電離平衡常數(shù)(更新版)
【正文】 )≈c(HX)，則 K＝ ，代入數(shù)值求解即可。 ①一元弱酸 HA的電離平衡常數(shù)：根據(jù) HA H＋ ＋ A－ 可 表示為 Ka＝ __________________。 (4)影響因素： ①內因：物質的結構。 ?(4)加水稀釋時， c(NH)、 c(OH－ )均變小，溶液中c(NH) (2)一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離子中電離出 H＋ 是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負電荷越多，電離出 H＋ 越困難。 ?(5)因為 NH3同一反應，溫度一定， K一定，升高溫度，K值增大，原因是 ________________過程?？键c三 電離平衡常數(shù) 1．電離平衡常數(shù) (1)表示方法：對于弱電質 AmBn ________________， K＝ ________________。 ②外因：溫度。c(OH－ )變小。 例 5 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù) (25 ℃ )：
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