20xx屆高中化學一輪復習學案：微專題大素養(yǎng)3-離子方程式書寫中的“條件與信息”限制-(含解析)(更新版)
【正文】 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。MgCO3的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．反應具有選擇性（1）反應特點當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調（一般為復鹽或酸式鹽），當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子能不能恰好完全反應（有剩余或不足）而跟用量有關。3離子方程式書寫中的“條件與信息”限制一、反應物用量條件限制1．反應具有連續(xù)性(1)反應特點反應生成的部分離子與過量的離子或物質繼續(xù)反應而導致其離子方程式與用量有關。（2）向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液_________________________________。如向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為： [例2] 按要求寫出下列反應的離子方程式（1）Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足：________________________________；②NaOH過量：_______________________________。（3）向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（10）Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。以下是某化學研究小組設計的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO4大素養(yǎng)③[例1] 答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al3＋＋4OH－===AlO2＋2H2O(3)Al3＋＋3NH318
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