卮鹣铝袉栴}：F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 ℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g) 2N2O4(g)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。二甲基環(huán)丙烷和反173。以恒壓(大氣壓為p0)容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為例，若起始投料為N2 1 mol、H2 3 mol，轉(zhuǎn)化率為50%，列出“三段式”如下： N2(g)?。?H2(g)2NH3(g)起始 1 mol 3 mol 0轉(zhuǎn)化 mol mol 1 mol平衡 mol mol 1 mol，則Kp＝＝＝。cb(B)(其中k為速率常數(shù))。該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，因此，SO3的分壓p(SO3)＝，p(SO2)＝，p(O2)＝，在該條件下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的Kp＝＝＝。L－1，則r2＝(1－α)k＝(1－α)r1。命題角度1：化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)【典例1】(2020反應(yīng)在初期階段的速率方程為r＝kcCH4，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。全國Ⅰ卷節(jié)選)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98 kJL－1時(shí)的反應(yīng)速率。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)?！窘馕觥科胶鈺r(shí)，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)回答下列問題：已知：t1溫度下，k(正)＝ s－1，k(逆)＝ 2s－1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1＝________；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則ΔH________0(填“小于”“等于”或“大于”)。mol－1則反應(yīng)N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝__________kJ【解析】①已知2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－ kJmin－1＝10－2 kPa則根據(jù)三段式， 3H2＋N22NH3開始的物質(zhì)的量 3 1 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 平衡時(shí)的物質(zhì)的量 mol，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總壓為p，用分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，則有Kp＝＝≈，A符合要求。Ⅰ中的反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)開始(molL－1，Ⅱ中≈，說明Ⅱ中平衡時(shí)應(yīng)該存在c(NO2)c(O2)，容器Ⅰ中＝1，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中小于1，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，故A正確；根據(jù)A選項(xiàng)，平衡常數(shù)K＝1，Qc＝＝K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，所以v(正)v(逆)，故B正確；Ⅰ中的反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)開始(mol(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)值lnKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))與溫度的關(guān)系如圖甲所示①反應(yīng)(Ⅱ)的ΔH________(填“”或“”
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