【正文】 2H2O~O2~4e2mol 4mol +=。裝置④中由于濃硫酸有強(qiáng)吸水性,鐵釘在干燥的空氣中不易被腐蝕。斷裂化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。20.(2020河北承德質(zhì)檢)(12分)如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。mol1。mol1③Cu(s)+12O2(g)CuO(s)　ΔH=c kJ已知:CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)　ΔH=a kJ已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+ kJ已知2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)　ΔH=76 kJmol1試寫(xiě)出25 ℃、101 kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　。通電電解,然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3+2CO32+H2S2[Fe(CN)6]4+2HCO3+S↓。已知室溫下,1 kJ,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(1)已知:Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)　ΔH1=a kJ下列說(shuō)法正確的是(　　),正極反應(yīng)為2SOCl2+4e4Cl+S+SO2,必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行12.(2020山東聊城二模)重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑,如圖所示的微生物電池,能利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯酚(或醛類)廢水的有效處理,該電池工作一段時(shí)間后,中間室內(nèi)NaCl溶液的濃度減小,則下列敘述正確的是(　　),電子從a電極經(jīng)過(guò)中間室到達(dá)b電極,電解過(guò)程中中間室內(nèi)的n(NaCl)減小,a電極反應(yīng)為C6H5CHO32e+13H2O7CO2+32H+,a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8∶713.(2020山東聊城一模)工業(yè)上可利用反應(yīng)CH3OHCO+2H2來(lái)制取高純度的CO和H2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　),Li+穿過(guò)固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中,正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1xMn2O4+xLi++xeLiMn2O4,電極b為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)+2H2O2LiOH+H2↑10.一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。已知200 ℃時(shí):反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)　ΔH1= kJ每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。mol16.(2020遼寧大連模擬)用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后, mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。mol1方式Ⅱ:CH3OH*CH3*+OH*　Eb=+ kJmol1則表示碳燃燒熱的ΔH=　　　　　　　　　 kJ你選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。mol1。mol1則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　　 kJmol1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=566 kJDMFC工作原理如圖所示,通入a氣體的電極是原電池的　　　(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。單元質(zhì)檢卷(六)　化學(xué)反應(yīng)與能量　電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,B項(xiàng)正確。根據(jù)蓋斯定律,由熱化學(xué)方程式①2②3③得熱化學(xué)方程式⑤,C項(xiàng)正確。由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),因此斷開(kāi)3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖像可知Al電極上既有鋁離子生成,又有氧氣放出,說(shuō)明鋁電極上發(fā)生的氧化反應(yīng)有兩個(gè):Al3eAl3+、2H2O4eO2↑+4H+,因此電解池中發(fā)生的反應(yīng)有2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑、2H2O2H2↑+O2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。鈉原子的金屬性弱于鉀原子,則相同條件下,Na的(ΔH2+ΔH4)比K的大,故D項(xiàng)正確。mol1)2100kJmol1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。因陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),為保證電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的穩(wěn)定性,M應(yīng)為陰離子交換膜,中間室內(nèi)的n(NaCl)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。陰極上H+放電生成H2,電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑,因此當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),B項(xiàng)正確。(1)2a+6b+c6(2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=2 550 kJB項(xiàng)中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤。mol1(3)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)　ΔH=1 377 kJ根據(jù)蓋斯定律,由①②2得CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(g)+2H2O(g)　ΔH=+352kJ(1)反應(yīng)不易控制,易還原產(chǎn)生Cu　(2)2cab(3)2Cu2e+2OHCu2O+H2O(4)4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O解析(1)在高溫下,碳有可能把氧化銅還原生成銅,即不易控制反應(yīng)條件。mol1+463kJmol1。(2)C、D、E、F的電極產(chǎn)物分別為OCu、ClH2,由于電路中通過(guò)的電量相等,所以其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2。 13