高二化學(xué)上學(xué)期電離常數(shù)-資料下載頁(yè)

【摘要】電離常數(shù)和電離度懷集一中張著勤2020．１０1.電離平衡的概念２．電離平衡狀態(tài)的特征３．化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速

2024-11-10 06:51

2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向作業(yè)-資料下載頁(yè)

【摘要】 化學(xué)平衡常數(shù)　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 (ΔG)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù):ΔG=ΔH-TΔS。ΔG0時(shí),反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。已知工業(yè)上常利用CH4和H2O來(lái)制備水煤氣,原理為CH4(g)+H2O(g)...

2025-04-05 05:20

高二物理電離平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】長(zhǎng)樂(lè)一中多媒體系列課件之高二化學(xué)第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)

2024-11-09 01:39

電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱-資料下載頁(yè)

【摘要】電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱一、電解質(zhì)：是指在或狀態(tài)下都能導(dǎo)電的。強(qiáng)電解質(zhì)包括，溶于水時(shí)電離成離子。弱電解質(zhì)包括，溶于水時(shí)會(huì)電離成離子。練習(xí)：1．根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答下列問(wèn)題：①H2SO4②蔗糖③氨④H2CO3

2025-04-17 07:03

電離平衡知識(shí)點(diǎn)-資料下載頁(yè)

【摘要】[考綱要求]　，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。。。；了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。；了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。?？键c(diǎn)一　溶液的酸堿性及pH1．一個(gè)基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度

2025-08-09 15:41

高二化學(xué)電離平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】第28講電離平衡水的電離和溶液的pH第十章電解質(zhì)溶液知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試實(shí)驗(yàn)拓展平臺(tái)考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314

2024-11-09 03:59

2022屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：73-化學(xué)平衡常數(shù)-(含解析)-資料下載頁(yè)

【摘要】 第3講　化學(xué)平衡常數(shù) [考綱要求] 1．了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 。 ，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。 考點(diǎn)一　化學(xué)平衡常數(shù) ...

2025-04-05 05:54

高二化學(xué)電離平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】電離平衡一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：凡是溶于水或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物［練習(xí)1］下列物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)、哪些屬于非電解質(zhì)？H2SO4NaOHCuSO4NaCl

2024-11-12 18:43

電離平衡(第一課時(shí))-資料下載頁(yè)

【摘要】?為什么有的化合物能電離？有的化合物不能電離？為什么化合物中有的部位能電離？有的部位不能電離？?化合物中原子間都是以共價(jià)鍵或離子鍵結(jié)合在一起。離子鍵都能電離，但只有部分共價(jià)鍵能電離。?水溶液中：離子鍵、部分共價(jià)鍵能電離。熔化狀態(tài)下：離子鍵能電離。試分析：NaHSO4、Na2CO3、等物質(zhì)的電離情況。強(qiáng)電解質(zhì)：

2025-08-16 01:16

復(fù)習(xí)專題五電離平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】精品資源高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題五《電離平衡》翔安區(qū)教研中心　　楊振煌1、水是極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值為()A1×10-11B×107C107D2、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是()ＡCH3COONaＢ

2025-04-17 00:24

2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案-資料下載頁(yè)

【摘要】 化學(xué)平衡常數(shù)　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考點(diǎn)一　化學(xué)平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用(命題指數(shù)★★★★★) 1．化學(xué)平衡常數(shù)： (1)含義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積...

2025-04-05 05:07

化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教-資料下載頁(yè)

【摘要】第二章化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)平衡與電離平衡化學(xué)平衡電離平衡定義及表示方法影響ν的因素：內(nèi)因和外因（c、T、P和催化劑等）簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志和特征影響化學(xué)平衡的外界條件：c、P、

2025-01-13 10:55

平衡晶格常數(shù)及體積模量-資料下載頁(yè)

【摘要】平衡晶格常數(shù)及體彈模量的模擬計(jì)算（0K）一、實(shí)驗(yàn)原理平衡晶格常數(shù)通過(guò)分子動(dòng)力學(xué)模擬，在給定條件下，計(jì)算晶體結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，也就是體系能量最小時(shí)所對(duì)應(yīng)的晶格間距，即為平衡晶格常數(shù)。體彈模量在彈性變形范圍內(nèi),物體的體應(yīng)力與相應(yīng)體應(yīng)變之比的絕對(duì)值稱為體彈模量。表達(dá)式為式中，P為體應(yīng)力或物體受到的各向均勻的壓強(qiáng)，dV/V為體積的相對(duì)變化。對(duì)于立方晶胞，總能量可以表示為ε

2025-06-19 22:00

2022屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：23-化學(xué)平衡常數(shù)-(含解析)-資料下載頁(yè)

【摘要】 課時(shí)作業(yè)23　化學(xué)平衡常數(shù) 一、選擇題 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B．ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值 D．如果ΔH和...

2025-04-05 05:54

第10章電離平衡膠體-資料下載頁(yè)

【摘要】2007年高考題按章(人教版)分類第十章電離平衡膠體3第十章電離平衡膠體19．(2007年高考廣東化學(xué)卷，強(qiáng)弱電解質(zhì))下列說(shuō)法正確的是()(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電

2025-06-29 16:26

電離平衡常數(shù)(編輯修改稿)

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電離平衡常數(shù)(已改無(wú)錯(cuò)字)

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電離平衡常數(shù)(參考版)