【正文】 ．I憎水基團(tuán)多，親水基只有一個(gè)羧基，所以不具有良好的水溶性，C錯(cuò)誤；D．分子式為C22H25NO3，D正確；答案選BD。(5)下列對(duì)有機(jī)物Ⅰ的判斷正確的是_______________________________。(6)對(duì)比②、③發(fā)現(xiàn)，混合氣中CO2占比越低，儲(chǔ)能效率越高，原因可能是_____________________(該條件下設(shè)備的加熱功率視為不變)。某條件下，除發(fā)生主反應(yīng)外，主要副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol。mol?1=，因此本實(shí)驗(yàn)所得到的苯乙腈產(chǎn)率是=80%。(2)乙醇在反應(yīng)中起溶劑的作用，能否用水代替乙醇作溶劑？___________(填“是”或“否”)。【答案】（1）SiO2 （1分） （2）將Fe2+氧化為Fe3+(或作氧化劑)（1分） ≤pH （2分） （3）碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，會(huì)生成Mn(OH)2（2分） （4）2KClO3+5MnO+H2SO4=Cl2↑+5MnO2+K2SO4+H2O （2分） （5）過(guò)濾、洗滌、干燥（2分） （6）Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+（2分） 105（2分） 【分析】酸浸時(shí)，MnO2將MnS中硫元素氧化為S，自身被還原，生成MnSO4，從而達(dá)到溶解的目的，同時(shí)Fe3OAl2O3溶于硫酸生成Fe2+、Fe3+、Al3+，SiO2與硫酸不反應(yīng)，故濾渣1中含有S、SiO未反應(yīng)完的礦粉，濾液中主要含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、H+等陽(yáng)離子，純化時(shí)先加入MnO2目的為將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜，再加入氨水調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、Al3+，≤pH＜，故濾渣2主要成分為Al(OH)Fe(OH)3，此時(shí)濾液中主要含MnSO(NH4)2SO4，進(jìn)入沉錳步驟，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，經(jīng)過(guò)熱分解操作，大部分MnCO3轉(zhuǎn)化為MnO2，部分轉(zhuǎn)化為MnO，經(jīng)過(guò)KClO3氧化，MnO也轉(zhuǎn)化為MnO2，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，最終獲得精制MnO2。(3)“沉錳”時(shí)生成MnCO3，工業(yè)上不直接用Na2CO3溶液來(lái)沉錳的原因?yàn)開(kāi)_______________________。L1C．H2O，此時(shí)水的電離受到抑制，說(shuō)明CH3NH2L1的甲胺溶液，溶液中水電離出的氫離子的負(fù)對(duì)數(shù)［pC=lgc水(H+)]與所加稀鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。H2(g)時(shí)， NAeV的能量，而△H為每1CO(g)和210．中成藥連花清瘟膠囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。8．一種高性價(jià)比的液流電池，其工作原理：在充放電過(guò)程中，電解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推動(dòng)下不斷流動(dòng)，發(fā)生以下反應(yīng)：Zn+2NiOOH+2H2O+2OH+2Ni(OH)2下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，電極B的質(zhì)量減少B．放電時(shí)，陰離子遷移方向：電極A→電極BC．充電時(shí)，電極B的反應(yīng)式：NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OHD．儲(chǔ)液罐中的KOH濃度增大時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能【答案】A【分析】放電時(shí)電極A做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn+4OH2e=，電極B做正極，電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e= Ni(OH)2+OH，充電時(shí)則與放電相反，即A做陰極，B做陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。考試用時(shí)75分鐘。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．聚丙烯的鍵線式 B．羥基的電子式C．亞鐵離子結(jié)構(gòu)示意圖 D．[AlCl4]的球棍模型：【答案】D【解析】A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鍵線式為，A錯(cuò)誤；B．羥基的電子式為，B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．[AlCl4]是正四面體形，球棍模型：，D正確；答案選D。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。B．母液可在“酸溶”工序循環(huán)利用C．“濾液”經(jīng)處理可制得膽礬D．“吸收”時(shí)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1【答案】D【分析】富硒廢料焙燒生成SeO2和SO2兩種氣體，用水吸收后生成Se和硫酸。mol下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與中心原子的雜化方式相同B．的電子式為C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為D．的結(jié)構(gòu)式為【答案】A【解析】A．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式為sp雜化，碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，二氧化碳和碳酸根中碳原子的雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子形成的離子化合物，電子式為，故B正確；C．由示意圖可知，氫氧根離子在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)都為價(jià)電子數(shù)都為14，原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則一氧化碳和氮?dú)饣榈入娮芋w，由氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N可知，一氧化碳的的結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故選A。H2O)+c(CH3NH)=【答案】C【分析】滴定過(guò)程中發(fā)生：CH3NH2H2O)+n(CH3NH)==，但由于加入了鹽酸，所以e點(diǎn)溶液中：c(CH3NH2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。(6)工業(yè)上還可用電解“Mn2+純化液”來(lái)制取MnO2，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。17．（14分）苯乙腈主要用作農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料和香料的中間體，某學(xué)習(xí)小組在通風(fēng)櫥中制備苯乙腈的反應(yīng)原理和主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖：+NaCN+NaCl已知：苯乙腈具有刺激性，毒性作用與氫氰酸(易揮發(fā))相似；?mL1，為具有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒液體。(4)在洗滌操作中，碳酸氫鈉溶液的作用是___________________________；無(wú)水CaCl2顆粒的作用是___________________________________。如何減少反應(yīng)過(guò)程中的催化劑積炭，是研究的熱點(diǎn)之一、某條件下，發(fā)生主反應(yīng)的同時(shí)，還發(fā)生了積炭反應(yīng)：CO歧化：2CO(g)=CO2(g)+C(s) △H=172kJ/molCH4裂解：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75kJ/mol(1)對(duì)積炭反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，得到以下溫度和壓強(qiáng)對(duì)積炭反應(yīng)中平衡炭量的影響圖，其中表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)CH4裂解反應(yīng)中平衡炭量影響的是(選填序號(hào))___________，理由是____________________________________。ηchem=Qchem/Q。其一種合成路線流程圖如下：已知：①C的相對(duì)分子質(zhì)量為78，是一種常見(jiàn)的烴?！窘馕觥?1)A為，官能團(tuán)的名稱為羥基。