【正文】 子對的成鍵原子是___________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子___________(填化學式)。℃～℃的可能原因是____________。①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。(5)用溶液代替溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為___________。①濾液3與濾液1合并，進入銅電積系統(tǒng)。下列敘述錯誤的是（ ）A．N2H4與硫酸反應形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2B．b點表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應：c（Cl）=c（Br）c（N2H62+）C．a(chǎn)點對應的溶液中：c（Br）＋c（OH） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）D．c點的混合溶液中：c（Cl）c（Br）c（H+）c（N2H62+）c（N2H5+）c（OH）二、非選擇題：本題共5小題，共60分。1．下列體現(xiàn)我國悠久金屬礦物開發(fā)歷史的詩文中，不涉及化學變化的是A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D．君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然2．選用的儀器、藥品和裝置正確，且能達到實驗目的的是 ABCD制取氯氣驗證SO2的漂白性收集NO2并防止其污染環(huán)境量取一定體積KMnO4標準溶液A．A B．B C．C D．D3．下表是幾種短周期元素的主要化合價以及原子半徑的數(shù)據(jù)：元素XYZWMN主要化合價、原子半徑下列說法中錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性： B．Y和Z只能形成一種化合物C．最高價氧化物對應水化物的堿性： D．簡單離子的還原性：4．生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物含、過濾后得到濾液用溶液處理，測得溶液pH和生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下：下列有關說法不正確的是A． 溶液的物質(zhì)的量濃度為實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。(2)為了選擇最佳的焙燒工藝，進行了溫度和硫酸加入量的條件實驗，結(jié)果如表所示：溫度/℃硫酸加入量(理論量倍數(shù))浸出率/%CuTe450460500550則實驗中應選擇的條件為__，原因為__。A．王水 B．稀硝酸 C．濃氫氧化鈉溶液 D．濃鹽酸12．（實驗探究題14分）葡萄糖酸亞鐵（）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵(白色固體，微溶于水)與葡萄糖酸反應而制得，其流程如下：Ⅰ.用下圖裝備制備(1)儀器的名稱為___________。(8)以上結(jié)晶的操作：往葡萄糖酸亞鐵溶液加入___________。則曲線d代表的物質(zhì)化學名稱為______________，T4溫度時，該反應平衡常數(shù)KP的計算式為(不必化簡)_______________________。14．（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10分）硼、碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。(5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。2021福建省高考壓軸卷 化 學參考答案及解析1.【答案】A【解析】A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，此過程為金的富集，屬于物理變化，A符合題意；B．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，為硫化汞受熱分解，遇冷后重新生成硫化汞，為化學變化，B與題意不符；C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，為鐵與硫酸銅反應生成單質(zhì)銅，為化學變化，C與題意不符；D．君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然為昆吾的寶石被煉成寶劍，通紅的爐火，劍鋒上射出紫色的光焰，為化學變化，D與題意不符；答案為A。C. 反應由化學能轉(zhuǎn)化為電能，電池內(nèi)部釋放的熱能小于632 kJ，C錯誤。11.【答案】（13分）（1）Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O （2分） （2）460℃、（2分） 該條件下，銅的浸出率高且碲的損失較低（1分） （3） Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O（2分） （4） +4e+3H2O=Te+6OH（2分） （5）CuSO4溶液循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益（2分） B （2分） 【解析】銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)加硫酸，通入空氣，焙燒后生成硫酸銅以及TeO2，過濾后濾液1含銅離子，濾渣1的主要成分為TeO2，還含有Au和Ag，加入氫氧化鈉溶解TeO2，濾液2為含Na2TeO3的溶液，工藝(I)加入過氧化氫將Na2TeO3氧化為Na2TeO4，再加入硫酸、亞硫酸鈉將其還原為Te；工藝(II)加入硫酸提純，TeO2與氫氧化鈉反應生成Na2TeO3，電解生成Te。28′1